高一化学下学期开学检测试题（衔接班）

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争2016-2017学年度第二学期开学检测衔接班化学试卷可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 N :14 C: 12 Fe: 56 Na :23 Cu: 64 Zn :65 Mg: 24 Al: 27一选择题（每小题2分共50分，每小题只有一个正确选项）1有关合金的叙述正确的是A合金的导电性比成分金属强 B生铁的抗腐蚀性能比纯铁好C合金的机械强度比各成分金属小 D多数合金比成分金属熔点低，硬度大2下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3、NH、SCN、Cl BNa、OH、NH、SOCFe3、Fe2、NH、SO DFe2、NH、Cl、NO33实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NO等气体4物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比是A14 B15 C23 D255下列符合化学实验“绿色化学”的有在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D6在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为A34 B4 3 C83 D387某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的两种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO2、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O8下列四个反应中水只做还原剂的是()F2H2O NaH2O NO2H2O Na2O2H2O A B C D9已知氧化性：Fe3+I2SO42，下列说法或离子方程式正确的是（ ）A还原性：Fe2+SO2I BFe3O4可写成FeOFe2O3，Fe3I8可写成FeI22FeI3C 2 Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42 + 4H+ D反应H2SO4（浓）+ 2HI = I 2 +SO2+ 2H2O不能进行10A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。A与水的反应在常温下进行。下列推断不正确的是（ ）A 若A为淡黄色固体，则D可能为COB 若M为可溶性铝盐，则D可能为白色沉淀，且M(D)=M（A）C 若D为小苏打，C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，则A可能为氯气D 若C为CO2，则A一定为化合物11.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） NH3 Cl2 SO2 Na2O A. B. C. D. 12.将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（） A.(m-16)g B.(m+16)g C.(m-32)g D.16g13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液. A. B. C. D.14.下列有关物质用途的说法，不正确的是（） A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛15.在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（） A.该反应属于置换反应 B.该反应可以说明I的非金属性强ClC.该反应中还原剂为I2 D.该反应中KClO3被还原为Cl2，I2为被氧化为KIO316对实验的实验操作现象判断正确的是()A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解17将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)B最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC最终得到15.6 g沉淀D最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 molL118宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法不正确的是AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e19物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液；MnO2与盐酸溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D20下列说法不正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. 只有 B. 和 C和 D212.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A2.1g B3.6g C7.2g D不可求22下列实验装置或操作正确的是（ ）A用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸 C用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D用丁图装置制备并收集少量NO2气体23下列实验能达到预期目的的是（ ）A检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B检验溶液中是否含有 SO42：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸24.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（） A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+25在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A18.6 g B20 g C19.4 g D24 g二解答题（共50分）26（7分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO 4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)： A_；B_；C_；(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与少量澄清石灰水反应的离子方程式_；(3) 在反应：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。27（12分）金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度Fe2+28（9分）已知有如下图所示转化关系(反应条件略)。已知；X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_项(填字母)实验操作。A钝化铁片 B检验Ba2C干燥氨气 D干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：_。 (5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_ 。29（10分）.将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gcm-3的氨水。 （1）该气体的物质的量= _ mol；所得氨水的物质的量浓度= _ molL-1。 （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是_ g。 （3）若取一定体积浓度为5.00molL-1的NaOH溶液与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的体积为_ _ mL。30（12分）.某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中十加热装置和固定装置均巳略去。请回答： （1）设置装置A的目的是 _ ；实验开始后，如何判断A的实验目的已完成 _ 。（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸B中反应的离子方程式为 _ _ 。（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是 _ ， 此过程发生反应的化学方程式是 _ 。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是 _ 。写出可能发生的一个化学方程式 。2016-2017学年度第二学期开学检测衔接班化学答案选择题(1-25每小题2分共50分)12345678910111213DCCADBAACDAAB141516171819202122232425CBDDCADCADBC解答题（26-30）共50分26，（7分）(1) CO2、H2O、Na2CO3； (2)2HCO3- Ca 2+2OH-= CaCO3H2O CO32（3）1:627，（12分）(1) Fe+2Fe3+ =3Fe2+; Fe+ Cu2+= Cu+Fe2+(2) Cu (3) Fe3+ ；（4分）Fe3+Cu2+ Fe2+ (5)5 molL-128，（9分）(1)H2O(2)吸水 D(3)21(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4（5）C4 HNO3=4NO22H2O CO229，（10分）（1）0.500； （2）4.00；(3)3.12；(4)30或70 mL30，（12分）（1）利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造