高三化学第二次模拟突破冲刺试题七

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（七）7化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是A硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂DNa2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂8 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 Al8gNH4+中所含的电子数为11NAB常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NAC常温下，1L PH =1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAD标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA9.下列有关有机物的叙述错误的是 A.分子式为 C5H10O2 且能与 Na2CO3 溶液反应生成气体的有机物有 4 种同分异构体 B.用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 C.乙烷和氯气反应制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同 D.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为：2BrCl2=2ClBr2C试剂1可以选用石灰乳D工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁11.对下列实验现象解释正确的是 实验内容实验现象相关解释A等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色c(Cu2+)不同BNH3与Cl2混合生成白烟NH3与Cl2发生化合反应生成NH4ClC往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解D加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星木条复燃2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2有氧气生成，不能说明NO2有助燃性。12下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用装置甲收集SO2并验证其漂白性 B用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成2 C用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液 D用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液mnpqr电解13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1molL1 r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是 A单质的沸点：WXB简单离子半径：ZYXCW与其他3种元素均能形成共价化合物DX与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物26(14分)一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 )。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：各装置连接顺序为A_；A中发生反应的离子方程式为_ _。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_；D装置的作用是_。B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_ _。(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_ 。(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强： _ _。27(15分)氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子MnF62的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子SbF6的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_ 现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是 。 .卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是_ 。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为： 。已知25 时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka3.6104。某pH2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H)_ mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：_又已知25 时，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：_ _28(14 分)金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化学性质与铝元素相似。（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成3molH2时就会放出30.8kJ的热。反应的热化学方程式是_。反应的化学平衡常数表达式是_；温度升高时，反应的平衡常数_。(填“变大”“变小”或“不变”)在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_。AI图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压BII图像中纵坐标可以为镓的转化率CIII图像中纵坐标可以为化学反应速率D图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是_。（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。己知：Al(OH)3Ga(OH)3酸式电离常数Ka210-11110-7碱式电离常数Kb1.310-331.410-34往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是_。（3）工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu 杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。己知离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+ Fe2+c(F)c(OH)c(H)(2分)_。_c(H)c(F)_molL16103_molL1，c(Ca2)0.1_molL1， c2(F)c(Ca2)3.61050.13.61061.461010，该体系有CaF2沉淀(3分)_。 28 (14分)（1）2Ga(s)+ 2NH3(g) = 2GaN(s) + 3H2(g) H= -30.8KJ/mol(2分) K= c3(H2)/c2(NH3) (1分) 变小(1分)A (2分) GaN + H2O +OH- NH3 + GaO2-(2分)（2）Al(OH)3(2分) （3） Fe、Cu (2分) GaO2- + 3e- +2H2O = Ga+4OH-(2分)35化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2（1分） 5（1分）（2）Fe2+（1分） sp（1分） 12NA（2分）6（1分） N（1分） 氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分）得分点1：2p轨道上的电子为半充满；得分点2：稳定或不易失去电子。直线型（1分）（3）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3熔点远高于Fe(CO)5（2分） 得分点1：说明晶体类型；得分点2：离子键的作用远比分子间作用力强。（4） （2分） 给分36化学选修5：有机化学基础（15分） （1）环己烷（1分） CH2CH3（1分）（2）Cl+ NaOH乙醇+ NaCl + H2O（2分） （有机物书写正确即可给1分。将KOH写在条件中，不扣分）（3）（2分）COCOOOnHOH（4）（2分）CHCH2+ n CH2CHCHCH2n催化剂CHCH2CH2CHCHCH2n（5）12（2分）