高考化学一轮复习 物质结构与性质 第2课时 分子结构与性质复习练案 新人教版选修

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争分子结构与性质一、选择题1(2016四川成都七中月考)下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是(D)ACH3COONH4BCl2CCH4DN2H4解析CH3COONH4晶体中既含有极性键，也含有非极性键，但CH3COONH4是离子化合物，A错误；Cl2分子结构中只含有非极性键，B错误；CH4只含有极性键，C错误；N2H4分子结构为，分子中既有极性键也有非极性键，D正确。2(2017河北省衡水中学)下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是(B)A键角为180的分子，空间构型是直线形B键角为120的分子，空间构型是平面三角形C键角为60的分子，空间构型可能是正四面体形D键角为9010928之间的分子，空间构型可能是V形解析A键角为180的分子，空间构型是直线形，例如CO2分子是直线型分子，A项正确；B.苯分子的空间构型是平面正六边形分子，键角为120，B项错误；C.白磷分子的键角为60，空间构型为正四面体形，C项正确；D.水分子的键角为104.5，空间构型为V形，D项正确。答案选B。3(2016四川阆中中学第二次段考)三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是(D)APCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中的PCl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键的键能、键角均相等DPCl3是非极性分子解析PCl3分子中三个PCl键完全相同，所以键长、键角都相等，A正确；不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中PCl键是极性共价键，B正确；PCl3分子中三个PCl键完全相同，所以键能、键角均相等，C正确；PCl3分子中存在PCl极性键，分子结构不对称，为极性分子，D错误。4(2016四川成都模块诊断)下列说法正确的是(A)A含有非极性键的化合物不一定是共价化合物B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C根据键的成键特征判断C=C键能是CC键能的2倍DH2O2分子中含有3个键和1个键解析A项，过氧化钠中，两个氧原子之间存在非极性共价键，但过氧化钠为离子化合物，正确：B项，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，错误；C项，已知C=C双键中含有1个键和1个键，CC键中只含有1个键，而且键不稳定，键能比键小，所以C=C键的键能比CC键的键能的2倍要小，错误；H2O2分子中H和O原子间形成2个sp键，两个O原子间形成1个sp键，不含有键，D错误。5(2016江苏运河中学一调)N2的结构可以表为，CO的结构可以表示为其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是(D)AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子与N2分子中的键并不完全相同CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个键和两个键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，但化学性质并不相同，C项正确，D项错误。6(2016四川南充期末)下列说法不正确的是(D)A某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子D某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109.5解析某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子的杂化方式是sp2杂化，A正确；某粒子空间构型为V形，则中心原子一定含有孤电子时，B正确；某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子正负电荷的重心不重合，则该分子一定是极性分子，C正确；某粒子空间构型为正四面体，则键角可能是109.5，也可能是60，D错误。7(2016吉林延边期中)下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是(A)ANH3、H2OBSO2、SCl2CPCl3、SO3DCH4、P4解析A项，NH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称，为极性分子；H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空问结构不对称，为极性分子，正确。B项，SO2中S原子形成2个键，孤电子对个数为(622)1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称，为极性分子；SCl2中S原子形成2个键，孤电子对个数为(621)2，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称，为极性分子，错误。C项，PCl3中P原子形成3个键，孤电子对个数为(531)1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称，为极性分子；SO3中S原子形成3个键，孤电子对个数为(623)0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称，为非极性分子，错误。D项，CH4中C原子形成4个键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为正四面体形，空间结构对称，为非极性分子；P4中P原子形成3个键，有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为正四面体，空间结构对称，为非极性分子，错误。