2015-2016学年北京市西城区（南区）普通中学高三第一学期期中检测 化学试题及答案.doc

北京市西城区（南区）普通中学20152016学年度第一学期中检测高三化学试卷 考生注意：本试卷包括卷（选择题）和卷（非选择题）。考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：h 1; c 12; o 16; cl 35.5; na 23卷（共40分）本卷包括16小题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写在机读卡上。18小题每题2分；916小题每题3分，共40分。1钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是 afe-2e-=fe2+b2h2o+o2+4e-=4oh-c4oh-4e-=2h2o+o2 d2h+2e-=h22下列选项与胶体知识无关的是 a在豆浆里加入盐卤做豆腐b水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染c一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路d氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3医学上通过放射性14c标记的c60进行跟踪研究，发现一种c60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂dna杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关c60和14c的叙述正确的是 a. 12c与14c互为同素异形体b. 14c的原子中有6个质子，8个电子c. 12c与14c的原子中含有的中子数之比为3 ：4d. 金刚石与c60都属于原子晶体4下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是 a根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小b根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小c比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱d根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱5下列事实中，能用同一化学原理解释的是 a氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色b二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色c二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d大量na2so4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出6下列说法正确的是 a邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种b甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内c乙二醇与甘油互为同系物d油脂在烧碱溶液中能发生水解反应7元素a的阳离子与元素b的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于a、b元素的比较中，不正确的是 a. 原子半径：ab b. 原子序数：abc. 原子最外层电子数：bad. 元素所在的周期数：ab 8在有催化剂存在的条件下，将2体积的so2和1体积的o2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入bacl2溶液中，产生的沉淀a不可能是baso4 b. 一定是baso3 c一定是baso4 d. 一定是baso3和baso4 9 已知：xa(g)+yb(g) zc(g)；h=a 。将x mol a和y mol b混合在密闭容器中，在不同温度（t1t2）及压强（p1p2）下，c的物质的量n（c）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是 ax + y = z ; a 0 bx + y z ; a 0 cx + y z ; a 0 dx + y 010已知一种c(h+)110-3 mol/l的一元酸溶液和一种c(oh-)110-3mol/l的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是a强酸强碱盐 b. 强酸弱碱盐c强碱弱酸盐 d. 上述三种盐均可能11下列各组离子一定能大量共存的是a在强碱溶液中：na+、k+、alo2-、co32-b在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl-、scn-c在c(h+) =10-13mol/l 的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-d在ph =1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-12下列离子方程书写正确的是a铝与烧碱溶液反应：al+2oh- = alo2-+h2b碳酸钙与醋酸反应：caco3+2h+ = ca2+co2+h2occo2气体通入次氯酸钙溶液中：co2 + 2clo- + h2o = co32- + 2 hclo d氯化铁溶液呈酸性：fe3+ + 3h2o fe(oh)3 +3 h+13下列说法正确的是a1molfe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.8061024个b常温常压下，1 mol羟基(oh)所含电子数为6.021024个c常温常压下，34g h2o2中含有共用电子对数为1.8061024个d58.5gnacl晶体中离子总数为6.021023个14同温同压下，m g气体a与n g气体b的分子数目相同，下列说法中不正确的是a气体a与气体b的相对分子质量之比为m ：n b同质量的气体a与气体b，所含分子数目之比为n ：m c相同条件下，等体积的气体a与气体b的质量之比为m ：n d相同条件下，气体a与气体b的密度之比为n ：m n2n115设1lph=6的alcl3溶液中，由水电离出的h+物质的量为n1；1lph=6的hcl溶液中，由水电离出的h+物质的量为n2。