中考化学专题训练金属和金属材料含解析1

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线陕西省榆林市2016年中考化学专题训练：金属和金属材料一、选择题1人类的生活和生产都离不开金属材料下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（）A雕塑B车模C导线D炒锅2人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（）A金B铜C铁D锡3下列说法正确的是（）A钢不属于合金B金刚石和石墨性质完全相同C铁在潮湿的空气中容易生锈D常温下，氧气与所有金属都能反应4下列保护自然资源的措施错误的是（）A为防治空气污染，应加强工业废气处理B为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C为节约化石燃料，应开发和使用新能源D为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层5下列有关金属性质的说法错误的是（）A常温下所有金属都是银白色的固体B在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C铜、银等金属具有良好的导电性D埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀6下列防锈措施合理的是（）A经常用水冲洗自行车链条B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面D用过的菜刀及时用盐水清洗7世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（）A铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅8金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag，则下列说法错误的是（）AM的金属活动性比银强B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应D反应前后溶液的质量发生了变化二、填空题9“低碳生活，绿色出行”如图为潍坊公共自行车请回答下列问题：（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_（填序号，下同），属于有机合成材料的是_（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_性（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与_接触而生锈防止公共自行车链条生锈的有效措施是_（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_10（2016梅列区模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质请回答下列问题：（1）C物质的化学式为_（2）B物质的一种用途是_（3）反应还需要的一种反应物是_（填化学式）（4）写出反应的化学方程式：_（5）反应导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂上油漆或镀上其它金属等方法这两种方法的共同原理是阻止钢铁与_接触（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的_发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用11铁及其化合物在生活生产中有重要的应用请回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是_，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是_（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式_：，溶液中的金属阳离子是_（用符号表示）（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是_（用化学方程式表示）（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余下列说法正确的是_（填序号）A剩余固体肯定含有银 B剩余固体肯定是银和铜C反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+三、实验探究题12某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（2012桂林）把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A稀盐酸B硫酸镁溶液C硫酸亚铁溶液D硝酸银溶液15金属镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（）A镍能与硫酸铜溶液反应B反应属于复分解反应C反应中Ni的化合价由+4价变为+2价D上述3个反应中涉及2种单质16现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法不正确的是（）A生成氢气的质量：XYB相对原子质量：XYC金属活动性：YXD消耗硫酸的质量：XY17下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B甲能与盐酸反应生成H2而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价18向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液下列说法正确的是（）A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B滤渣中一定有Cu，可能有AlC滤液中只有Al2（SO4）3D滤液中只有CuSO4二、填空题19钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式_（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有_已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是_（填序号）AFe、Mn、40%H2SO4溶液 BFe、Mn、MgSO4溶液CFe、Mn、ZnSO4溶液 DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液20人类生活和生产都离不开金属（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填序号）（2）铁是应用最广泛的金属生活中用铁锅做炊具，利用了铁的_性；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_（写一条）（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4MSO4+H2Fe+MCl2M+FeCl2N+FeCl2Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_；以上三个化学反应均属于_（填基本反应类型）21某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费该校化学兴趣小组同学设计了如下处理方案，请回答有关问题（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的_除去进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_（2）金属X是_，其加入废液后发生反应的化学方程式为_；溶液Y是_，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_三、实验探究题22常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中说明生成的气体是_（3）探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_【实验探究】实验操作实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_四、计算题23请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（1）生成氢气_g；（2）合金中铜的质量分数是_；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）陕西省榆林市2016年中考化学专题训练：金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题1人类的生活和生产都