高三化学第二次模拟突破冲刺试题（一）

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（一）可能用到的相对原子质量：H 1，O 16，C 12，S 32， Cu 64，Fe 56， Cr 52一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。8下列有关说法正确的是A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大C汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D将 0.1 mol L-1 NH4A1(S04)2 溶液与 0. 3 mol L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合: Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 40H- = AlO2- + 2BaS04+ 2H2O9CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6g B11.2 g C22.4 g D33.6g10设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NAB标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2 D1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA11药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是A1 mol阿司匹林最多可消耗5 molH2B水杨酸分子中所有原子可能共面C水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是AX、Y的单质均具有较高的熔沸点B最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC原子半径由大到小的顺序： X、Y、ZDZ、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键13常温下，向100 mL 0.01 molLHA溶液中逐滴加入0.02 molLMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是AMOH为一元强碱BK点对应的溶液中：c(M) c(MOH) = c(A)CK点对应的溶液中：c(MOH)c(OH)c (H)0.005 molLDN点水的电离程度小于K点水的电离程度三、非选择题(一）必考题26. (14 分)亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。(I)经查：(AgNO2) =2.010-8，(AgCl) =1.810-10；(HNO2) =5.110-4。请设计最简单的方法鉴别NaN02和NaCl两种固体 。()某化学实验小组用下图装置(略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。已知：2N0+Na202 =2NaN02 ；酸性条件下，NO和N02均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。(1)Cu丝可以上下移动，这样使用铜丝的优点是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B中盛放的药品是 (填序号）。浓硫酸 NaOH溶液 水 四氯化碳(3)该小组取5.000 g制取的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0. 100 mol L-1酸性KMn04溶液进行滴定，实验所得数据如下表:滴定次数1234消耗KMn04溶液体积/mL20.9020.1220. 0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填代号）。a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数酸性KMn04溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。27. (14 分）NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。(1)已知：2N0(g)+02(g) 2N02(g) H=-113.0 kJ mol-1 2S02(g) + 02(g) 2S03(g) H=-196. 6 kJ mol-1则 N02(g)+S02(g) S03(g)+N0(g) H= .(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：2N02+20H- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是 (填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为 。(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(N02) : n0 (SO2) 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率a(NO2)。 部分实验结果如图所示:当容器内 (填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d.N02的体积分数如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 molL-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率(N02)= molL-1min -1.图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc Td(填“”、“=”或“”）。28. (15 分）碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是 。A.Te位于元素周期表的第五周期第A族 B. Te的氧化物通常有Te02和Te03C. H2Te04的酸性比H2S04酸性强 D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强(2)25时，亚碲酸（H2Te03)的 = 1 X 10-3, =2X10-8 。0. 1 mol . L-1H2Te03 的电离度 a 约为 (); NaHTeO3的溶液的 pH7(填“”、“=”或“”）。(3)Te02微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有Te02、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：“碱浸”时Te02发生反应的化学方程式为 。“沉碲”时控制溶液的pH为4. 55. 0,生成TeO2沉淀。酸性不能过强的原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。“酸溶”后，将S02通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 。工业上还可以通过电解精炼铜的阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。(二)选考题35【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：(1)Ti的基态原子价电子排布式为_。(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。 (3)含Ti3+的配合物的化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O,其配离子中含有的化学键类型是_，1 mol该配合物中含有的键数目是_。(4)通过X射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_。(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个：Ti原子的配位数为_；此配位原子构成的空间构型为_；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为0 nm。则该氮化钛晶体的密度为_gcm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分）链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：已知以下信息：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；羰基化合物可发生以下反应：以是烃基，也可以是H原子）E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。回答下列问题：(1)A的结构简式为 ，A生成B的反应类型为 。(2)B生成C的化学方程式为 。(3)D的结构简式为 ，分子中最多有 个原子共平面。(4)F的化学名称为 。(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体， 能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2