高一化学下学期期中试题_44

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。2016-2017学年度高一第二学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 第卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意)11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有18个族B元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族2下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）AH3O+BH2O CNe DOH-3重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）A氘（2H）原子核内有1个质子 B1H与2H是不同的核素C1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D1H2O与2H2O互为同素异形体40.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A第2周期A族B第3周期A族C第2周期A族D第3周期A族5下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）AHF的电子式为B质子数为35，中子数为45的溴原子：CNa2O2的电子式为：D氯原子的结构示意图为：6下列反应属于放热反应的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B生成物总能量低于反应物总能量的反应 C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D不需要加热就能发生的反应7有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同则下列比较中正确的是（）A原子序数：ABCDB离子半径：A+B2+C-D2-C氢化物稳定性：H2DHCD金属性：AB8在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是()Av(SO2)4 molL1min1Bv(O2)2 molL1min1Cv(SO3)0.15 molL1s1Dv(SO2)0.1 molL1s19下列过程中，只破坏共价键的是（）AHCl溶于水得盐酸B酒精溶于水C将Na2SO4熔融呈液态D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味10下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）AKOH、H2SO4、NH4Cl BCaO、Na2CO3、NH4HCO3CK2O2、NaOH、K2SO4DHClO、Al2O3、MgCl211短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示下列说法不正确的是（）AX、Y都存在同素异形现象B工业上常用W的氧化物为原料制取单质WCZ和Y形成的化合物中只存在离子键D常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液12常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）A400mL 2mol/L HClB300mL 2mol/L H2SO4C100mL 3mol/L HNO3D500mL 18.4mol/L H2SO413下列说法正确的（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只能含离子键D只有非金属原子间才能形成共价键14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）ACaCO3（s）BKNO3溶液CNa2SO4溶液DCuSO4（s）15锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中不正确的是（）A锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D硝酸锶是离子化合物，易溶于水162Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()17下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A减压B加大X的投入量C升高温度D减小体积18某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是() A(ANm) molB(AN) molC(AN) molD(ANm) mol19实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是()20如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液第II卷（非选择题共40分）二、填空题（34分）21（12分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答下列问题（1）画出的原子结构示意图：（2）、的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：（填化学式）（3）、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：（填化学式）（4）、两元素形成的AB2型物质的电子式是：_（5）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：（6）写出的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：22（14分）实验室制取并收集氯气的装置如下图所示请回答下列问题（1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是（2）当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 _ ，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 _ （3）在装置中：饱和食盐水的作用是 _ ，浓硫酸的作用是 _ （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式23（8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为（3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 _ （填编号）各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变 单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ3V正（X）=V逆（Y） 混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）若上述反应在2min后的t1t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 _ A在t1时增大了压强B在t3时加入了催化剂C在t4时减少了生成物Dt2t3时X的转化率最高三、计算题（6分）24将6molH2和3molCO充入容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？2016-2017学年度高一第二学期期中考试化学试题答案一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意)题号12345678910答案CADBBBDCAC题号11121314151617181920答案CBBCCBDADC二、填空题（每空2分，共34分）21. (12分) （1）（2）PH3NH3H2O（3）HClO4H3PO4（4）（5）NaOH或NaClO或Na2O2（6）2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H222.（14分）（1）（2）36.5g；11.2L；（3） 除去Cl2中的HCl；干燥氯气；（4） 试纸变蓝（5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O 23.（8分）（1）3X