8(2016四川成都四校联考)下列物质中不存在手性异构体的是(D)解析若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D项中不含手性碳原子，不存在手性异构体。9(2016安徽蚌埠质检)下列说法中错误的是(C)A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成的氢键有关解析因HF分子间存在氢键，所以沸点：HFHIHBrHCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短、键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故H2O的沸点比HF的沸点高，C错误；氨气在水中的溶解性与形成氢键有关，D正确。10(2016福建晋江期末)下列说法正确的是(B)AHF、HCl 、HBr、HI的熔点、沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4解析HF分子间存在氢键，沸点最高，沸点高低大小顺序应为HFHIHBrHCl，A错误；O元素的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔、沸点大于H2S，B正确；乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，C错误；Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱应为HClOHClO2HClO3BC(5)含有配位键的是_。解析CH4中C原子采取sp3杂化，为正四面体结构；C2H4中C原子采取sp2杂化，为平面形分子；C2H2中C原子采取sp杂化，为直线形分子；NH3中N原子采取sp3杂化，为三角锥形分子；NH中N原子采取sp3杂化，为正四面体结构；BF3中B原子采取sp2杂化，为平面三角形分子；P4中P原子采取sp3杂化，为正四面体结构；H2O中O原子采取sp3杂化，为V形分子；H2O2中O原子采取sp3杂化。(4)CH4为正四面体，键角为109.5；NH3为三角锥形，键角为109.5；BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120；P4是正四面体结构，四个磷原子处在正四面体的顶点，所以磷磷键的夹角为60；H2O分子的立体构型为V形，键角为105；所以键角由大到小顺序为：。(5)NH3分子中的氮原子有孤电子对，H有空轨道，二者通过配位键形成了NH。13(2016四川新津中学月考)已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中118列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中有一对成对电子。请回答：(1)A与C形成的共价化合物的分子式是_SiH4_，中心原子杂化类型是_sp3_，分子的立体结构是_正四面体_，是_非极性_分子(填“极性”或“非极性”)。(2)B与C比较，电负性较小的是_Si_(填元素符号)；B与C形成的化合物晶体类型是_分子晶体_。(3)D位于元素周期表中第_族，D2的结构示意图是，它的3价离子的电子排布式为_1s22s22p63s23p63d5_。(4)A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因是_HF与H2O都是极性分子，HF与H2O可形成分子间氢键_。解析B原子的L层p轨道中有5个电子，则B为F元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中有一对成对电子，D为26号元素Fe；C是周期表中118列中的第14列元素，原子序数在926之间，所以C为Si元素；A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H元素。(1)H与Si形成的共价化合物的分子式是SiH4；价电子对数为4，中心原子杂化类型是sp3；无孤对电子，分子的立体结构是正四面体，是非极性分子。(2)非金属性越强，电负性越大，F与Si比较，电负性较小的是Si；F与Si形成的化合物SiF4晶体类型是分子晶体。(4)H与F形成的化合物分子极易溶于水，其原因是HF与H2O都是极性分子，HF与H2O可形成分子间氢键。14(2016四川雅安期中)已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数XYZQRNC_(写元素符号)。(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为_H2OHClCH4_(写化学式)。(4)R的最高化合价为_6_。R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01 mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是_B_。AR(H2O)6Cl3BR(H2O)5ClCl2H2OCR(H2O)4Cl2Cl2H2ODR(H2O)3Cl33H2O(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子E(YH3)xQ2，则中心离子为_Co3_(写化学式)，配位体为_NH3、Cl_(写化学式)，x的值为_6_。解析X的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布式应是1s22s22p2，则X为C元素；Y的L层有3个未成对电子，应是1s22s22p3，则Y为N元素；Z的电负性仅小于氟，则Z为O元素；Q单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则Q是Cl元素；R的核电核数是Y与Q的核电核数之和，即为Cr元索；E原子序数比R大3，则E为Co元素。(1)Y是N元素，为7号元素，核外有7种不同运动状态的电子，位于第二周期，因此有1s、2s、2p三种不同能级的电子。(2)同周期元素从左向右电负性增大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序：ONC。(3)沸点高低的判断：有分子间氢键的比无氢键的高；结构相似，看相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高。H2O存在分子间氢键，HCl是极性分子，HCl相对分子质量比CH4大，故沸点：H2OHC