中考化学复习第一部分考点复习第一单元我们身边的化学物质第6讲常见的酸和碱课件

第6讲常见的酸和碱 近三年广东中考考点分 布及分值 2014 年2015 年2016 年难易度 1.常见酸的主要性质和用 途(了解) 选择 2 分 填空 2 分 推断 3 分 选择 2 分 填空 4 分 计算 4 分 选择 2 分 填空 4 分 中等 2.常见碱的主要性质和用 途(了解) 填空 7 分填空 4 分 选择 2 分 填空 8 分 中等 3.酸碱的腐蚀性(理解) 容易 4.用 pH 试纸检验 溶液的 酸碱度(操作) 填空 1 分 选择 2 分容易 5.中和反应及应用(理解)填空 2 分填空 3 分 选择 2 分中等 项目(1)浓盐 酸(2)浓硫酸 性质 浓盐 酸是_色、有_ 气味的液体，在空气中形成白 雾，这是由于挥发 出来的氯 化 氢气体跟空气中的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故 浓硫 酸 是 _ 色 黏 稠 状 的 _体，敞口放置时易吸收空 气中的水蒸气而变稀，具有 _性，可作干燥剂。浓硫 酸 具有强烈的_ 性，能使木 材、纸张变 黑 用途 除锈；制药；胃中含 有 _，可帮助消化等 除锈；作干燥剂；精炼 石 油；制化肥、农药 、火药等 浓酸的性质和用途 1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途 无刺激性 盐酸 无 液 吸水 脱水 2.浓硫酸的稀释与使用安全 (1)浓硫酸的稀释。 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀 释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将 水倒进_中。浓硫酸 (2)浓硫酸的安全使用。 水NaHCO3(或小苏打) 在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量_冲洗，然后涂上 3%5%的_溶液。 温馨提示 1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。 2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为 浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原 子以21 的个数比(即H2O 的形式)脱去，此性质为浓硫酸的脱 水性，属于化学性质。 3.浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小，溶 质的质量分数会减小；浓硫酸若敞口放置一段时间后，溶液的 质量会增大，溶质的质量分数会减小。 4.浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气(NH3)。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1.打开浓盐酸瓶盖会看到白烟。() 2.不可用 pH 试纸测浓硫酸的 pH。( 3.盐酸加热蒸发，质量分数增大。( ) ) 化学性质稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4) 1.与指示剂作用使紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液_ 2.酸金属盐 氢气(以 Zn、Fe 为 例) _、 _ _、 _ 3.酸金属氧化物 盐水(以 CuO、 Fe2O3 为例) _、 _ _ 、 _ _ 4.酸碱盐水 以 NaOH、Cu(OH)2 为例 _、 _ _ _ 、 _ 稀硫酸和稀盐酸的化学性质(25写出相应的化学 方程式) 变红不变色 Zn2HCl=ZnCl2H2 Fe2HCl=FeCl2H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 FeH2SO4=FeSO4H2 CuO2HCl=CuCl2H2O Fe2O36HCl=2FeCl33H2O CuOH2SO4=CuSO4H2O Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O NaOHHCl=NaClH2O Cu(OH)22HCl=CuCl2 2H2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O 化学性质稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4) 5.酸盐新 盐新酸 碳酸钠与盐酸：_ _ 硝酸银与盐酸：_ _ 碳酸钠与硫酸：_ _ 氯化钡与硫酸：_ _ 中都含有相同的阳离子氢离子(H+ )。 (续表) 温馨提示：酸溶液都具有相似的化学性质，是因为酸溶液 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 AgNO3HCl= AgClHNO3 Na2CO3H2SO4 =Na2SO4H2OCO2 BaCl2H2SO4 =BaSO42HCl 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 ) 1.能与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。( 2.稀盐酸、稀硫酸都能与氧化铜反应。() 常见的碱 1.酸碱的定义 氢 氢氧根离子 (1)酸：由_离子和酸根离子构成的化合物(在水溶液 (2)碱：由金属离子和_构成的化合物(在水 某”。 中能电离出唯一的阳离子H的化合物)，命名为“某酸”。 