离不开金属材料下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（）A雕塑B车模C导线D炒锅【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】A、从雕塑是利用金属的光泽和耐腐蚀性去分析；B、从车模利用金属的光泽去分析；C、从导线利用金属的导电性去分析；D、从炒锅利用金属的导热性去分析【解答】解：A、塑像利用金属的光泽和耐腐蚀性；故错误；B、车模利用金属的光泽；故错误；C、导线利用金属的导电性；故错误；D、炒锅利用金属的导热性，从而能将锅内的饭菜做熟；故答案为：D【点评】本题难度不大，主要考查了金属的性质与用途之间关系，体现性质决定用途2人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（）A金B铜C铁D锡【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属【解答】解：由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁锡铜银金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁故选：C【点评】本题为金属活动性类问题中最基础的题型，主要考查对金属活动性顺序表的识记与理解3下列说法正确的是（）A钢不属于合金B金刚石和石墨性质完全相同C铁在潮湿的空气中容易生锈D常温下，氧气与所有金属都能反应【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】A、钢属于铁碳合金；B、金刚石和石墨虽然都由碳元素组成，但其结构不同，故其性质不同；C、据铁生锈的条件分析；D、常温下，氧气能和大多数物质和平共处【解答】解：A、钢属于铁碳合金，故A错误；B、金刚石和石墨虽然都由碳元素组成，但其结构不同，故其性质不同，故B错误；C、铁生锈的条件是与空气中的氧气和水共同接触，故铁铁在潮湿的空气中容易生锈，故C正确；D、常温下，氧气能和大多数物质和平共处，故D错误故选：C【点评】本题主要考察金属、合金、金刚石、石墨的性质，难度不大4下列保护自然资源的措施错误的是（）A为防治空气污染，应加强工业废气处理B为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C为节约化石燃料，应开发和使用新能源D为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；资源综合利用和新能源开发【专题】化学与环境保护；化学与能源；金属与金属材料【分析】A、应加强工业废气处理，能够防止空气污染；B、工业废水会污染农田；C、开发新能源可以节约化石燃料；D、根据铁生锈的条件分析【解答】解：A、应加强工业废气处理，能够防止空气污染，故A正确；B、工业废水会污染农田，所以工业废水不能直接浇灌农田，故B错误；C、开发新能源可以节约化石燃料，故C正确；D、铁在水和氧气的条件下会生锈，所以铁表面覆盖保护层，可以防止铁生锈，故D正确故选B【点评】本题考查对保护各种自然资源的认识，与实际生活联系密切，难度不大5下列有关金属性质的说法错误的是（）A常温下所有金属都是银白色的固体B在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C铜、银等金属具有良好的导电性D埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】A、铜是紫红色的固体；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；C、金属具有良好的导电性；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应【解答】解：A、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确；C、铜、银等金属具有良好的导电性，正确；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；故选A【点评】本题属于基础知识考查题，了解常见金属的物理、化学性质，铁生锈的条件，与酸可反应的性质，即可顺利解答6下列防锈措施合理的是（）A经常用水冲洗自行车链条B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面D用过的菜刀及时用盐水清洗【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合防锈措施进行分析判断【解答】解：A、经常用水冲洗自行车链条，铁能与氧气、水充分接触，容易锈蚀，故选项说法错误B、铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，具有良好的抗腐蚀性，铝粉就是用于铁制暖气片防锈用的“银粉”，能起到防止金属制品锈蚀的作用，故选项说法正确C、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，用钢丝球擦洗，能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误D、菜刀与盐溶液接触时更容易生锈，用过的菜刀及时用盐水清洗更容易生锈，故选项说法错误故选B【点评】本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键7世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（）A铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】A、根据铁生锈的条件进行分析判断B、根据铁生锈的条件、海南与兰州的气候进行分析判断C、使铁与水或氧气隔绝可以防止铁锈蚀D、根据铝的化学性质进行分析判断【解答】解：A、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，生成铁锈，故选项说法正确B、铁在潮湿的空气中容易生锈，海南气候湿润，而兰州气候干燥，故同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，故选项说法正确C、铁表面刷油漆能使铁与水或氧气隔绝，从而达到防锈的目的，故选项说法正确D、铝的抗锈蚀性能比铁强，是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护膜，故选项说法错误故选D【点评】本题难度不大，掌握铁生锈的条件、防止铁锈蚀的措施、金属的化学性质等即可正确解答本题8金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag，则下列说法错误的是（）AM的金属活动性比银强B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应D反应前后溶液的质量发生了变化【考点】金属的化学性质；反应类型的判定【专题】金属与金属材料【分析】根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断【解答】解：A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A说法正确；B、如果M是铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由于硝酸根1价，铜+2价，所以硝酸铜写为：Cu（NO3）3，故B说法正确；C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应故C说法错误；D、反应前后金属的相对原子质量发生了变化，因此金属的质量和溶液的质量都会发生变化，故D说法正确故选：C【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强二、填空题9“低碳生活，绿色出行”如图为潍坊公共自行车请回答下列问题：（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是（填序号，下同），属于有机合成材料的是（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与空气、水接触而生锈防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及保护金属资源【考点】金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】金属与金属材料【分析】（1）金属材料包括金属和合金；三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；（2）钢制成丝属于金属的延展性；（3）根据防止生锈的条件考虑；（4）根据合金的性质以及回收废旧金属的意义解答【解答】解：（1）金属材料包括金属和合金；所以链条和辐条属于金属材料；三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料灯罩和轮胎属于有