则 的值是a1 b100 c1000 d1000016有x、y、z、w 四种金属进行如下实验：1将x与y用导线连接，浸入电解质溶液中，y不易腐蚀2将x、w分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，w比x反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的y和z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质z根据以上事实的下列判断或推测错误的是 az的阳离子氧化性最强bw的还原性强于y的还原性cz放入 cuso4溶液中一定有cu析出d用x、z和稀硫酸构成的原电池，x做负极卷（共60分）17（共16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素x、y、z、w、q。其中：在同周期中，z的金属性最强，q的非金属性最强； w的单质是淡黄色固体； x、y、w在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是： （填化学式）；常用做强氧化剂的是 、 （填化学式）。（2）这五种元素中，原子半径最大的是： （填化学式）；由z、w、q形成的简单离子半径由大到小的顺序是： （用化学式表示）；x、w、q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是： （用化学式表示）（3）y和z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式： 。（4）z与q反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为： ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 。（5）由x、y和氢三种元素组成的化合物x6h12y6，已知：9g该化合物燃烧放出140 kj的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式： 18（共17分）a、b、c、d为中学化学中常见的四种气体单质。（1）已知在空气中a约21%、c约78% （均为体积分数）；d在标准状况下的密度为3.170g/l。分别写出a、c、d的化学式：a 、c 、d 。so2通入d的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为： 。（2）在一定条件下b与a、c、d化合分别生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物。甲、乙的化学式是：甲 、乙 ；丙的电子式是： 。xy乙aa甲z（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略） 单质a与化合物乙反应的化学方程式 。z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.8061024个电子转移时，被还原的y物质的量是 mol。（4）将单质b、c按体积比为3 ：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器和中（容积相同），若反应过程中容器保持温度和压强不变，容器保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器内气体的密度 容器的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是： 。 在容器中，当反应达平衡时，容积变为起始时的7/8，则c的转化率为 。19（共13分）现有四瓶丢失标签的naoh 、 na2co3 、 alcl3 、 nh4hso4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为a、b、c、d进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：n(c) : n(d)=2:1过量b加热通入紫色石蕊溶液中abcd再加入b溶液n(x) : n(b)=1:1通入紫色石蕊溶液中n(a) : n(b)=1:3无色无味气体z无色气体y白色沉淀x石蕊溶液变红石蕊溶液变蓝无色溶液w请回答：（1）y 、z的化学式分别为：y ；z 。 x与b反应的离子方程式为： 。（2）d溶液ph 7(填大于、小于或等于)，原因是（用离子方程式表示）： 。（3）等物质的量浓度的a、b、c、d溶液ph由大到小的顺序是： （用化学式表示）（4）请写出c与过量b反应（加热）的离子方程式： （5）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是： 20（共14分）由c、h、o三种元素组成的有机物a，相对分子质量为104。0.1mol a充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g ，氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题：（1）有机物a的分子式是: 。（2）a能与碳酸氢钠反应。a中含有的官能团的名称是 。（3）a与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物b。写出化学方程式： 。（4）a与浓硫酸共热还可以生成一种能使br2的四氯化碳溶液褪色的化合物c。写出a生成c的化学方程式： ；反应类型是： 。利用c可以合成高分子化合物d，d的结构简式是： ；（5）a的一种同分异构体e，经测定分子结构中含有一个ch3，两个ch；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出e与ag(nh3)2oh溶液反应的化学方程式： 。高三化学答案卷（共40分）18题每题2分，916题每题3分， 12345678910111213141516bdcdcdacbbadcdbc卷（共60分）17（共16分）（1）c； o2 、 cl2 每空1分共3分（2）na；每空1分s2-cl- na+ ；hclo4h2so4h2co3每空2分共4分(3) 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o22分（4）离子；2cl- -2e- = cl2每空1分共2分 cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o2分(5) c6h12o6 (s) + 6o2(g) =6 co2(g) + 6h2o(l)；h=-2800kj/mol2分19（共17分）（1） o2 、n2 、cl2 ；每空1分共3分 so2 + cl2 + 2h2o = hcl + h2so42分（2） h2o 、 nh3； 每空1分共3分(3) 4nh3 + 5o2 4no + 6h2o ； 1 mol每空2分共4分（4）大于；1分该反应是总物质的量减少的反应，总质量不变。若保持温度和体积不变，则混合气体的密度不变；若保持温度和压强不变，则平衡时的混合气体体积变小，密度增大。 25%每空2分共4分19（共13分）（1）