高考化学专题冲刺 专题25 物质的检验与分离提纯（含解析）

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争专题25 物质的检验与分离提纯一、选择题1下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D【解析】A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。【题型】选择题【难度】容易2在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点点/1325476下列说法不正确的是（ ）A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B【题型】选择题【难度】一般3根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）【答案】C【题型】选择题【难度】一般4下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】C【解析】A. NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误。B. FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+发生水解反应产生溶解度小的Fe(OH)3使溶液显浑浊，所以配制FeCl3溶液时，应该将FeCl3固体溶解于适量的稀盐酸中，然后再加水稀释，错误。C. 检验溶液中是否含有NH4+的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生的气体是NH3，原溶液中含有NH4+，正确。D.要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用中性电解质食盐的水溶液浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的就是析氢腐蚀，错误。【题型】选择题【难度】一般5下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华【答案】C【题型】选择题【难度】一般6下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）【答案】C 【解析】A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C。【题型】选择题【难度】一般7下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【题型】选择题【难度】一般8下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ）【答案】A【解析】A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管插入NaOH溶液的底部，A正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，B错误；C.NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D.实验室制乙烯需要170的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不能接触烧瓶内壁，并且该反应除了生成乙烯外，还可能有SO2 等还原性气体生成，高锰酸钾褪色并不能验证乙烯的生成，D错误；答案选A。【题型】选择题【难度】一般9下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4A. 用图1装置配制100 mL 0.1 molL-1硫酸B. 用图2所示装置可萃取碘水中的碘C. 用图3所示装置可制备氢氧化亚铁D. 用图4所示装置可吸收HCl气体【答案】C【题型】选择题【难度】一般10下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是（ ）A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥B. CO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液C. CO2 （O2 ） 通过灼热的铜网D. NO2 （NO） 通过水洗【答案】C【解析】Cu能与稀硝酸反应，故A错误；CO2 、SO2 都能和Na2 CO3 溶液反应，故B错误；O2通过灼热的铜网生成氧化铜，CO2 与灼热的铜网不反应，故C正确；NO2 与水反应生成NO和硝酸，故D错误。【题型】选择题【难度】一般11为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是( )提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓硫酸分液CFe粉(Al粉)NaOH溶液过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏【答案】C【题型】选择题【难度】一般12下列实验操作正确的是（ ）A. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗B. 用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C. 用装置甲加热分解Al(OH)3固体D. 用装置乙分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液【答案】D【解析】A. 用容量瓶配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后不能用待装溶液润洗，错误；B. 用湿润的红色石蕊试纸检验碱性气体，用湿润的蓝色石蕊试纸检验酸性气体，错误；C. 固体的灼烧不应在蒸发皿中而应在坩埚中进行，错误；D.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶且密度不同，用分液的方法分离，正确。【题型】选择题【难度】一般13下列有关实验原理或操作正确的是()A. 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B. 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C. 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D. 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物【答案】B【题型】选择题【难度】一般14下列实验操作简便、科学且易成功的是（ ）A. 将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C. 在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成D. 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀【答案】B【解析】A制取乙酸乙酯时，将浓硫酸注入乙酸和乙醇的混合溶液中，相当于浓硫酸的稀释，故A错误；B在加热条件下，Cu和氧气反应生成黑色的CuO，乙醇和CuO发生氧化反应生成Cu，所以将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色，故B正确；C乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下，所以在试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴加足量NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成，否则不产生砖红色沉淀，故C错误；D苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，应该是浓溴水而不是稀溴水，故D错误；故选B。【题型】选择题【难度】一般15下列物质的分离提纯方法选择不正确的是（ ）A除去氯化钠溶液中的泥沙 过滤B用四氯化碳提取溴水中的溴 萃取C分离乙酸（沸点 118 ）与乙酸乙酯（沸点 77 ） 分液D从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 结晶【答案】C【题型】选择题【难度】一般16除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）物质除杂试剂ACl2（HCl）NaOH溶液BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀盐酸【答案】B【解析】A、Cl2也能与NaOH反应，因此不能用NaOH，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故错误；B、氧化铝表现两性，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH反应，因此能够除去Al2O3，故正确；C、Na2CO3也可以与AgNO3反应，故错误；D、引入Cl新杂质，应用适量稀硫酸，故错误。【题型】选择题【难度】一般17某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：下列说法正确的是（ ）A. 气体A是SO2和CO2的混合气体B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2【答案】C【题型】选择题【难度】一般18甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸【答案】B【解析】A甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，故A错误；B甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，退单乙一定为KNO3溶液，故B正确；CCa（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可能为Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故C错误；D依据C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故D错误；故选B。