溶液中能电离出唯一的阴离子OH的化合物)，命名为“氢氧化 名称(1)氢氧化钠(2)氢氧化钙 化学式_ 俗名_、火碱、_、消石灰 物理 性质 易溶于水并放热，具有吸 水性，易潮解，可作某些 气体的_ 剂，有强 烈的_性 微溶于水，溶解度随温度 升高而_ ，水溶液 俗称石灰水，有_ 性 2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 温馨提示 NaOH 腐蚀 1.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂 上硼酸溶液。 Ca(OH)2 熟石灰 减小 腐蚀 2.氢氧化钠固体不能用来干燥酸性气体(如CO2、SO2 、HCl)。 烧碱 苛性钠 干燥 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1.纯碱属于碱。() 2.碱中都含有金属离子。() 项目NaOHCa(OH)2 1.与指示剂作用使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液变_色 2.碱非金属氧化 物盐水 ( 以 CO2、SO2 为例) _、 _ _、 _ 3.碱酸盐水 (以 HCl、H2SO4 为 例) _、 _ _、 _ 4.碱盐新盐 新碱 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 _ 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 _ 氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液 _ 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 _ 碱的化学性质、制取和用途(25写出相应的化学 方程式) 蓝红 2NaOHCO2=Na2CO3H2O SO22NaOH=Na2SO3H2O Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O NaOHHCl=NaClH2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 项目NaOHCa(OH)2 5.制取_ 6.用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业 建筑业，农业上改良酸性土壤、配制波尔 多液等 (续表) Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2 温馨提示 1.不溶于水的碱如 Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使指示剂变色。 2.盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物 至少有一种难溶于水。 3.氢氧化钠固体必须密封保存既与物理性质(易潮解)有关， 又与化学性质(能与 CO2 反应)有关。 4.生石灰与水反应放出热量，生石灰可作干燥剂。 5.碱溶液都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 6.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。 相同的阴离子氢氧根离子(OH)。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 )1.一氧化碳不能与氢氧化钠反应。( 2.Cu(OH)2 能使无色酚酞溶液变红。() 指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液 (1)紫色石蕊溶液_色_色_色 (2)无色酚酞溶液_色_色_色 酸碱性与酸碱度 1.溶液酸碱性的定性表示 溶液的酸性、碱性、中性用酸碱指示剂测定。 红蓝紫 无红无 项目pH 作用可比较溶液酸碱性的强弱 范围从_到_ 变化规律 pH 越小，表示溶液的_越强；pH 越大， 表示溶液的_越强 溶液的酸碱 性的判断 pH7，表示溶液呈_ pH7，表示溶液呈_ 测定方法 在玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到试 纸上，把试纸显 示的颜色与_ 对 照，读出 pH 2.溶液酸碱性的定量表示酸碱度 pH 常用_测定。 pH 试纸(或 pH 计) 14 酸性 碱性 碱性 中性 标准比色卡 0 酸性 3.溶液酸碱度的应用 (1)在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的 土壤中生长。 CO2 5.6 (2)测定雨水的 pH(因溶解有_，正常雨水的 pH 约 为 5.6，酸雨的 pH 小于_)，可以了解空气的污染情况。 (3)测定人体内或排出液体的 pH，了解人体的健康状况。 温馨提示 1.无色酚酞溶液不能区分酸性溶液和中性溶液。 2. 碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如 Na2CO3溶液呈碱性，但 Na2CO3属于盐。 3.pH 试纸呈黄色，用 pH 试纸测得的 pH 为整数值。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1.紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红。() 2.用紫色石蕊溶液可测定溶液的酸碱度。() 酸碱中和反应 1.定义 酸 盐水_ 和 _ 反应生成 _ 和 _ 的反 应，叫做中和反应。 2.应用 熟石灰 熟石灰 肥皂水 Al(OH)3 (1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用_改良。 (2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入_中 和处理后排放。 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O (3)用于医药。例如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂_等 碱性物质；可用_中和过多的胃酸(盐酸)，其反应方程 式为：_。 碱 判断依据注意事项 (1)借助酸碱指示剂 的颜色变化(若用酸 中和碱时) 先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；为 防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或 振荡；当溶液恰好由_色变为_色 时，恰好完全中和 (2)借助反应中溶液 pH 的变化( 若用碱 中和酸时) 先测出酸溶液的 pH ；逐滴加入碱溶 液，并不断搅拌，同时测定溶液 pH； 须 保证溶液的 pH_7，才能证明中和反应 发生了 3.判断中和反应是否发生的方法及注意事项 红无 温馨提示 1.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO22NaOH =Na2CO3H2O 不属于中和反应。 2.中和反应一定是复分解反应。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1.不能用烧碱改良酸性土壤。() 2.氧化铜与稀硫酸的反应属于中和反应。() 实验 步骤实验现 象 实验结论 ( 或化学 方程式) (1)在点滴板上分别各滴 2 滴稀 HCl、稀 H2SO4、 NaOH 溶 液 和 Ca(OH)2 溶液，在其中滴入石蕊、 酚酞试 液并观察 石蕊溶液遇稀硫酸、稀 盐 酸变成_色，遇氢 氧 化钠溶液、氢氧化钙溶 液 遇变成_色；酚酞 溶 液遇稀硫酸、稀盐酸 _，遇氢氧化钠 溶 液、氢氧化钙溶液变成 _色 酸溶液能使石蕊溶 液变成_色， 不能使酚酞溶液 _；碱溶液使 石 蕊 溶 液 变 成 _色，使酚酞 溶液变成_色 1.酸、碱的化学性质 【基础考点】 红 蓝 不变色 红 红 变色 蓝 红 实验 步骤实验现 象 实验结论 ( 或化学 方程式) (2) 取两个生锈的铁钉 放入两支试管中，然后 加入约 2 mL 稀盐酸， 观察现象。当观察到铁 钉表面的锈去掉变得 光亮时，将其中一支试 管中的铁钉 取出，洗 净。继续观 察另一支 试 管中的现象，过一段时 间将铁钉 取出，洗净。 比较两支铁钉 铁钉 遇稀盐酸，溶液由无 色变成_色，铁钉 表 面 锈 除去后，表面有 _ 生成，溶液变为 _色，继续 与稀盐 酸发生反应的铁钉 的体积 比被提前取出的铁钉 的体 积_ 酸能与铁锈 、铁发 生化学反应。用稀 盐酸除去金属表面 的锈时 ，需要控制 酸的用量。反应的 化学方程式为_ _ _ 、 _ _ (续表) 黄 气泡 浅绿 小 Fe2O36HCl= Fe2HCl= 2FeCl33H2O FeCl2H2 实验 步骤实验现 象实验结论 (或化学方程式) (3)在试管中加入约 2 mL 硫酸铜溶液，然后滴入 几 滴氢氧化钠溶液，观察 现 象。然后再向试管中加 入 稀盐酸，观察现象 有_色沉淀生 成；加入稀盐酸后 沉淀_ 硫酸铜溶液和氢氧化钠 溶液能发生反应，生成 的 氢氧化铜沉淀又能与稀 盐酸反应，化学方程式 为 _ _、 _ _ (续表) 蓝 消失 2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 2HClCu(OH)2= CuCl22H2O 实验 步骤实验现 象 实验结论 ( 或化学方 程式) (4) 在试管中加入约 1 mL 氢氧化钠溶液，滴几滴酚 酞溶液。然后边用滴管慢 慢滴入稀盐酸，边不断振 荡试 管，直至溶液颜色变 为无色为止。取上述无色 溶液约 1 mL 置于蒸发皿 中加热，使液体蒸干，观 察现象 酚酞溶液由_ 色 变成无色；蒸发皿上 出现_ 氢氧化钠和稀盐酸 发生中和反应，化学 方程式为_ _ (续表) 红 白色固体 NaOH HCl=NaClH2O 实验 步骤实验现 象 实验结论 ( 或化学方 程式) (5)向两支试管中各加入等 量的氢氧化钙粉末，然后 各加入 1 mL 水，振荡；各 滴入 12 滴酚酞，观察现 象。继续 向其中一支试管 中加入约 1 mL 水，振荡 ； 向另一支试管中加入约 1 mL 稀盐酸振荡；比较两 支 试管中的现象 两支试管中都有部分 固体_ ；两支 试管中溶液变_ 色；加水的试管中溶 液颜色_ ；加稀 盐酸试管中溶液变成 _色 氢 氧 化 钙 _ 溶于 水；氢氧化钙和稀盐 酸能发生中和反应， 化学方程式为_ _ _ (续表) 未溶解 红 不变 无 微 Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O 【操作点拨】 【实验拓展】 滴管使用时要注意以下几点：(1)先排空再吸；(2)滴液时， 悬空垂直放在试管口滴加；(3)使用时应保持胶头向上，不要横 放或倒置，以防止试液倒流，腐蚀胶头；(4)用完后立即清洗， 滴瓶的滴管除外；(5)胶头滴管使用时不能伸入或与器壁接触， 防止滴管被污染。 【突破实验】 例 1(2016 年黄冈)化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性 质时，完成了如下图 1 所示的两个实验。实验后，小明同学将 废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完 成下列问题： 图 1图 2 (1)A 实验中发生反应的现象为_。 (2)B 实验中发生反应的化学方程式是_。 (3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是 那些呢？ 