高考化学二轮复习 专题1 化学基本概念 专题限时集训3 离子反应

专题限时集训(三)离子反应(对应学生用书第117页) (限时：40分钟)1下列属于水解反应的离子方程式为()A碳酸钠溶液呈碱性：CO2H2OH2CO32OHB氯化铝溶液呈酸性：Al33H2OAl(OH)33HC硫氢化钠溶液呈碱性：HSH2OS2H3ODH2SO3溶液呈酸性：H2SO3HHSOBA项，多价态阴离子水解分步进行，以第一步水解为主，错误；B项，多价态阳离子分步水解，但水解离子方程式用一步表示，正确；C项，NaHS水解溶液呈碱性，HSH2OH2SOH，错误；D项，H2SO3的电离方程式为H2SO3HHSO，不属于水解反应，错误。2下列离子方程式书写正确的是()A氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClOH2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2IH2O2=I2 2OHCKClO3溶液与浓盐酸反应：ClO5Cl6H=3Cl23H2OD酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H3H2O2=2Mn24O2 6H2OCA项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B项，酸性条件下OH不可能存在，错误；C项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确；D项，得失电子不守恒，错误。3(2017安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是() 【导学号：97184031】A可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2、NO、Cl、NHC常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中：K、Al3、NO、Ca2C能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，CO、ClO、AlO肯定不存在，A错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中OH与Fe2、NH反应而不能大量共存，酸溶液中NO、Al发生氧化还原反应不生成氢气， B错误；常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，S2、SO和H反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存， C正确；HCO和Al3发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D错误。4下列离子方程式书写正确的是()ANa2SO3溶液中SO的水解：SO2H2O=H2SO32OHB用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClC明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HD向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2OH3HCl =AgCl2NHH2ODA项，H2SO3为二元弱酸，SO分步水解，以第一步水解为主，离子方程式为SOH2OHSOOH，错误；B项，灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子，这些离子是由CuCl2电离出来的，但电离不需要条件，错误；C项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能用“”且应为可逆号，错误；D项，Ag(NH3)2OH能完全电离出Ag(NH3)2和OH，与Cl和H反应，正确。5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() 【导学号：97184032】A能溶解氧化铝的溶液中：K、NH、HCO、NOBc(OH)为11012 molL1的溶液中：Na、Al3、I、SiOC滴入酚酞显红色的溶液中：Na、AlO、SO、ClD含有KNO3的溶液中：Fe2、H、Cl、SOC能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；常温下，c(OH)为11012 molL1的溶液为酸性溶液，SiO不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H、NO和Fe2因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。6下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是() 【导学号：97184033】ANH4Al(SO4)2溶液中：Na、Mg2、HCO、NOBpH1的溶液中：Fe2、Al3、NO、ClC常温下，水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Al3、Ca2、NO、 ClD加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2、NH、HCO、BrAA项，Al3和HCO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，符合题意；B项，在酸性条件下，NO会氧化Fe2，因发生氧化还原反应而不能大量共存，不符合题意；C项，该溶液可能为酸性或碱性溶液，在碱性溶液中，Al3会跟OH反应而不能大量共存，不符合题意；D项，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在强碱溶液中，Cu2、NH、HCO会跟OH反应而不能大量共存；在强酸溶液中HCO会跟H反应而不能大量共存，不符合题意。7(2017葫芦岛协作体模拟)下列离子方程式正确的是() 【导学号：97184034】A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl 6HBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba22OH 2HSO=BaSO42H2OB氯气具有强氧化性，能把SO氧化生成SO，A错误； CuS不溶于硫酸，B正确；Al(OH)3不能溶于氨水，C错误；物质的量相等时， Ba(OH)2过量，正确应为Ba2OHHSO=BaSO4H2O，D错误。8(2017太原二模)下列说法对应的离子方程式合理的是() 【导学号：97184035】A纯碱溶液去油污：COH2O=HCOOHB泡沫灭火器工作原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2C明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3SOBa24OH =BaSO4AlO2H2OD用石墨作电极， 电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时， 阳极上发生的电极反应式：Pb22H2O2e=PbO24HDCO水解很微弱，是可逆过程，应为COH2OHCOOH， A错误；泡沫灭火器中是碳酸氢钠溶液，B错误；C项，正确应为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O；D项，阳极上发生氧化反应，电极反应式为Pb22H2O2e=PbO24H，D正确。