【题型】选择题【难度】一般19实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液润洗；水洗。正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 【答案】B【题型】选择题【难度】一般20下列试验中，所选装置不合理的是( )A粗盐提纯，选和B用CC14提取碘水中的碘，选C用NaOH溶液吸收少量C12选D分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选【答案】D【解析】A粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选和，A正确；B碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，则选，B正确；C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用吸收氯气，C正确；D碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，应该采用分液的方法分离，则选，D错误；答案选D。【题型】选择题【难度】一般21下列实验方案不合理的是（ ）A除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热35 min，观察实验现象。C除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中【答案】C【题型】选择题【难度】一般22以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是( )A实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液【答案】A【解析】A含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水中水的沸点较低，则制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法，故A正确；BCCl4的密度比水的密度大，则用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液，故B错误；C分液分离分层的液体混合物，与二者的密度无关，故C错误；D蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。【题型】选择题【难度】一般二、非选择题23某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣2的主要成分是_。（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO45H2O,则铜的回收率为_。【答案】（1）D A （每空1分，共2分）（2）H2O2与固体颗粒接触分解 （每空2分，共4分）（3）蒸发皿 （2分）（4）30% （3分）【题型】实验题【难度】一般24. Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：_。. 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。请回答下列问题： （1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）：_ （2）装置D中发生反应的化学方程式为：_ 。（3）装置B的作用是（用离子方程式表示）：_。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，还应注意_（填字母编号）。a视线与液体凹液面最低处相平才读数b等待气体恢复常温才读数c上下移动乙管，使甲乙两管液面相平才读数（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为_mol。【答案】.2SO32Na2O22Na2SO4O2 （1） （2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（3） HCO3- + H+ = H2O + CO2（4） abc（5）V/11.2【题型】实验题【难度】一般25已知：CH3Cl常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，实验室制备CH3Cl原理为：CH3OH+HCl(浓) CH3Cl(g)+H2O（1）实验步骤如下：干燥ZnCl2晶体。实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是_。 称取13.6g研细的无水ZnCl2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入装置_（填装置编号）的对应仪器中；产生的CH3Cl气体，最好选用排水法收集，原因是_。（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过以下三个洗气瓶_（按顺序填洗气瓶编号），如果观察到A中紫色褪去的实验现象则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。实验过程中发现，洗气瓶A中紫色褪去了，并产生一种黄绿色气体和一种无色气体，则其发生反应的离子方程式：_； 洗气瓶C中发生反应的离子方程式：_。 为处理未反应完的CH3Cl，还应在上述洗气瓶后接一只盛_（填试剂名称）的洗气瓶。【答案】（1）在干燥的HC1气氛中加热 CH3C1不易溶于水，用排水法收集同时可除去HC1、CH3OH等杂质气体（2） BAC 10CH3Cl+14MnO4+42H+14Mn2+10CO2+5Cl2+36H2O SO32+C12+H2OSO42+2Cl+2H+ 乙醇【题型】实验题【难度】一般26天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是_（用离子方程式解释）（2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_(3)非金属性N_C（填“”、“”或“”），请设计实验证明：_。II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放实验一实验室通过如图装置制备Na2S2O3（4）b装置的作用是_（5）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_（6）实验结束后，在e处最好连接盛_（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气实验二测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量己知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/LAg+2CN=Ag(CN)2 ，Ag+I=AgI，AgI呈黄色，且CN 优先与Ag+反应实验如下取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000104mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL（7）滴定终点的判断方法是_（8）处理后的废水中氰化钠的含量为_mg/L【答案】I、（1）CNH2OHCN+OH（2）2CN5H2O22 OH2CO32N26H2O(3) 取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC （4）安全瓶，防止倒吸（5）Na2SO3（6）NaOH溶液（7）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（8）0.98【题型】实验题【难度】一般27工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：实验一：高温分解FeSO4，利用如图所示的实验装置进行实验。已知：SO2熔点为-72，沸点为-10 SO3熔点为-16.8，沸点为44.8 （1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是_。（2）隔绝空气加热至650，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为 _色，写出该反应的化学方程式_。（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是_， 将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是 _实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体（4）用如图所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-_试剂X的名称是 _充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ，则已分解的FeSO4的质量 _g。【答案】（1）排除装置中的空气 （2）红棕 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 （3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+4H+ （4）a-b-f-g-d 品红溶液 304W/233【题型】实验题【难度】一般28甲乙两同学分別对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置己略去）。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4 A中反应的化学方程式是_。为探究SO2在D中所发生反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是_。