高考化学一轮复习 第10章 化学实验综合过关规范限时检测 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第十章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Zn65Br80Ag108第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016山东潍坊期中)下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是(B)用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用酒精洗涤沾有硫粉的试管用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血用瓷坩埚熔融NaOH用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2ABCD解析量筒的量程太大，不能准确量取，错误；由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤沾有硫粉的试管，错误；用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体，正确；实验中不慎将手指划破，血液是胶体，遇到FeCl3溶液会发生聚沉，从而起到止血的作用，正确；瓷坩埚的成分中含有SiO2，能够与NaOH发生反应，所以不能用瓷坩埚熔融NaOH，错误；由于酸性：H2SO3H2CO3，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正确。2(2017四川省泸州市一诊)下列有关说法正确的是(D)A用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10B用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象D向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄解析ANaClO溶液有漂白性，故不能用pH试纸来测其pH，故A错误；B.碳酸钠、碳酸氢钠均能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能用石灰水来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B错误；C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，即会存在硝酸，能将亚铁离子氧化为铁离子，硝酸被还原为NO气体，故加入盐酸后有气体生成，且溶液由浅绿色变为棕黄色，故C错误；D.在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡Cr2OH2O2CrO2H，故加入氢氧化钠溶液后，平衡右移，则溶液由橙色变为黄色，故D正确。故选D。3(2016太原五校联考)利用下列实验装置不能完成相应实验的是(B)A利用装置证明钠与水反应放出热量B用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶D装置可实现制取CO2的“即关即止，即开即用”解析装置中钠与水反应放热会使广口瓶内气体膨胀，U形管内红墨水左低右高，故A项正确；用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，NaHCO3和Na2CO3的位置应颠倒过来，故B项不正确；装置中分液漏斗和蒸馏烧瓶相通，压强相等，液体能顺利滴下，故C项正确；装置中当夹紧止水夹后，右侧压强增大，液面下降，大理石与盐酸脱离，反应终止，故D项正确。4(2016长沙高三月考)为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是(D)ANa2CO3溶液(NaHCO3)，滴入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在O2中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都与Ba(OH)2反应产生沉淀，无法除去Na2SO4。5(2016沈阳高三模拟)某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是(B)A一定存在HClB一定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否含有NO2、HI解析原气体为无色气体，则肯定不存在NO2；根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI、HBr；一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但由于引进了Cl，所以无法确定原气体中是否含有HCl，根据以上分析可知，A、D错误，B正确；根据题干中信息无法确定是否含有二氧化碳气体，C错误。6(2017云南省师大附中高三月考)下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是(D)选项实验目的实验操作或事实A温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 (已知20时溶解度：NaHCO3为9.6 g；Na2CO3为21.8 g)向5 mL蒸馏水中分别加入10 g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较B检验某卤代烃不含溴元素取少量卤代烃，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生C验证HClO4与H2SO4的酸性强弱将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4D验证Al2O3的熔点髙于Al将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落A.ABBCCDD解析由固体物质的溶解度定义，结合NaHCO3和Na2CO3的大小。10 g的它们在5 mL的水中都溶解不完，无法比较二者溶解度的大小，A错误；卤代烃为非电解质，不电离，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生，不能证明卤代烃不含溴元素，B错误；发生氧化还原反应，不能证明酸性强弱，且H2SO4的酸性强于HClO，C错误；铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜(Al2O3)，在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，看起来就像铝摇摇欲坠却不滴落，D正确；答案为D。7(2016辽宁沈阳四校协作体联考)某溶液X中可能含有NO、Cl、SO、CO、NH、Fe2、Fe3、Al3和K中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是(D)A气体甲、沉淀甲一定为纯净物B一定不存在CO、Al3、KC一定存在SO、NH，NO、Cl可能不存在D若含有Fe3，则一定含有Cl解析溶液X与NaOH溶液反应生成的气体甲一定为氨气，溶液X中一定含有0.02 mol NH；溶液甲加入盐酸无现象，一定不含CO和Al3，再加入氯化钡生成的沉淀一定为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02 mol，溶液X中一定含有0.02 mol SO；向溶液X中加入足量稀硫酸得到气体乙，说明溶液X中含有NO与Fe2，即气体乙为NO；向溶液X中加过量NaOH溶液得到的沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或二者都有，则固体乙为氧化铁，则溶液X中含有Fe2或Fe3或Fe2和Fe3的物质的量为0.02 mol，利用题干中“所含阴离子物质的量相等”，结合电荷守恒，依据上述分析知答案为D。第卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)8(2016孝感高三检测)(14分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_溶解_，操作的名称是_过滤_。(2)试剂a是_K2CO3_，试剂b是_HCl_，固体B是_BaCl2_。(填化学式)(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3BaCl2=BaCO32KCl。加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O。(4)该方案能否达到实验目的：_不能_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？_应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_沉淀A1或固体B_的质量。解析分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶才能制得KCl固体，故本题设计的方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。9(2016昭通高三模拟)(14分)实验探究是学习化学的一种重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成了一些常见气体的制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接用的橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用)。可供选择的液体试剂及固体药品：液体试剂固体药品稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5% H2O2溶液、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、碱石灰、Cu、Zn、Na2S请回答下列问题：(1)装置B中a仪器的名称：_分液漏斗_。(2)可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有_H2、NH3、NO、CHCH(任填两种)_(任意写两种)。(3)已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A_D_C_E_E_B。写出装置B(无需加热)中反应的离子方程式：2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(4)完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用(e)、E中选用(c、f)。(填写序号)a无水氯化钙b饱和碳酸氢钠溶液c饱和食盐水d五氧化二磷e碱石灰f浓硫酸(5)C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式：3Cl28NH3=6NH4ClN2。(6)请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子：_收集白烟配成水溶液取适量于试管中，取一份先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀生成说明有Cl，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH(或其他合理答案)_。10(2016广东六校联考)(16分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_便于控制反应的发生和停止_。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_品红溶液褪色_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I只含有Fe3；.只含有Fe2；.既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸B稀硫酸CKSCN溶液DKMnO4溶液ENaOH溶液F淀粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_C_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_G_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1.取试样，滴加少量的_C(或F)_(填试剂序号)，溶液的颜色变_红(或蓝)_色，则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3(或2Fe32I=2Fe2I2)。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的_D_中(填试剂序号)，溶液的颜色变为_浅红_色，则试样中含有Fe2。解析(1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含Fe2需事先确定溶液中是否含Fe3(用KSCN溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响红色的观察)把Fe2氧化成Fe3，观察有无红色现象出现；检验溶液中既有Fe2又有Fe3，首先可用KSCN溶液或淀粉KI溶液检验Fe3的存在，因为Fe3的存在必然会影响Fe2的检验，故只能选择KMnO4溶液与Fe2反应，观察KMnO4溶液颜色的变化情况。11(2016山东临沂阶段性教学质检)(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_还原性_(填“氧化性”“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4为_0.6_mol。(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据教材上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO；假设二：_全部是Fe3O4_；假设三：_FeO和Fe3O4_。(3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容：实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论取少量黑色固体，_加入适量稀盐酸(或稀硫酸)溶解，在溶液中加入KSCN溶液_若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立_【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O42H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400 时，FeC2O42H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为_FeO_。解析(1)高锰酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，说明FeC2O4被高锰酸钾氧化为Fe3，即草酸亚铁晶体具有还原性。分