高一化学上学期期末考试 试题1

山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。第I卷(选择题 共44分)注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。3.考试结束后,监考人将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）1.用物理方法可以从海水中提取的物质是A.食盐 B.金属镁C.溴单质D.单质钠2.下列物质中，属于非电解质的是A.纯碱 B.蔗糖C.硫酸D.醋酸3.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 鸡蛋清 冰水混合物 氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. B.C.D.4.下列问题与氮的氧化物的排放无关的是A.酸雨 B.温室效应C.光化学烟雾 D.臭氧空洞5.下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是A.FeCl3FeCl2 B.CuCu2(OH)2CO3C.SO3H2SO4 D.HClCl26.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.密度C.质量D.分子数7.本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”；在“刀创水”条目下写到：“治金创，此水涂伤口，好敛合如故”。这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是A.氢氟酸、食盐水 B.食醋、石灰水C.氨水、碘酒D.稀硫酸、稀硝酸8.在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是R水碱石灰A. H2 B. NH3 C. Cl2 D. HCl9.下列关于试剂保存的说法中错误的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放阴凉冷暗处B.液溴保存在棕色磨口试剂瓶中,并加入少量水密封保存C.烧碱溶液保存在用玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.氢氢氟酸保存在抗酸塑料瓶中10.向100 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，生成SO2气体的物质的量为A小于0.90 molB0.90 molC1.80 molD大于0.90 mol小于1.80 mol二、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)11. 对下列事实的解释错误的是 A.氨气极易溶于水，氨气能够做“喷泉”实验， B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明常温下浓硝酸不与铝发生反应 C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 D.氯气不能使干的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性12. 下列有关实验的描述中，错误的是A.钠在氧气或氯气中燃烧，都能观察到黄色火焰B.钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体C.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可取少量溶液加入KSCN溶液观察是否变红D.向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH413.下列关于铜及其化合物的说法中不正确的是A.高温下黑色的氧化铜转化为红色氧化亚铜，说明氧化亚铜热稳定性强于氧化铜B.铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铜绿C.无水硫酸铜可用来检验水蒸气的存在D.铜与氯气、氧气和硫分别反应，得到产物中铜的化合价均中+2价14. 下列实验装置不能达到实验目的的是A.判定碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C.实验室制取氨气 D.除去氯气中的氯化氢15.下列实验结果与图像不相符的是A.向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量B.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量C.向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量D.向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量16.下列离子方程式的书写正确的是A.铁片投入稀硫酸中2Fe6H = 2Fe 33H2 B.食醋与氨水反应：NH3H2OH= NH4H2OC.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe8H2NO3= 3Fe 22NO4 H2OD.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2恰好沉淀：Ba22H2OHSO42 = BaSO42H2O17. 下列关于金属及其化合物的说法中正确的是A.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物 B.豆粒大的金属钠投入到硫酸铜溶液中，析出红色的固体物质C.金属钠、镁着火时，可用“干冰”进行灭火D运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属18.某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu24种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.Cu2 B. Mg2 C.Fe2 D. Al3第II卷(非选择题 共56分)注意事项：1.第II卷共4 页，用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题纸上。2.答题前，将密封线内的项目填写清楚。题号19202122总分分数得 分评卷人可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 6419.(16分)材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：(1)复合材料中往往一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。下列物质中属于复合材料的是(填标号)。A.钢化玻璃B.玻璃钢C.钢筋混凝土D.玻璃(2)无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为。(3)随着科学技术的发展，具有特殊结构、功能的新型无机非金属材料被研制出来。碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO23CSiC2CO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)金属材料的应用更是广泛。工业常用30FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3、Fe2、Cu2离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是；用实验判定腐蚀液中含有Fe2离子 。某硬铝合金中含有铝、镁、铜、硅，下图为测定硬铝合金中铝的含量的流程图： 得 分评卷人由溶液生成溶液中的溶质的离子方程式为 ；该合金中铝的含量为。20.(14分) 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：(1)实验室需要450 mL 1 molL1硫酸溶液。配制1 molL1的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是_（填标号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（填写序号）。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。(2)如图装置中，若中盛有品红溶液，中盛有氢氧化钠溶液。向A中通入足量的SO2气体，然后加热，A中的现象。向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，A中的现象是_。若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。(3)若()中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，进入溶液的气体的化学式为 ；中发生反应的离子方程式 。得 分评卷人21.(14分)善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题：(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。写出金属单质置换出非金属单质的离子反应方程式；写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式。(2)“三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则a的名称为 ；若X是一种常见金属单质，a为一种含氧酸。Y转化为Z的离子方程式 。若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物。转化为的离子反应方程式 ；(3)在下图的转化关系中，、为含有一种相同元素的五种物质。若为淡黄色固体单质，则的化学方程式为；若常温下为气体单质，收集气体采用的方法为；若将32 g铜投入稍过量的的浓溶液中，产生气体的体积为11.2 L(STP),参加反应的硝酸的物质的量为；得 分评卷人22.(12分)制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。 回答下列问题。(1)实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验流程如下。回答下列问题：物质的名称为；操作选用的装置为(填标号)；含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I，反应的离子方程式为。氧化剂可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为。(2)某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2IO3I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。NaOH溶液的作用是，反应的离子方程式为 。溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为。参考答案说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1.A 2.B 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个正确选项符合题意。)11.B 12.B 13.D 14.D 15.A 16.C 17.D 18.C19.(16分) (1)BC (多选错选不得分，选对个得分) (2)Si(1分)石灰石(1分)Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 (3)1：2 (4)Fe3、Cu2 用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2 Al34OHAl(OH)4 900b/17a 或9b/17a(除注明外每空分，共16分)20.(14分)(1) (1分)烧杯、玻璃棒(多选错选不得分，选对个得分) a (2)先褪色，加热又变红褪色，加热无明显现象(1分，或答：变为无色。) SO2Cl22H2O=4HSO422Cl (3)SO2、H2SO22OH=SO32H2O或SO2OH=HSO3(除注明外每空分，共4分)21.(14分) (1) Fe2H Fe2H 2 或2Na2H2O=2Na2OHH2等2CSiO2 Si2CO 或 Cl22KI= I 22KCl等 (2)氧气(1分)Fe2Fe3= 3Fe2SO2H2OSO32=2HSO3 或 CO2H2O CO32=2HCO3 (3)2SO2O2