机合成材料；（2）钢制成丝属于金属的延展性；（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈；防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油；（4）铝合金材料具有的优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀，废旧自行车回收利用能保护金属资源；故答案为：（1）；（2）延展；（3）空气、水；涂油； （4）耐腐蚀，保护金属资源【点评】解答本题关键是要知道材料的分类，三大有机合成材料，和防止生锈的方法，并能灵活运用10（2016梅列区模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质请回答下列问题：（1）C物质的化学式为Cu（2）B物质的一种用途是作燃料或冶炼金属（其他答案合理均可）（3）反应还需要的一种反应物是CO或H2或C（填化学式）（4）写出反应的化学方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2或Fe+2HClFeCl2+H2（5）反应导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂上油漆或镀上其它金属等方法这两种方法的共同原理是阻止钢铁与O2和H2O接触（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】由题意可知：密度最小的气体为氢气，则气体B为氢气；结合转化关系图：由铁而转化的红色固体单质C为铜；依次为突破口进行推断并解决即可【解答】解：（1）C物质是红色固体，能由铁转化而来，那么C就是铜，化学式为 Cu；（2）B物质是密度最小的气体，是氢气，氢气具有可燃性和密度小的性质，它的一种用途是作燃料或冶炼金属（其他答案合理均可）；（3）由氧化铁变为铁还需要还原剂，可以是 C（或CO、或H2等还原剂）；（4）铁和酸反应生成氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2或Fe+2HClFeCl2+H2；（5）根据钢铁生锈的条件，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法来防止铁生锈，这两种方法的共同原理是阻止钢铁与空气、水接触（6）铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用故答案为：（1）Cu； （2）作燃料或冶炼金属（其他答案合理均可）； （3）CO或H2或C；（4）Fe+H2SO4FeSO4+H2或Fe+2HClFeCl2+H2；（5）O2和H2O； （6）盐酸（HCl）【点评】此题是一道多点知识的考查题，即含判断题又含推断题，解题的关键是抓住题目中物质间的转化关系，属一道基础知识考查题11铁及其化合物在生活生产中有重要的应用请回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶中装少量水或放一层细沙（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2：，溶液中的金属阳离子是Fe2+（用符号表示）（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是C+O2CO2；CO2+C2CO（用化学方程式表示）（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余下列说法正确的是AD（填序号）A剩余固体肯定含有银 B剩余固体肯定是银和铜C反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+【考点】金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铁丝在氧气燃烧的反应及注意事项分析回答；（2）铁锈主要成分是氧化铁，放入稀盐酸后首先是铁锈反应，铁锈完全反应后铁和稀盐酸反应产生气泡，据此分析解答即可；（3）根据在炼铁炉中碳的作用分析；（4）根据三种金属活动性强弱关系铁铜银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分【解答】解：（1）铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶中装少量水或放一层细沙（2）生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应后铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；由题意可知，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，由于铁有剩余，溶液中不含有铁离子，子溶液中含有的氧离子时亚铁离子，符号为：Fe2+；（3）在炼铁炉中焦炭的作用一是燃烧放出热量，二是产生一氧化碳做还原剂，反应的方程式是：C+O2CO2、CO2+C2CO；（4）A、根据三种金属活动性强弱关系铁铜银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，故A对；B、因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜，故B错；C、因为铁的质量无法确定，无法准确判断是否把铜银全部从其溶液中全部置换出来，所以反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+故C错；D、由上述分析可知，反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+故D正确故答为：（1）3Fe+2O2Fe3O4，预先在集气瓶中装少量水或放一层细沙； （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2； Fe2+（3）C+O2CO2；CO2+C2CO；（4）AD【点评】本题难度不大，考查学生根据金属活动顺序表，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的有关知识三、实验探究题12某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（2012桂林）把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A稀盐酸B硫酸镁溶液C硫酸亚铁溶液D硝酸银溶液【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】锌片放入某溶液中反应一段时间后，结果反应后溶液的质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据原子量的大小关系，判断出锌片取出之后溶液质量是增加还是减少【解答】解：A、锌与稀HCl反应置换出氢气，锌的质量减少，且每反应一个锌原子则置换出一个氢分子，溶液质量变大，故错误；B、镁的活动性比锌强，所以锌与硫酸镁不反应，锌的质量溶液质量不会变化，故错误C、锌与FeSO4反应能置换出单质铁，每反应一个锌原子则置换出一个铁原子，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，故锌片的质量也减少，溶液质量会变大，故错误；D、锌与硝酸银反应置换出银，每反应一个锌原子则置换出两个银原子，根据两者的相对原子质量的大小可知：置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故正确故选D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行分析解决即可15金属镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（）A镍能与硫酸铜溶液反应B反应属于复分解反应C反应中Ni的化合价由+4价变为+2价D上述3个反应中涉及2种单质【考点】金属的化学性质；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】根据所给反应可知：镍能与盐酸，说明其排在顺序表中氢的全面；A、金属活动性顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；C、据化合物中元素化合价的正负总数和为0的原则分析解答；D、单质是由一种元素组成的纯净物【解答】解：A、镍能与盐酸反应，说明其排在顺序表中氢的前面，铜排在顺序表中氢的后面，所以镍能与硫酸铜溶液反应，正确；B、NiO+2HCl=NiCl2+H2O，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；C、反应前NiO2，O的化合价是2价，所以Ni的化合价是+4价，反应后NiCl2中Cl的化合价是1价，所以Ni的化合价是+2，正确；D、上述3个反应中涉及到的单质有Ni、H2、Cl23种单质，故错误；故选D【点评】金属活动性顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