高二化学下学期期中试题12

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。20162017年度高中二年级第二学期期中考试 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4 页，第卷5 至8 页。共100分。考试时间90分钟。第卷（客观题 共46 分）一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分；每 小题只有一个选项符合题意)1、化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D人们使用的装饰材料、内墙涂料释放出的甲醛是居室空气污染的主要来源之一2、下列有机物命名正确的是( ) A 2乙基丙烷 B 间二甲苯 CCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇 D 2甲基2丙烯3、下列化学用语错误的是( ) A羟基电子式 B乙烯的结构式 CH2CH2 C乙酸的实验式CH2O D3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：4、心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ） A. 可以在催化剂作用下和溴反应 B. 可以在碱性条件下发生水解反应 C. 可以和氢溴酸反应 D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应5、下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是( ) 2,3,4三甲基己烷 2,3,4三甲基戊烷间甲乙苯 A B C D6、为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法正确的是( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙醇)乙酸加热回流B乙烷(乙烯)酸性KMnO4洗气C乙醇(乙酸)新制氧化钙蒸馏D苯(溴)碘化钾溶液分液7、在中，处于同一平面内的原子最多有（）A16个 B17个 C18个 D19个8、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是( ) A.甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 C.甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰 D.1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应9、某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时，所 得产物有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种10、图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该 有机物可能为（） ACH3COOCH2CH3 BCH3CH2COOH CHCOOCH2CH2CH3 D（CH3）2CHCH2COOH11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向医用酒精中加入钠粒出现气泡乙醇分子中含有羟基B电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色生成气体为乙炔C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后滴入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成溴乙烷发生水解12、某醇C5H11OH发生消去反应时，可以得到两种烯烃，又可发生催化氧化，则该醇 的结构式可能为（） A B C D13、下列各组转化，属于同一有机反应类型的是（） A由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯 B乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇 C乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色 D由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油14、洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下 图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（ ） A1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应 B结构中有2个手性碳原子 C1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应 D一定条件下能发生酯化反应和消去反应15、下列各项叙述正确的是() A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素 C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s216、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（） A第一电离能：CON B电负性：CNO C热稳定性：HFH2OH2S D酸性：HClHBrHI17、下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B惰性气体一般难发生反应 CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 DF2比O2更容易与H2反应18、下列化合物分子中只有键的是（） ACO2 BC2H2 CH2O2 DCOCl219、下列生活中的问题，不能用金属晶体结构加以解释的是（） A铁易生锈 B用金属铝制成导线 C用金箔做外包装 D用铁制品做炊具20、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A金刚石晶体硅碳化硅 BHIHBrHClHF CNaFNaClNaBr DNaCl Hg S21、白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能 量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、 O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据 估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4c5d4a12b) kJmol122、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A12 g石墨中含有CC键的个数为3NA B7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA C1 mol SiO2晶体中含有4NASiO键 D1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.1 NA23、下列各图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 ( ) A B C D第卷（共54分） 24、(14分)某树脂的合成线路如下：已知：。（1） B中含有的官能团的名称是_。（2） 反应、的有机反应类型分别是_、 _。（3）下列说法正确的是_(填字母编号)。a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag b可以用NaHCO3鉴别E和FcB分子存在顺反异构（4）写出反应的化学方程式_ 。（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种， 其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。 a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀得分 阅卷人 25、(14分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素mk（1）基态j原子的外围电子排布图为 （2）在c6a6分子中，元素c为 杂化，a与c之间形成 共价键 （填“极性”或“非极性”）（3）ci2分子的电子式为 ，gf与kf比较，熔点较高的是 （写化学式）原因是 （4）第一电离能：h i；电负性：g b（填“”、“”或“=”）（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正 确是 （填编号） j位于元素周期表中第四周期、B族，属于ds区元素 d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 最外层电子排布式为4s1，一定属于A族 最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是A族或B族（6）元素m和g的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 为： 得分 阅卷人26、（14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂,实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反应物和产物相关数据如下表：将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 （填“上”或“下”）口倒出。（4）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。A100 B117 C135 D142（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。（6）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。得分 阅卷人27、(12分)金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生 产中有许多重要用途。（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题： Fe在元素周期表中的位置为 。 Fe的一种晶胞结构如下图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原 子半径为 。 已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2距离最近且等距离的 亚铁离子围成的空间构型为 。（2）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 _ _ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构 示意图如图。 储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中 形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合 物的化学式为 。（4）若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图2所示的金刚砂（SiC）结 构若SiC晶体密度为agcm3，SiC的摩尔质量为M gmol1，阿伏伽德罗常数 用NA表示，则Si与C最近的距离为 cm （列式表示） 参考答案： 1-5 CCBBB 6-10 CBBCA 11-15 DDDDC 16-20 BBCAC 21-23 ACB24.（14分）（1）碳碳双键、溴原子（1分）(2)消去反应；取代反应(或水解反应)（2分）（3）b（2分）（4）（3分）（5）6；(2分) 。 （4分）25.（14分）（1）略；（2分）（2）sp2；极性；（每空1分）（3）（1分）；NaF（1分）,原因略（2分）（4）；（每空1分）（5）；（2分）（6）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2分）26、（14分） （1）