高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）物质的量浓度学案 新人教版必修

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 物质的量浓度学习目标：1.掌握物质的量浓度的相关计算。2.学会一定物质的量浓度溶液的配制。3.理解配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析。课前预备：1.溶液的溶质质量分数w =_2. 溶液稀释前和稀释后相比，溶质的质量是_的。思考：将10gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积是多少？知识体系：1. 物质的量浓度在溶质质量分数的基础上，把溶质质量换算成溶质的物质的量，把溶液的质量换算成溶液的体积，就得到了溶液组成的另一种表示方式：= = cB物质的量浓度 表示单位体积溶液里溶质B的物质的量。符号为_，单位名称为_，用符号_表示。你能写出它的其它两个变形计算式吗：1._2. _例题：将11.7gNaCl配制成2L的溶液后，所得溶液的物质的量浓度是多少呢？解：m = 11.7g M = 58.5 g/mol则n = 0.2molV(溶液) = 2L 则c(NaCl) = n(NaCl)/V(溶液) = 0.2mol/2L = 0.1mol/L练习：将标况下5.6LHCl气体溶于水后配制成2L的溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少呢？2.溶液的稀释溶液稀释前和稀释后相比，溶质的质量保持不变，那么溶质的物质的量也不变。那么c(稀释前) V(稀释前)= c(稀释后) V(稀释后)例题：将500mL物质的量浓度为12mol/L的浓HCl稀释为10L的溶液，请问稀释后的溶液物质的量浓度为多少呢？解：V(稀释前) = 500mL = 0.5L c(稀释前) = 12mol/L V(稀释后) = 10L则由c(稀释前) V(稀释前)= c(稀释后) V(稀释后)得c(稀释后)= c(稀释前) V(稀释前)/ V(稀释后) = (0.5L12mol/L)/10L = 0.6mol/L练习：现在需要配制0.5mol/L的H2SO4溶液2L，请问需要量取10mol/L的浓H2SO4多少mL呢？3.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例）(1) 主要仪器：托盘天平、100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶着滴管等(2) 配制流程：计算：配制此溶液需要NaCl固体的质量：5.85g。由nB=cBV得，n（NaCl）=0.1L1.00mol/L=0.1mol。再由m=Mn得，m（NaCl）=58.5g/mol0.1mol=5.85g。称量：用托盘天平称量5.85gNaCl。溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却到室温。移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液都转移到容量瓶中。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶着滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(3) 误差分析实验操作不可避免会产生误差，对误差的分析需要认真搞清哪些地方会产生误差。c(NaCl)= =其中M(NaCl)不变，而m（NaCl）和V（溶液）是人工操作，可能会产生误差。配制步骤操作mVc称量药品、砝码位置放反减小-减小溶解有少量液体溅出减小-减小移液溶液未冷却-减小增大移液前容量瓶内有少量蒸馏水不变不变不变洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶减小-减小定容定容时俯视-减小增大定容时仰视-增大减小超过刻度线，吸出一部分水减小-减小摇匀摇匀后液面下降，补充水-增大减小(4) 俯视或仰视的情况分析俯视时，看到的刻度读数比正确读数大。仰视时，看到的刻度读数比正确读数小。课堂练习：1. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是()A将40g NaOH溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液2. 从1L 2mol/L 的NaCl溶液中取出500mL，则取出溶液的Cl-的物质的量浓度为()A2mol/L B1mol/LC0.02mol/L D4mol/L3. 下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A0.5L 2mol/L的NaCl溶液B0.2L 0.1mol/L的Na3PO4溶液C1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液D4L 0.5mol/L的NaCl溶液4.下列各溶液中，Na+的物质的量最多的是（ ）A0.5L 2mol/L的NaCl溶液B0.2L 0.1mol/L的Na3PO4溶液C1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液D4L 0.5mol/L的NaCl溶液5.在配制一定物质的量浓度的溶液过程中，需要两次用到玻璃棒，这两次的作用分别是 和 。课后作业：1用7.45g KCl能配制成0.5mol/L的KCl溶液()A50mLB100mLC200mL D400mL2在配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL时，假设其它操作正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A在称量NaOH时，使NaOH在敞口烧杯中放置了较长时间后，称量了20g B定容时，俯视观察刻度线C移液时，对溶解NaOH的烧杯和玻璃棒没有进行洗涤 D定容后，将容量瓶内溶液摇匀后，发现液面低于刻度线后，又加了少量水。