高二化学下学期期中 试卷

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线云南省玉溪市2016-2017学年高二化学下学期期中试卷考试时间：120分钟； 总分：100分可能用到的相对原子质量：Cu-64一选择题：（1-10题每小题1分，11-30题每小题2分，共50分）1.1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是( )A甲烷 B苯 C尿素 D乙醇21mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2，由此可知该烃结构简式可能为( )A.CHCH一 BCCH CCHCH DCCCH33下列叙述中，错误的是( )A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯4只用水就能鉴别的一组物质是( ) A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸C溴苯、乙二醇、硝基苯 D乙酸乙酯、乙醇、甘油5做完银镜反应实验后，适宜用来清洗试管上的银的是：（ ） A.水 B.酒精 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液6.下列各对物质中，互为同系物的是（ ） ACH3-CH=CH2与 B CHCOOC2H5与CH3COOCH3 D 7下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液8如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是（ ）A反应是加成反应 B只有反应是加聚反应C只有反应是取代反应 D反应是取代反应9有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致有机化合物化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是（ ）A乙烯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能B甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能C乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能D苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯10下列说法正确的是 （ ） A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应11常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+B常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-C含有01 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-D=01 mol/L的溶液：Na+， K+ ， CO32-， NO3-12.常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是( )A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B在M点时，n(OH)-n(H+)(a -0.05)mol C随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05mol时溶液中有： c(Cl)c（Na+)c（NH4+)c(OH)c(H+) 13密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是( )A x+y C(K+) H2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为 CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），若Na2CO3溶液的浓度为410-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。32（12分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。（1） 传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) H1，反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 ， (反应热用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT（HCl的转化率与温度的关系）曲线如右图，则总反应的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线，（在右图中画）并简要说明理由 。一定温度下，若该反应在某恒容容器中进行，下列能说明该反应已经达到化学平衡的是 。A、体系的压强不再改变 B、各反应物和生成物的浓度相等 C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体的平均摩尔质量不再改变（3）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式 。33（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是 。(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）：A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取34（14分）下图是合成X的流程图，B是碳链为直链的有机物，A的化学式为C4H6O，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）A中含有的官能团名称是 （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。（4）X与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（5）A中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为2:1:2:1，则A生成G的化学方程式为： （6）B生成C的化学方程式： （7）化学式为C4H8O2 的结构中，既能与Na反应放出氢气，又能发生银镜反应，其可能的结构有 种。 参考答案1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.A 10.C 11.D 12.B13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18.B 19.B 20.C 21.C22.C 23.B 24.C 25.D 26.C 27.C 28.A 29.D 30.B31.（每空2分，共12分） 9 ：1 碱性，SO42- + H2O HSO4- +OH- CD HSO4-+Ba2+= BaSO4+ H+ 2.810-532 (12分).(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2 （2分）(2) （1分） ； K(A)（1分） (图像2分)增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。（2分） A D （2分）(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）33（每空2分，共12分）(1) HBr。 吸收HBr和Br2； (2) 除去HBr和未反应的Br2； 干燥 (3) 苯； C 34.（每空2分，共14分）（1）碳碳双键、醛基 （2）溴水 （3）CH3COOCH=CH2（4）CH3CH2CH2COO C6H5 +2NaOH CH3CH2CH2COONa + C6H5ONa +H2O（5）CH2=CH