高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第2课时 物质的检验分离和提纯复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争物质的检验、分离和提纯一、选择题1(2016北京石景山期末)下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是(A)解析蒸馏与物质的沸点有关，与物质的溶解性无关，A正确；洗气与气体的溶解性有关，B错误；晶体的析出与物质的溶解性有关，C错误；萃取与物质的溶解性有关，D错误。2(2016东北师大附中四模)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是(C)选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2 )NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CNO(NO2)水DNaHCO3(Na2CO3 )Ca(OH)2溶液解析Al2O3和SiO2均能和NaOH溶液反应，A错误；Na2CO3溶液既能吸收SO2气体，也能吸收CO2气体，B错误；NO不溶于水，NO2能与水反应生成HNO3和NO，C正确；NaHCO3和Na2CO3均能与Ca(OH)2溶液反应，D错误。3(2017衡水市武邑中学调研)下列实验过程中，始终看不到明显变化的是(D)A向10 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2B向AlC13溶液中滴加Na2S溶液C向含有Na、Fe2、Cl、SO的溶液中通入NO2D向5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中，逐滴加入1 mL 0.1mol/L AlCl3溶液，边滴加边振荡解析A亚铁离子被氯气氧化为铁离子，则观察到溶液由浅绿色变为黄色，故A不选；B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液，发生相互促进水解反应生成白色沉淀和气体，故B不选；C.通入NO2与Fe2发生氧化还原反应，观察到溶液由浅绿色变为黄色，故C不选；D.NaOH过量，反应生成偏铝酸钠和水，无现象，故选D。4(2016河北冀州中学第四次月考)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是(D)ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3解析加入NH3H2O可生成氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，同时引入了铵根离子，A错误；加入NaOH，可生成氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，同时引入了钠离子，B错误；加入Na2CO3，生成了碳酸镁沉淀和氢氧化铁沉淀，还会引入钠离子，C错误；加入MgCO3，与氢离子反应，起到调节溶液pH的作用，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，且不引入新的杂质，D正确。5(2016辽宁高三模拟)下列各组物质中，仅用水及物质的物理、化学性质不能一一区别的一组是(C)ANa2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3BBaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHCAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2DFe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl解析A选项可按下列顺序区别：Na2O2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2，生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3，最后剩余K2CO3；B选项可用两两相混的方法来区别；D选项的检出顺序为：Fe2(SO4)3(黄色)K2CO3(生成沉淀、气体)KHSO4NH4Cl；C选项不能区别。6(2016浙江金丽衢十二校联考)实验室从含Br的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是(B)A用装置甲氧化废液中的BrB用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴解析为使物质充分发生反应，导气管应“长进短出”，故不能用装置甲氧化废液中的溴离子，A错误；由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的两种液体物质，因此可以用分液的方法分离，B正确；用蒸馏的方法进行物质分离时，应该把温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近，因此不能用装置丙分离四氯化碳和液溴，C错误；液溴容易挥发，在保存时常加些水形成水封，由于溴会与橡胶发生反应，所以应该使用玻璃塞，D错误。7某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液，浓H2SO4，灼热的CuO，无水CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中(C)A一定有CO2和HCl，可能有H2B一定有H2、CO2和CO，可能有HClC一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3D一定有H2，一定没有CO解析由的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2与碱反应时，强酸性气体HCl先与碱反应，气体中含HCl，一定不合NH3，气体通过后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生，说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，CO不能确定。综上所述，本题选C。8(2017陕西省西安市铁一中一模)下列实验操作能达到目的是(A)A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液解析A苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，故A正确；B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应加饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C.在碱性条件下水解，应先调节溶液呈酸性，以防止生成的AgOH或Ag2O沉淀影响实验结果，故C错误；D.应先加KSCN，然后再加氯水检验，故D错误。故选A。9(2017陕西省西安市铁一中一模)某溶液中含如下离子组中的几种K、Fe3、Fe2、Cl、CO、NO、SO、SiO、I，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成.取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是(C)A原溶液中肯定不含Fe2、NO、SiO、IB原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO、SOC步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D为确定是否含有Cl可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀解析某溶液中含K、Fe3、Fe2、Cl、CO、NO、SO、SiO、I中的若干种，.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K；.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO、Fe2，一定不含有SiO、CO；.取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，证明没有碘单质出现，一定没有I，Cl是否存在无法确定。A.原溶液中一定含有NO、Fe2，故A错误；B.由上述分析可知，原溶液中不一定含Fe3，故B错误；C.根据分析可知，步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，故C正确；D.原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，则直接加硝酸银不能检验，故D错误；故选C。10(2016福建漳州八校联考)某溶液仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO、NO、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(D)A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C该溶液中所含的离子是Fe2、Na、SO、NOD若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g解析由题干中的信息知该溶液含有的4种离子为Fe2、Na、SO和NO。NO在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，加入KSCN溶液，溶液显血红色，A正确；NO在酸性条件下，能把Fe2氧化为Fe3，自身转化成NO,2NOO2=2NO2，产生红棕色的气体，B正确；过滤、洗涤、灼烧，最终得到的固体为Fe2O3，质量为0.5 mol160 gmol180 g，D错误。二、非选择题11(2016白城模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_KNO3_，D_CuSO4_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_Na2CO3_。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H解析由知D中含Cu2；由知E中含OH，C中含Al3；由可知只有B、C中含K；由知A中含HCO，C、D中均含SO。则C中含K、Al3、SO，为明矾，D为CuSO4，A为NaHCO3，结合知B为KNO3。因A与E等物质的量反应后蒸干溶液只得一种化合物知E为NaOH。12(2016四川自贡一诊)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了图中实验装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)，由上述实验事实可知：(提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)(1)固体M中一定有的物质是_FeS、Fe_(填化学式)，理由是B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被NaOH溶液完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为V mL，说明还有另一种气体(氢气)生成，固体M中一定还有Fe。(2)写出B装置中反应的离子方程式：2OHH2S=2H2OS2。(3)C装置的作用是_证明H2S已被B中的NaOH溶液完全吸收_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_有黑色沉淀生成_。(4)稀硫酸和固体M反应后的溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_硫(或S)_，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒。(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_bc_。aM中有未反应的铁和硫b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反应生成的气体d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥解析(1)铁与硫在隔绝空气的条件下反应生成硫化亚铁，则所得固体M的成分可能有Fe、S、FeS，使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被NaOH溶液完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为V mL，说明还有另一种气体(氢气)生成，所以固体M中一定还有Fe。(2)氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢气体，反应的离子方程式为2OHH2S=2H2OS2。(3)C装置的作用是检验硫化氢气体是否被B完全吸收，完全吸收则C无变化，如果C装置中出现黑色沉淀，则硫化氢气体未被B完全吸收。(4)稀硫酸和固体M的反应后溶液中还残留淡黄色固体，据硫的物理、化学性质可知该固体是硫，据过滤的实验操作知用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。(5)测定气体体积时水准管的水面如高于量气管的水面，则测得气体的体积小于实际体积，据此计算得出固体M中铁的质量比实际小，使测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和。13(2016陕西西安铁一中模拟)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_Fe2、Fe3_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_B_调节溶液的pH(填字母)。A稀硫酸B氨水C氢氧化钠溶液D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下