高三化学下学期三轮复习第一次单元过关测试三摸拉练试题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线山东省潍坊市2017届高三化学下学期三轮复习第一次单元过关测试（三摸拉练）试题 第I卷(必做，共126分) 注意事项： 1第I卷共21题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As75 Ca 407化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化8设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NAD25时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA9下列关于有机化合物说法正确的是（ ）A可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯B淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同C石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D是由单体CH2=CHCH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物10下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体11下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是（ ）AZ元素位于第二周期第VIA族B可用排水法收集化合物乙C元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZcaC将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Da点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)26(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。己知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5，沸点是-5.5，遇水易水解。(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示。实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为 ，其作用是 。(2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。装置D中的现象为 。装置E中无水氯化钙的作用为 。某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是 。(3)NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示。阴极的电极反应式为 。吸收塔内发生反应的离子方程式为 。27(15分)乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在2070时直接氧化为H2C2O42H2O。该反应的化学方程式为_；实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：_。(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_；用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为_；反应H2S(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为_；(已知Ksp(CuS)=1.2510-36，H2S的Kal=110-7，Ka2=110-13)电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_(举1例)。(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压物质的量分数)与温度的关系如下图所示：该反应的H_0(填“”、“=”或“”、“=”或“OH(2)NH3的沸点比N2O的沸点 (填“高”或“低”)，其主要原因是 。(3)依据价层电子对互斥理论，N2O的空间构型为 ，键和键的个数之比为 。(4)一种叠氮桥基化合物C的合成方法如下：基态Cu原子的价电子排布式为 ；配合物C中，氮原子的杂化方式为 。(5)汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2，生成物中铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下图所示：下列有关铁及晶体的说法正确的是 (填序号)。a-Fe的配位数为8b-Fe、-Fe的堆积方式分别与铜、镁相同c金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动d-Fe延展时，可以转变为-Fe-Fe与-Fe的密度之比为 。36化学选修5：有机化学基础(15分)以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：(1)A的分子式为 ，C中的官能团名称为 。(2)D分子中最多有 个原子共平面。(3)E生成F的反应类型为 ，G的结构简式为 。(4)由H生成I的化学方程式为 。(5)符合下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是 (写出其中一种的结构简式)。属于芳香化合物；能发生银镜反应。(6)己知，参照上述合成路线，以苯和丙酸为