（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊2取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊3取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大重白色沉淀用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：_。由实验1、2、3对比，可以得到推论：_。乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：序号实验操作实验现象4取_固体混合物，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊i.实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii实验1和4对比，乙获得推论：_。通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加_（填字母序号）a. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀b. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀c. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀d. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀【答案】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O (条件是加热）酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-2H+SO32-=SO2+H2O； SO2+O2+2Ba2+2H2O=2BaSO4+4H+含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化0.3g 纯净Na2SO3和1.17gNaClNO3-的存在可以减缓溶液中+4价硫元素的氧化bd【题型】实验题【难度】一般29二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为54.1 ，沸点为69.2 ；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。（1）制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H0。可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为_；溶液A为_。上图实框中仪器己的名称为_；反应装置图的虚框中未画出的仪器是_（填“己”或“庚”）。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_。下列有关说法错误的是_（填编号）。a乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同b甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥c组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性d为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是_。（3）测定。取1.00 g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60 g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为_%（精确到0.01）。（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是_。【答案】16HCl(浓)+2KMnO45Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O饱和氯化钠溶液球形冷凝管己该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成a降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解92.70二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中【题型】实验题【难度】一般30下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2及其他杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量） 称量m g样品灼烧。装置如下：请回答下列问题： （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_。（2）A瓶内所盛试剂是_溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）_。 （3）步骤中加入双氧水的离子方程式为_。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_。 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）连续操作1为_、洗涤、_、称量；连续操作2为洗涤、_、称量。（5）从步骤的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是_。 a. NaOH溶液、稀硫酸 b. Ba(OH)2溶液、盐酸 c. 氨水、稀硫酸 d. NaOH溶液、盐酸 （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）_。【答案】向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好氢氧化钠（氢氧化钾或其他合理答案）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）SO32-+H2O2SO42-+H2O偏高过滤干燥（烘干）灼烧bc【题型】实验题【难度】一般31实验题。I用下图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题。（1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口_（填“e”或“d”）流入，实验时气体则依次通过_bc_（填接口处字母）；（2）实验开始时应该先_，后_，原因是_；II.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_ （填标号）。A碳酸氢钠难溶于水B碳酸氢钠受热易分解 C碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是_；（）丁装置中稀硫酸的作用是_。（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是_ （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从_管通入_ 气体，再从_管中通入_气体。（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_【答案】dea通入CO加热排除玻璃管中的空气，防止CO与空气混合后加热发生爆炸C饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3过滤aNH3bCO2增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率【题型】实验题【难度】一般32绿矾（FeSO47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。（填字母）A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _。能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_ 。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_；选用的试剂为_。【答案】品红溶液褪色吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境BCAFGBDH把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气药匙盐酸，KSCN溶液【题型】实验题【难度】一般33实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。（1）仪器a的名称： ；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。（2）装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。过滤。 。搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次。在真空干燥箱中干燥。（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4FeO42 Fe(OH)3CrO42OH2CrO422H+ Cr2O72H2OCr2O726Fe2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O则该K2FeO4样品的纯度为 。【答案】（1）分液漏斗； 防止Cl2与KOH反应生成KClO3；（2）HCl 吸收Cl2，防止污染空气；（3）3ClO-2Fe3+10OH-=2FeO423Cl-5H2O；（4）将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；（5）90% ；【题型】实验题【难度】一般0-30.004（392+56+164）0.2290%。34碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。【沉淀制备】称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