，了解复分解反应的定义、单质的概念，化合物中元素化合价的正负总数和为0，并会结合题意灵活分析解答，掌握知识才能正确解答16现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法不正确的是（）A生成氢气的质量：XYB相对原子质量：XYC金属活动性：YXD消耗硫酸的质量：XY【考点】金属的化学性质【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是XY，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是XY，因此可判断相对原子质量是YX，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是YX，故说法正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：XY，故说法正确；故选B【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答17下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B甲能与盐酸反应生成H2而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式，说明了金属甲的金属活动性比金属乙强，故选项错误B、甲能与盐酸反应生成H2而乙不能，说明了活动性甲氢乙，说明了金属甲的金属活动性比金属乙强，故选项错误C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了金属甲的金属活动性比金属乙强，故选项错误D、元素的化合价与金属活动性没有关系，如锌元素在化合物中显+2价，铝元素在化合物中显+3价，锌元素的金属活动性比铝弱，不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在18向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液下列说法正确的是（）A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B滤渣中一定有Cu，可能有AlC滤液中只有Al2（SO4）3D滤液中只有CuSO4【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外【解答】解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确；B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故B错误；C、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故C错误；D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故D错误故选A【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力二、填空题19钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有C（或碳）已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是AC（填序号）AFe、Mn、40%H2SO4溶液 BFe、Mn、MgSO4溶液CFe、Mn、ZnSO4溶液 DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下能被一氧化碳还原；（2）根据铁合金中含有少量的碳以及验证金属活动性的方法来分析解答【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）根据题干信息，锰的活动性大于锌，因为已知锌的活动性大于铁，那么取质量相同、颗粒大小相同的Fe、Mn加入足量的40%H2SO4溶液中，放出气体速率快的为锰，也可选择C来验证铁和锰的活动性：铁不能置换出硫酸锌中的锌，说明铁不如锌活泼，锰能置换出硫酸锌中的锌，说明锰比铁活泼，BD选项中不会有明显现象发生，故选AC故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）C（或碳）；AC【点评】本题难度不是很大，主要考查铁的冶炼以及对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的灵活运用20人类生活和生产都离不开金属（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填序号）（2）铁是应用最广泛的金属生活中用铁锅做炊具，利用了铁的导热性；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是喷漆（写一条）（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4MSO4+H2Fe+MCl2M+FeCl2N+FeCl2Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是NFeMCu；以上三个化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；从组成上识别氧化物；反应类型的判定【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据氧化物的定义分析；（2）根据金属的物理性质进行分析解答；根据铁生锈的条件及防止铁生锈的措施进行分析解答；（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型【解答】解：（1）赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；（2）烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆；（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4MSO4+H2 Fe+MCl2M+FeCl2 N+FeCl2Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：NFeMCu，从反应类型上看都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；故答案为：（1）AC；（2）导热；氧气； 喷漆（合理即可）； （3）NFeMCu；置换反应【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握化学式的书写方法、常见化学物质的性质和用途、常见塑料的性质、防止铁生锈的措施等是正确即可解答本题此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识21某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费该校化学兴趣小组同学设计了如下处理方案，请回答有关问题（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去进行过滤操作所需的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒（2）金属X是铁，其加入废液后发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，可以据此结合过滤操作所需的仪器进行解答；（2）结合题给条件及图框信息可知：加入金属X得到了铜，可以判断金属X为铁，加入溶液Y后得到了铜，可以判断加入的Y为稀硫酸；可以据此解答【解答】解：（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒，其中玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒（2）从图框中可以知道，向废液中加入过量的金属X得到了不纯的铜，根据题干要求及废水中的成分并结合最后得到物质为硫酸亚铁晶体，可以判断金属X为铁；铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可，故溶液Y为稀硫酸故答为：（1）不溶性杂质，漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）铁，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，稀硫酸，H2SO4+Fe=FeSO4+H2【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可三、实验探究题22常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