高二化学上学期期中试题（三区）理

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争山东省滨州市邹平县2016-2017学年高二化学上学期期中试题（三区）理（时间：90分钟，分值：100分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207第卷 （选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B原电池可以将化学能转化为电能，电解池可以将电能转化为化学能 C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. H的大小与热化学方程式的计量系数无关C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的H不同3.下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密的土壤里的铁管更易被腐蚀D铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存4. 下列说法不正确的是A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3D. 铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关5.下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A25 时0.1 molL-1亚硝酸钠溶液的pH7B用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗C将pH=1的HNO2溶液稀释100倍，测得pH16. 10mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A.CH3COONaB. KNO3 C. CuSO4D. Na2CO37. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小C. 一段时间后，a管液面高于b管液面D. 两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe2e=Fe2+8. 下列叙述中正确的是A. 强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池B. 白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀C. 电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应D. 用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态9. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是 A. H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-B. HY 水解的离子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-C. 该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c(HY-) c(OH-) c(H+)D. 该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)c(H2Y) = c(OH-)c(Y2-)10.下列有关实验操作正确的是A用pH试纸测溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸B在测定中和反应的反应热时，两种液体混合后迅速盖好杯盖，匀速搅拌，并记录体系达到的最高温度C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D. 制FeCl3固体可用蒸发皿蒸干FeCl3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A. c(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) B. c(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) C. c(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH) D. c(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)12. 下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A. 25，将pH = 4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量 B. 25，pH =10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-) C. 25，物质的量浓度相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 溶液中的c(NH4+) D. 25，Na2CO3溶液中HCO3和OH的数目 13. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) =2PbSO4(s)2H2O( l )电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO24H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al3H2O-6e=Al2O36H+DPb电极质量增加Pb电极质量减少14. 下列实验或做法对应的离子方程式正确的是A将过量SO2气体通入氨水中：SO22NH3H2O=2NH4+SO32H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClC向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+OHHCO3=BaCO3H2O D用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2H2O15. 下列叙述正确的是 A. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变 B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵 D. 室温时pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于716. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ B由水电离出的c(H+)1014molL-1的溶液中：Ca2+、Cl、HCO3、K+ Cc(H+)/c(OH)11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3、Al3+ Dc(Fe3+)0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN18. 25时向20mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是Aa点表示的溶液中CH3COO略小于1.010-3molL-1Bb点表示的溶液中CH3COO H2CO3 CO32-（2分）（3）110-2a/b （2分） （4）2 （2分） （5）Cl-NH4+ H+OH-（2分） NH3H2ONH4+ +OH- NH4+H2ONH3H2O+H+ H2OH+ +OH-（3分，答对1个平衡给1分，也可用化学方程式）24(12分)（1）锥形瓶用待测液润洗（2分） 偏高 （2分） （2）)确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化 （2分）（3）滴定至锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变为止 （