9下列离子方程式的书写及评价合理的是()离子方程式评价A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确，AlO与H按物质的量之比为11反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一部分Al(OH)3转化为Al3C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O正确，Fe3O4的化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2与Fe3的物质的量之比为12D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe22ClO2H2O Fe(OH)22HClO错误，Fe2与ClO会发生氧化还原反应：2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4HBMg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A项不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO和H的物质的量之比为25，离子方程式为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，B项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2与ClO会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，D项不合理。10某透明溶液可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NH、CO、SO、Cl、SiO中的若干种离子。下列说法中正确的是()A一定不存在的离子有Fe3、Al3、Mg2、SOB一定存在的离子有CO、SiO、ClC气体是CO2，沉淀是H2SiO3DNa、NH可能存在C依题意知，第一步，加入盐酸，产生的气体是CO2，CO一定存在，则Fe3、Al3、Mg2一定不存在(碳酸镁是微溶物)；产生的沉淀是H2SiO3，又因为NH与SiO能发生相互促进的水解反应：SiO2NH=H2SiO32NH3，故NH不存在，Na存在。第二步，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明Cl一定存在。A项，SO可能存在，错误；B项，Cl可能存在，错误；D项，NH不存在，错误。11(2017南通三模)下列指定反应的离子方程式正确的是() 【导学号：97184036】A向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO2H=H2OCO2B向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO22H2OAlO=Al(OH)3 HCOC向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH Fe23OH=NH3H2OFe(OH)2D向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O22MnO=2Mn25O2 6OH2H2OBA项，醋酸是弱酸，应写分子式，正确为CO2CH3COOH=H2OCO22CH3COO； B项，Al(OH)3不溶于弱酸，CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO，正确；C项，正确应为2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2；D项，正确应为5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O。12(2017运城四月模拟)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量氯气：Fe2、NH、H、SO、ClB加入少量NaClO溶液：Fe2、NH、SO、H、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OHD制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中，过滤出产品的母液(pH1)含有的离子有Fe2、NH、H、SO。通入过量氯气，Fe2被氧化为Fe3， A错误；加入少量NaClO溶液，ClO被还原， B错误；加入过量NaOH溶液，NH与OH反应，C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na、SO、Cl、ClO、OH不反应， D正确。13(2017四川省树德中学三模)下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()A中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOB离子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C由水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中可能大量存在K、I、 Mg2、NODnNH4Al(SO4)2nBa(OH)225时发生的反应为NHAl32SO 2Ba25OH=NH3H2OAlO2H2O2BaSO4D中性溶液中Fe3不能大量存在，A错误；NH4HCO3与少量澄清石灰水反应的离子方程式为2HCO2OHCa2=CaCO32H2OCO，与过量澄清石灰水反应，生成CaCO3和NH3H2O，B错误；该溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中I、NO发生氧化还原反应，在碱性溶液中Mg2不能大量存在，C错误。14(2017衡水六调)某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2、Al3、Fe3、Ba2、H、NH、SO、HCO、Cl。取该溶液进行如下实验：取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量(n沉淀)与加入淡黄色粉末的量(nX)的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。根据实验现象和数据分析正确的是()A溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2、Al3、NHB溶液中肯定没有的离子只有Fe3、Ba2两种C当加入0.6 mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应 的体积比为23D溶液中可能存在Cl、HCOC无色溶液中一定不存在有色的Fe3，根据滴入AgNO3溶液产生白色沉淀可知，原溶液中可能含有的离子为SO、HCO、Cl；根据滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中一定存在SO，则一定不存在Ba2；加入淡黄色粉末为Na2O2，根据图像变化，加入0.50.6 mol Na2O2时没有沉淀生成，说明此时参加反应的离子为NH，之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al(OH)3，证明原溶液中一定存在Mg2、Al3；根据离子共存可知，一定不存在HCO；淡黄色粉末X为Na2O2，原溶液中一定存在H，根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为Mg2、Al3、H、NH、SO，原溶液中一定不存在的离子为Fe3、Ba2、HCO，可能存在Cl。当加入0.6 mol淡黄色粉末时，生成氨气消耗Na2O2的物质的量为0.6 mol0.5 mol0.1 mol，说明NH消耗了0.2 mol氢氧化钠，生成NH3的物质的量为0.2 mol；根据2Na2O2O2,0.6 mol Na2O2完全反应生成了0.3 mol O2，所以生成的NH3与O2的体积之比为0.2 mol0.3 mol23。15有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，实验如下：实验步骤实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气