【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质 可能是氢氧化钠。 猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 _。 猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧 化钙。 【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取 一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象 得到了如图 2 所示的图象。 【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物 质一定是_，一定不是_。 【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 _。 解析：(3)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中， 发现废液显红色，NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3溶液都可使酚酞 试液变红，故猜想二中，能使酚酞试液变红的物质还可能是 Na2CO3 ；通过图形可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体， 滴加一定量的盐酸后有气体生成，说明一定有NaOH 和Na2CO3 ； Na2CO3 能与 Ca(OH)2 反应生成碳酸钙沉淀，说明一定没有 Ca(OH)2。 答案：(1)溶液由红色变为无色 (Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH (3)碳酸钠碳酸钠、氢氧化钠氢氧化钙加入适量的稀 盐酸 实验环节过程和步骤实验现 象结论或解释 (1) 自制酸碱 指示剂 自己选择植物的花瓣 或果实，在_中 捣 碎 ， 加 入_ 浸泡，用纱布过滤或 挤出。 2.溶液酸碱性的检验 【基础考点】 研钵 酒精 实验环节过程和步骤实验现 象结论或解释 (2) 测定常见 物质的酸碱 性与酸碱度 选择实验 室或生活中 的几种溶液进行下列 实验： 分别用酚酞溶液和 石蕊溶液检验溶液的 酸碱性 用 pH 试纸测 定溶 液的酸碱度 试验自制的指示剂 在溶液中颜色的变化 见下表 (实 验记录 ) 自制指示剂在 酸性或碱性溶 液中显示不同 的颜色，可以 用来检验溶液 的酸碱性 (续表) 实验环节过程和步骤实验现 象结论或解释 (3) 测定土壤 样品的酸碱 度 在校园或农田里取 少量土壤样品。将 土壤样品与蒸馏水 按 15 的质量比在 烧杯中混合，充分 搅拌后静置。用 pH 试纸测 定澄清液体 的酸碱度 得到该土壤 的 pH 不同环境所取 的土壤样品， 其土壤澄清溶 液的酸碱度各 不相同 (续表) 选择 的溶液 加入石蕊 溶液后的 颜色变化 加入酚 酞溶液 后的颜 色变化 溶液的 酸碱性 pH 加入自制 指示剂后 的颜色变 化(以牵牛 花汁液制 成的自制 酸碱指示 剂为 例) 稀盐酸_色_色_性pH_7红色 烧碱溶液_色_色_性pH_7蓝色 柠檬水_色_色_性pH_7红色 氯化钠溶液_色_色_性pH_7紫色 附：实验记录 红无酸 蓝红碱 红无酸 紫无中 【操作点拨】 测定溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取一种待测 【常见操作错误】 下列是测定溶液 pH 的操作，请指出图中的错误： (1) (1)_。 (2)_。 (2) pH 试纸不应用水润湿 不应将 pH 试纸伸入待测液中 待测液的酸碱性酸性碱性中性 误差情况(pH)偏大偏小不变 【实验拓展】 测定溶液 pH 时，不能将试纸浸入待测液体，否则会污染 整个待测液；测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸润湿，否则结果 可能不准确，具体误差情况见下表： 【突破实验】 例 2(2015 年南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检 验”的实验活动： 图 1图 2 (1)把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中，观 察到的现象如下表所示： 溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水 加入紫薯汁 后的颜色 红色红色紫色绿色绿色 图 1 中存放紫薯汁的仪器名称是_。 据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液 可能显示的颜色是_。 (2) 用 pH 试纸测定图 1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH7，属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液， 白醋 pH_(填“”“”或“”)7。 (3)图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其 中正确的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致待 测溶液pH数值发生改变的错误操作是_。 解析：(3)测定土壤酸碱度的方法是，用玻璃棒蘸取待测液 少许滴在 pH 试纸上，观察显示的颜色与标准比色卡对比，读 出 pH，即 B 是正确的；A 中直接将 pH 试纸放入待测液中会使 溶液被污染；C 中把 pH 试纸润湿会使溶液被稀释可能导致数值 不准确。 答案：(1)滴瓶红色(2)碱性(3)B C 考点 1 酸碱性和酸碱度 1.