高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用综合过关规范限时检测 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第一章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016湖北黄冈期末)等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是(D)A两种气体的分子个数之比为1716B同温同压下，两种气体的体积之比为1716C两种气体的氢原子个数之比为1712D同温同压下，两种气体的密度之比为1716解析令CH4和NH3的质量都为1 g，则CH4的物质的量为1/16 mol，NH3的物质的量为1/17 mol。分子数目之比等于物质的量之比，为1/161/17 17 16，A正确；同温同压下，体积和物质的量成正比，则两种气体的体积之比为1/161/171716，B正确；每个CH4分子中含有4个氢原子，每个NH3分子中含有3个氢原子，则两种气体的氢原子个数之比为(1/164)(1/173)1712，C正确；在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为1617，D错误。2(2016湖北黄冈期末)若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2，则溶液中NO的物质的量浓度为(A)A5 molL1B2.5 molL1C molL1D molL1解析该硝酸钙溶液的体积V cm3 L,2 g Ca2的物质的量n(Ca2)0.05 mol，根据化学式Ca(NO3)2可知，n(NO)2n(Ca2)0.05 mol20.1 mol，NO的物质的量浓度c(NO)5 molL1，A项正确。3(2016山东潍坊模拟)下列叙述不正确的是(A)A6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.3NAB常温常压下，0.1 mol CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAC标准状况下，22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子D常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA解析白磷和红磷互为同素异形体，6.2 g白磷和红磷的混合物中所含磷原子的物质的量为0.2 mol，A项叙述不正确；1 mol CO和1 mol CO2分子中均含有1 mol碳原子，故0.1 mol CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，B项叙述正确；1 mol NO2和1 mol CO2分子中均含有2 mol氧原子，标准状况下，22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子，C项叙述正确；N2与CO的摩尔质量均为28 gmol1,14 g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5 mol，N2与CO均为双原子分子，故14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，D项叙述正确。4(2017湖南省郴州市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A常温常压下，44 g丙烷含有共价键的数目为10NAB1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA解析A44 g丙烷的物质的量为1 mol，而丙烷中含10条共价键，故1 mol丙烷中含10NA条共价键，故A正确；B在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故B错误；C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L混合气体的物质的量小于0.5 mol，则含有的原子个数小于NA个，故C错误；D标况下6.72 L二氧化氮的物质的量为0.3 mol，而二氧化氮和水的反应中，3 mol二氧化氮转移2 mol电子，故0.3 mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故D错误。故选A。5(2017衡水武邑中学调研)设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是(B)A14 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NAB2 mol N2与6 mol H2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NAC56 g Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NAD标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定小于4NA解析A当14 g全部为乙烯时，含2 mol氢原子，而甲烷中H元素的百分含量高于乙烯，故当14 g为乙烯和甲烷的混合物时，含有的H原子个数一定大于2NA个，故A正确；B合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；C铁和过量硝酸反应后变为3价，故56 g铁即1 mol铁转移的电子数为3NA个，故C正确；D标况下2.24 L一氯甲烷的物质的量为0.1 mol，故含0.4NA条共价键，即小于4NA条，故D正确。故选B。6(2016安徽巢湖六校联考)在100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c(HNO3)0.2 mol/L，c(H2SO4)0.4 mol/L，向其中加入2.56 g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2)为(反应前后溶液体积保持不变)(B)A0.40 mol/LB0.30 mol/LC0.075 mol/LD无法计算解析n(Cu)0.04 mol，混合溶液中n(H)n(HNO3)2n(H2SO4)0.2 mol/L0.1 L20.4 mol/L0.1 L 0.1 mol，n(NO)n(HNO3)0.2 mol/L0.1 L0.02 mol，Cu和混合酸反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，根据离子方程式知，0.02 mol硝酸根离子完全反应需要0.03 mol Cu、0.08 mol氢离子，所以Cu、氢离子都剩余，则Cu不完全溶解，根据Cu原子守恒得n(Cu2)n溶(Cu)0.03 mol，c(Cu2)0.30 mol/L，B项正确。7(2016河北衡水一中模拟)一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 molL1 NaOH容液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液中溶质的物质的量浓度为(C)A0.5 molL1B1 molL1C1.2 molL1D2 molL1解析由题意可知最终滤液为NaNO3溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，标准状况下3.36 L氧气的物质的量为0.15 mol，故氧气得到电子的物质的量为0.15 mol40.6 mol，根据硝酸根守恒知，钠离子的物质的量等于金属失去电子的物质的量，故硝酸钠的物质的量为0.6 mol，将滤液稀释至500 mL，此时所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.2 molL1。第卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)8.