3若100mL 0.5mol/L的某溶液中含有溶质的质量为2g，则该溶液中溶质的摩尔质量为()A40g B40g/molC80 D80g/mol4用98%的浓H2SO4(1.84g/cm3)配1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用到的仪器，且按使用的先后顺序正确的是：100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒()A BC D5将100mL0.15mol/L的MgCl2溶液和200mL0.6mol/L的NaCl溶液混合后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为(忽略溶液混合产生的体积变化)()A0.58mol/L B0.5mol/LC0.4mol/L D0.1mol/L6实验中需用0.20molL1的HCl溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和需要制取的HCl气体体积(标况下)分别为()A450mL；2.016L B1000mL；4.48LC400mL；1.792L D500mL；2.24L7已知浓H2SO4溶液的溶质质量分数为98%，密度为 g/cm3.则此H2SO4溶液的物质的量浓度为_。8.用100mL0.1mol/L的AgNO3溶液恰好能使相同体积的NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液中的Cl-完全变成AgCl沉淀。则这三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为_。参考答案：第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 物质的量浓度课前预备：1. m(溶质)/ m(溶液)2. 不变 思考：两种物质混合后，体积不一定等于两者之各。因此不能确定溶解后溶液的体积。知识体系：1. cB，摩尔/升， mol/L。n(溶质) = cBV(溶液) V(溶液) = n(溶质)/cB练习：解：标况下，Vm = 22.4L/mol V(HCl) = 5.6L 则n(HCl) = V/Vm = 0.25molV(溶液) = 2L 则c(HCl) = n(HCl)/V(溶液) = 0.25mol/2L = 0.125mol/L 2.练习：解：设需要量取10mol/L的浓H2SO4 x L则由c(稀释前) V(稀释前)= c(稀释后) V(稀释后)得 10mol/LxL = 0.5mol/L2L解得x = 0.1L = 100mL课堂练习：1. D解析：A错误，因为溶液的体积不是1L。B错误，因为22.4L HCl没有给出标准状况，无法求出物质的量。C选项1L浓盐酸和9L水混合不是10L。D选项c(NaOH)(10/40)/0.251mol/L。答案：D2. A解析：物质的量浓度大小跟溶液体积多少没有关系，c(Cl)c(NaCl)2mol/L。答案：A3. A 解析：只问物质的量浓度大小时，和溶液的体积多少没有关系。所以四个选项中的Na物质的量浓度分别是2mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L、0.5mol/L。答案：A4.D解析：在问到物质的量的时候，和溶液体积有密切的关系。所以四个选项中的Na+的物质的量分别为20.5mol、0.10.23mol、0.312mol、0.54mol。答案：D5.解析： 搅拌 和 引流课后作业：1C解析：n(KCl)7.45g/74.5gmol10.1mol，V 0.1mol/0.5molL10.2L200mL。答案：C2B 答案：B3D解析：n0.1L0.5mol/L0.05mol，M2g/0.05mol40g/mol，注意摩尔质量有单位。答案：D4B 答案：B5B解析：混合后溶液中n(Cl-)=0.150.12+0.60.2=0.15mol，混合后溶液体积为V=300mL=0.3L。则混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为c(Cl-)=0.15mol/0.3L=0.5mol/L。答案：B6D解析：实验室没有450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制500mL0.20mol/L的HCl溶液，需HCl的物质的量为0.5L0.2mol/L=0.1mol，所以体积为标况下2.24L。答案：D7解析：设此溶液的体积为1L，则此溶液中n(H2SO4)=(100098%)/98=10 mol。即此溶液中c(H2SO4)=10 mol/L。8.解析：沉淀1molCl-，需要AgNO31mol。n(AgNO3)=0.01mol,则这三种溶液中的n(Cl-) = 0.01mol，则c(NaCl)V(NaCl)=2c(MgCl2)V(NaCl)=3c(FeCl3)V(FeCl3)。即c(NaCl):c(MgCl2):c(FeCl3) = 3:2:1。-分-割-线-本章小结(一)混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例主要仪器过滤从液体中分离出不溶的物质粗盐提纯玻棒、漏斗、烧杯蒸发从溶液中分离出固体可溶物粗盐提纯玻棒、蒸发皿蒸馏分离互溶的液体分离溴的四氯化碳溶液温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶萃取把溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中从溴水中分离出溴分液漏斗、烧杯分液分离互不相溶的液体用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液分液漏斗、烧杯结晶分离溶解度差别较大的两种固体溶质NaCl和KNO3混合物的分离玻棒、烧杯、酒精灯(二)离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式SO42Ba2+生成白色沉淀SO42 + Ba2+= BaSO4CO32H+澄清石灰水有白色浑浊出现CO32+2 H+= CO2+H2OCO2+2OH+Ca2+= CaCO3+ H2O(三)物理量物理量名称物理量符号单位名称单位符号关联公式备注质量m克gm=V体积V升LV=m/密度克/厘米