高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化 专题讲座 相互竞争的离子反应和氧化还原反应

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线专题讲座相互竞争的离子反应和氧化还原反应反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I优先反应，其次是Fe2，最后是Br；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，然后是Na2CO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。1复分解反应之间的竞争。若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。2氧化还原反应之间的竞争。若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。3氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争。一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。【例1】(2017江西玉山一中高三质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为_。解析：加入Fe，反应依次为Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O1 mol 4 mol 1 molFe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)21 mol 2 mol 3 molFeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol由上可知cFe(NO3)3cCu(NO3)2c(HNO3)114。答案：114【例2】(2017榆林模拟)将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()解析：因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3。H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl22HBr=Br22HCl，pH不再变化。答案：A1(1)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，生成的白色沉淀为_。(2)向Na2S和NaOH的混合液中加入少量CuSO4溶液，生成_色沉淀。解析：离子反应中以生成更难溶的沉淀优先发生反应。(1)中Mg(OH)2比Mg2CO3更难溶。(2)中CuS比Cu(OH)2更难溶。答案：(1)Mg(OH)2(2)黑2向CH3COONa和NaOH混合液中加入少量盐酸，是否生成CH3COOH_(填“是”或“否”)，理由是_。答案：否H2O比CH3COOH更难电离，以生成更难电离的物质优先反应，应先生成水3往含Fe3、H、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB2HSO=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH2OD2Fe33SO3H2O=2Fe(OH)33SO2解析：氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生，故B、D不正确，因氧化性NOFe3，故C正确。答案：C4在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2解析：因为氧化性AgFe3Cu2，所以先发生反应2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol 的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3。答案：C5写出下列反应的离子方程式。(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应：_。(2)少量Na2S与FeCl3溶液混合：_。(3)硫化钠与CuSO4溶液混合：_。答案：(1)6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4