(2016北京西城区高三模拟)(10分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。(1)0.2 g H2含有_1.2041023_个H原子(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_21_。(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中(不考虑Al3水解)，n(Al3)0.2 mol，则其c(SO)_3.0_mol/L。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_95 g/mol_；该金属元素的相对原子质量为_24_。(5)标准状况下，6.72 L CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为_11.2_g。.(2016太原质检)(8分)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：(1)反应前O2的体积是_672 mL_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_76 g/mol_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_C_和_S_。(写元素符合)。解析.0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，其数目为1.0241023个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21。(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3)0.2 mol，则其中n(SO)0.3 mol，c(SO)3.0 mol/L。(4)二价金属的氧化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g/mol该氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol。恰好与Fe2O3完全反应时生成0.2 Fe，剩余固体的质量为11.2 g。.(1)由反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物质的量n0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)76 g/mol。(3)由，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X为C，Y为S。9(2016贵州遵义航天中学模拟)(16分).要配制450 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾(FeSO47H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶；将容量瓶塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)a g绿矾的实际质量为_27.8_g。(2)上述操作步骤的正确顺序为_。(3)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_BD_。A配制时遗漏步骤B定容时俯视刻度线C称量时物、码放反了D绿矾样品已部分风化E摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切F引流时玻璃棒靠在刻度线上方(4)取一定体积所配制的硫酸亚铁溶液，用一定浓度的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定过程中_不需要_(填“需要”或“不需要”)指示剂，并说明理由：_高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色褪去_。.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3。根据要求回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_3NF35H2O(g)=9HF2NOHNO3_反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_12_。(2)若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_2.4081023_。解析(1)由于没有450 mL容量瓶，则需要配制500 mL，因此需要绿矾的质量为0.5 L0.2 mol/L278 g/mol27.8 g。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以上述操作步骤的正确顺序为。(3)A项，若配制时遗漏步骤，则溶质的物质的量减少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，则实际加入水的体积偏小，浓度偏高；C项，称量时物、码放反了，则实际称量的质量为27 g0.8 g26.2 g，浓度偏低；D项，绿矾样品已部分风化，则溶质的物质的量增加，浓度偏高；E项，摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切，则溶液体积增加，浓度偏低；F项，引流时玻璃棒靠在刻度线上方，则会导致溶液体积增大，浓度偏低。(4)由于高锰酸钾溶液呈紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色褪去，所以滴定过程中不需要指示剂。.(1)三氟化氮(NF3)在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3，因此该反应的化学方程式为3NF35H2O(g)=9HF2NOHNO3。反应中氮元素的化合价部分从3价升高到5价，失去2个电子，部分降低到2价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知，反应过程中被氧化与被还原的元素的物质的量之比为12。(2)根据方程式可知生成1 mol HNO3转移2 mol电子，因此若反应中生成0.2 mol HNO3，则转移的电子的物质的量是0.4 mol，电子数目为0.4 mol6.021023 mol12.4081023。10(2016华中师大附中期中)(14分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如下表所示。溶质的物质的量浓度/(molL1)溶质的质量分数溶液的密度gcm3硫酸c1w11氨水c2w22请根据表中信息，回答下列问题：(1)表中硫酸的质量分数w1为_%_ (用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1，质量分数_(填“”“_(填“”“_(填“”“”或“”)2c1。解析(1)根据c可知表中硫酸的质量分数w100%。(2)物质的量浓度c1 molL1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，由于混合过程中硫酸的物质的量不变，则所得溶液的物质的量浓度为；根据题给信息，假设质量分数为w1的硫酸与水等质量混合，所得溶液的质量分数等于，实际上是等体积混合，由于硫酸的密度大于水的密度，等质量的硫酸和水相比。硫酸的体积较小，所以等体积混合时，所得溶液的质量分数大于。(3)根据图像可知，氮水的浓度越大，密度越小，所以质量分数为w2的氨水与质量分数为的氨水等质量混合，所得溶液的密度一定大于2 gcm3。(4)如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w1，则硫酸的密度也增大，所以根据c可知所得硫酸的物质的量浓度大于2c1。11(10分)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250 mL 0.100 molL