(2016 年广东)一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是 ()。 A.鸡蛋清 7.68.0 C.葡萄汁 3.54.5 B.牛奶 6.36.6 D.苹果汁 2.93.3 答案：A 2.(2015 年佛山)只用石蕊溶液就能将下列各组溶液区分开 来的是()。 B.NaOH、H2SO4、KNO3 D.Na2SO4、H2SO4、KNO3 A.NaCl、NaOH、NaNO3 C.HCl、NaCl、Na2SO4 答案：B 考点 2碱的性质 3.(2015 年茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合 小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上 方的物质是指与碱反应的物质) (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_ _， 所以氢氧化钠必须_保存。 (3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是 _(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4) 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 _(填化学符号)。 答案：(1)红色 (2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O 密封 (3)酸(4)OH 考点 3中和反应 4.(2016 年广东)右图是表示在 9.8 g 10%的稀 H2SO4中逐滴 滴入 10% 的 Ba(OH)2 溶 液 的 变 化 过 程。下列说 法正确的是 ()。 A.X 是时间，Y 是 pH B.X 是水的总质量，Y 是 H2SO4 的质量 C.X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，Y 是沉 淀物质的质量 D.X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量 解析：稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫 酸被消耗，酸性减弱，pH 增大，不是减小，故 A 错误；硫酸 被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故 B 错误；若 X 是 加入 Ba(OH)2 溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少， 故 C 错误；若 X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，溶液中溶质的质 量不断减少，完全反应时为零，加入 Ba(OH)2 溶液的质量过量 时，溶液中溶质的质量又开始增加，故 D 正确。 答案：D 5.(2015 年深圳)某小组欲用 4.9%的稀 H2SO4 测一瓶标签破 损的 NaOH 溶液的质量分数。 (1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向_ (填写溶液名称)里滴加，呈红色。 (2)取 10 g NaOH 溶液样品，并 与 4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可 得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中 溶质的质量为_。 (3)求 NaOH 溶液样品中溶质的质量分数。 答案：(1)酚酞(2)0.98 g (3)解：设 10 g NaOH 溶液样品中溶质的质量为 x。 2NaOH H2SO4= Na2SO4 2H2O 80 x 98 0.98 g 80 x 98 0.98 g 解得 x0.80 g NaOH 溶液样品中溶质的质量分数为： 0.80 g 10 g 100%8%。 常见酸的主要性质和用途 例 1 (2014 年梅州)物质 X 可发生下列所示的两个反应， 则 X 可能是()。 X碱盐水；X金属氧化物盐水。 A.HClB.COC.NaOHD.CaO 解析：解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质(能 与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质 (能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。 答案：A 常见碱的主要性质和用途 例 2 (2014 年广东)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利 地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如下图。 (1)请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请 写出化学反应的方程式：_， _。 解析：(1)因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等 物质反应，因此烧碱应走的路线如下图所示。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是二 氧化碳和氯化铜。 答案：(1) (2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl 中和反应及其应用 B.SO2、NaOH D.H2SO4、ZnCl2 A.HCl、Ca(OH)2