高考化学二轮复习 第三部分 专题十二 氯溴碘及其化合物真题链接

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。专题十二 氯、溴、碘及其化合物1（20169月台州市选考教学质量评估，8）下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）A常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用解析A项，Cl2与铁在点燃的条件下可生成FeCl3，错误；B项，电解饱和食盐水可得到Cl2、H2和NaOH，错误；C项，工业上可用Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D项，正确。答案D2（2015浙江1月学考，1）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是（）ANaCl BMgCl2CKCl DCaCl2答案A3（2016云南会考模拟卷）下列是关于Cl2 的制备和性质的系列实验，请回答有关问题。（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生装置如图所示。写出该反应的化学方程式是_，其中还原剂为_。（2）把红热的铁丝插入盛满氯气的集气瓶中，反应的化学方程式是_。（3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条褪色。（4）氯气的水溶液称为氯水。将氯化亚铁溶液滴入氯水，反应的离子方程式是_。（5）Cl2有毒，该实验应在通风橱中进行。多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是_。解析（1）用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的反应中，HCl1Cl20，故浓盐酸作还原剂。（3）Cl2不具有漂白性，氯水中的HClO具有漂白性。（4）氯水中的Cl2将溶液中的Fe2氧化为Fe3。（5）氯气具有毒性，多余的氯气要用易溶于水的强碱溶液吸收。答案（1）MnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2HCl（2）2Fe3Cl22FeCl3（3）不（4）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（5）Cl22OH=ClClOH2O4溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题。（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO，其离子方程式为_。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。（3）CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2（s）2CuBr（g）Br2（g）H105.4 kJmol1在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103 Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会（填“增大”“不变”或“减小”）。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为_。解析本题考查溴及其化合物，考查考生对溴及其化合物中相关化学原理的理解能力。（1）海水提溴时，向海水中通入氯气，将Br氧化为Br2。（2）Cl的非金属性比Br的非金属性强，BrCl中共用电子对偏向Cl，偏离Br，Br显正价。BrCl与水反应生成HCl和HBrO。（3）反应吸热，提高反应温度，平衡正向移动，p（Br2）增大。将反应体系的体积增加一倍，p（Br2）瞬间变为原来一半，随着平衡正向移动，p（Br2）逐渐增大，因此2.33103Pap（Br2）4.66103Pa。答案（1）Cl23Br26CO3H2O=5BrBrO6HCO（2）BrBrClH2OHClHBrO（3）增大2.33103 Pap（Br2）4.66103 Pa通过党课、报告会、学习讨