中考化学专题训练金属与金属矿物

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。金属与金属矿物一、选择题1下列金属中，金属活动性最强的是（）AZnBAgCMgDCu2为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验实验结论正确的是（）AXYZBZYXCYX、YZDXY、ZY3将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为（）A乙甲丙B丙乙甲C乙丙甲D甲乙丙4X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（）X+H2SO4=XSO4+H2 Y+H2SO4不发生反应 Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2ZAYXZBXZYCXYZDZXY5X，Y，Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X，Z不溶解，X和Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银析出，而Z没有变化下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）AX（H）YZBY（H）ZXCY（H）XZDZX（H）Y6已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（）AMn+H2SO4=MnSO4+H2BMg+MnCl2=MgCl2+MnCFe+MnCl2=FeCl2+MnDMn+CuCl2=MnCl2+Cu7如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）AXBYCZDW8在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是（）A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼9人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（）A金B铜C铁D锡10下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（）X能和稀盐酸反应而Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显+3价，Y显+2价ABCD11用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（）AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH12下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序13有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（）A甲乙丙丁B丙乙甲丁C丙乙丁甲D丁甲乙丙14某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（）ABCD15有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（）A丙乙甲B甲丙乙C甲乙丙D乙甲丙二、填空题16（1）金属R加入稀硫酸中，有气泡产生；铝片插入R的硫酸盐溶液中，有金属R析出则R、Al、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是（2）为了减少汽车尾气的污染，使用环保型汽车是未来的发展趋势如以天然气为燃料的汽车、氢能源汽车和电动汽车等天然气的主要成分是氢能源具有的优点是（填一条）17金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是，写出对应的化学反应方程式：（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗防止钢铁生锈的措施有（填两种）三、解答题18金属及金属材料在生产、生活中应用广泛 （1）生活中使用的铜火锅是利用铜的性（2）铁制品在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是；铁制品锈蚀可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式是（3）为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是；小亮选择了铁片和（填一种试剂）也得出同样的结论19金属在生产和生活中具有广泛的应用（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填序号）（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与隔绝铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中甲中可观察到的现象是铁丝表面产生，溶液由无色变为浅绿色乙中发生反应的化学方程式是一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为20将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填a或b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）参考答案一、选择题1C；2A；3B；4C；5C；6C；7B；8B；9C；10B；11B；12B；13B；14A；15C二、填空题16AlRCu；甲烷；产物是水无污染；17铁；氯化亚铁、硝酸银；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；涂油、刷漆；三、解答题18导热；喷漆；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化；硫酸铜溶液（合理即可）；19C；氧气和水；铝易与空气中的氧气反应；在其表面形成一层致密的氧化膜；气泡；Fe+CuSO4=