高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化综合过关规范限时检测 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第二章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Br80Ag108I127第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016河北正定中学期末)下列各组物质分类正确的(B)酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硅酸钠铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸石膏小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食盐石灰石解析纯碱是Na2CO3，不属于碱，A错误；物质分类符合各种概念的含义，B正确；石膏是CaSO42H2O，属于盐，不是碱，C错误；二氧化碳是氧化物，不是酸，石灰石是盐，不是氧化物，D错误。2(2016四川成都六校期中)下列说法中正确的是(D)A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B将小烧杯中25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液出现红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体CFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴滴加时，沉淀又会消失解析胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1 100 nrn之间，A错误；将小烧杯中25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈棕红色，便要停止加热，B错误；Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，C错误。3(2017衡水市武邑中学调研)油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O3Na2CO3=2Al(OH)33Na2SO4K2SO43CO221H2O。下列有关判断正确的是(A)A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B放置过程发生的反应为氧化还原反应C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2Al33CO2Al(OH)33CO2解析ANa2CO3和KAl(SO4)212H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱”均属于盐，故A正确；B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应，放置过程中发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；C、二氧化碳是非电解质，故C错误；D、根据原子守恒，反应物中应该含有水参与反应，该反应2Al33CO=2Al(OH)33CO2未遵循质量守恒，故D错误；故选A。4(2016南郑州质量预测)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Cu2、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(C)A3种B4种C5种D6种解析向某无色溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液显酸性，则Cu2、CO、OH、NO不能存在，能存在的有剩下的5种离子；若溶液显碱性，则H、NH、Cu2、Al3不能存在，剩下5种离子可以大量共存，C正确。5(2016西赣中南五校期末联考)下列离子方程式正确的是(C)A碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClB少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用氨水吸收过量二氧化硫：NH3H2OSO2=NHHSOD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2O解析I的还原性强于Fe2，氯气先氧化I，碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2ICl2=I22Cl，故A错误；次氯酸钙能把SO氧化为SO，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H，故B错误；用氨水吸收过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵：NH3H2OSO2=NHHSO，故C正确；硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，Fe2被H2O2氧化成Fe3，题给方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，故D错误。6(2016福建泉州五校联考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S对该反应的说法正确的是(A)AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为31解析根据二氯化二硫的结构式，推出S显1价，Cl显1价，根据反应方程式，S化合价由1价4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，故H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；生成1 mol SO2转移电子的物质的量为3 mol，故C错误；SO2是氧化产物，S是还原产物，则两者的物质的量之比为13，故D错误。7(2017湖南省衡阳市八中质检一)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)(C)ABCD解析向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O、2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3、BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2，因此可知当通入2.24 L CO2时，0.1 mol Ba2和0.2 mol OH参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH参加反应，生成0.1 mol CO，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO发生反应，生成0.2 mol HCO，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol。第卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)8(2016云南蒙自一中)(20分).如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：(C)两种物质都是钠的化合物；(B)两种物质都是氧化物；(D)两种物质都是盐。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为_FeCl3_，写出相应的化学方程式：_FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl_。(3)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_空气中发现了光柱_，原因是_进入烧杯前光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应_(试从分散系的分类进行讨论说明)。.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的化学方程式：_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_，2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2H2OCO2。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_碳酸钠溶液_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；加入_稀硝酸_，使沉淀完全溶解；_蒸发结晶_，得到纯净的硝酸钙晶体。解析.(1)氧化钠和氯化钠都是含钠的化合物；二氧化碳和氧化钠都是氧化物；氯化钠和氯化铁都是盐；(2)向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热到溶液呈红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl；(3)该图中明显的错误是空气中发现了光柱，原因是进入烧杯前，光穿过的空气不会产生丁达尔效应。.(1)最终要制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生的反应方程式应为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2H2OCO2；(2)实验操作步骤是加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后将沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法得纯净的Ca(NO3)2。9(2016山西太原外国语学校)(14分)有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g；第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_Fe3、Mg2、CO、Ba2_，不能确定是否存在的离子是_Cl_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号：_SO_，浓度：_0.5_mol/L_；离子符号：_，浓度：_。(3)试确定K是否存在_是_(填“是”或“否”)，判断的理由是_溶液中肯定存在的离子是NH、Al3、SO。经计算NH、Al3的物质的量都是0.02_moI，SO的物质的量是0.05_mol，根据电荷守恒，K一定存在_。解析加入过量NaOH产生气体，确定含有NH 0.02 mol，无沉淀生成，判断不含Fe3、Mg2；向甲溶液中通入二氧化碳，白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，最后所得物质为Al2O3，确定含有Al3 0.02 mol，加入氯化钡溶液产生BaSO4的物质的量为0.05 mol，则原溶液中含有SO 0.05 mol，所以不含Ba2，根据电荷守恒，一定存在K。10(2016山东青岛)(8分)(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2=6SO2Fe3O4，氧化产物为_SO2和Fe3O4_，若有3 mol FeS2参加反应，转移电子数为_32NA_。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为2Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H2 (用离子方程式表示)。(3)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2全部转化成Fe3，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：23Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O2。解析(1)反应3FeS28O2Fe3O46SO2前后各元素化合价的变化情况如下：Fe：23，化合价升高；S：14，化合价升高；O：02，化合价降低；因此，在反应中FeS2是还原剂，O2是氧化剂，Fe3O4既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物；若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2得电子，故反应中转移电子的物质的量为32NA；(2)Fe3水解生成Fe(OH)3胶体可以净水，Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H；(3)FeSO4中铁的化合价由2价升高为3价，变化1，KNO3中氮的化合价由5价降低为2价，变化3，利用化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO42KNO34HSO4=1K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O，反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。11(2016四川东山沬若中学)(16分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_d_(填序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量为0.8 mold还原性强弱：Mn2Cu2S.在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。(2)写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：2MnO5Fe2 8H=5Fe3 Mn24H2O。(3)欲配制480 mL 0.1 mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M392 g/mol)的质量为_19.6_g，需要的玻璃仪器有_500_mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒_。.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O。(5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_12_。并用单线桥法表示电子的转移情况：K2Mn2eO4。解析.方程式中Cu由12，化合价升高，被氧化，S由2价4价，化合价升高，被氧化，故a正确；氧化剂是MnO，化合价降低了5，还原剂为Cu2S，化合价共升高了8，由得失电子守恒可知MnO与Cu2S的物质的量之比为85，故b正确；生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，则生成2.24 L SO2(标准状况下)时转移电子0.8 mol，故c正确；根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还