原子结构示意图的教案

精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 1 / 18 原子结构示意图的教案 教学目标 能力目标： 知识目标： 成原子的粒子间的关系。 画出 1 18 号元素的原子结构示意图 情感目标： 界是物质的。 教学建议 教材分析 本节教材分三部分。 第一部分讲述原子核的结构，用生动形象的比喻说明原 子核体积很小。然后以列表的形式给出构成原子的粒子精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 2 / 18 及其性质。在初中学习的基础上简洁的加以概括。根据原子不显电性和电子质量很小，可以忽略不计的事实，归纳出两个关系式。初步介绍 的含义。 第二部分讲述原子核外电子运动的特征，重点阐述了电子的运动与普通宏观物体的运动不同，它没有确定的轨道，因而自然引出电子云的概念，给出在通常状况下氢原 子电子云示意图。电子云的概念是本节的一个难点，学生理解起来有困难，因此教材中提供了一段阅读材料，用形象的语言帮助学生理解抽象的概念。 第三部分是原子核外电子的排布。教材采用学生讨论填表的形式，培养他们的思维能力和学习的积极性。最后教材给出关于原子结构模型演变的阅读材料，对学生进行化学史教育，同时使他们体会到人类对客观事物的认识是不断深入，不断发展的。 与旧教材相比，新教材把旧教材中原子核和原子核外电子的排布两节内容进行重组，把相关内容合并在一起，使得原子的结构，原子核，核外电子的运动特征 和排布等内容浑然一体。 渗透辩证唯物主义观点的教育和化学史教育，培养学生的辩证思维，否定之否定规律：如“原子结构模型的演变”和丰富多彩的化学反应就是否定之否定规律的具体体现。事 实上，自然界中的一切事物都是在不断否定的过程中向精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 3 / 18 前发展的。没有否定，就没有创新；没有否定，就没有发展。本节教学重点：原子核外电子的排布规律。 本节教学难点：原子核外电子运动的特征，电子云，原子核外电子的排布规律。 核外电子排布的教学建议 初中已学过一些原子核外电子的排布规律。在本节的教 学中，教师可指导学生研究教材表“稀有气体元素原子电子层排布”，依次根据课本的讨论题组织课堂讨论，引导学生发现规律，并当堂完成表“核电荷数为 1 20的元素原子核外电子层排布”、表“核外电子分层排布的一般规律”的填空内容。 “能量最低原理”一词，课本上没有出现，但内容体现了这层涵义。教师讲课时虽然不必强调这一名词，可是应当讲清“电子总是尽先排布在能量最低的电子层里”，还可以编一些违背“能量最低原理”的原子结构示意图，组织学生辨认、改正。 例如，钠的原子结构示意图写成 ，错在哪里？ 关于各电子层最多能容纳多少电子的问题，可首先引导学生回忆 l 18号元素的原子结构示意图，完成表“核电荷数为 1 20 的元素原子核外电子层排布”。在此基础上，组织学生阅读课本的表“稀有气体元素原子电子层排布”，分精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 4 / 18 析稀有气体元素原子的电子层排布情况，得出每个电子层最多容纳 形式： 个电子的结论。具体分析过程建议采用以下表格 为了巩固这一内容，可以编写一些违反各电子层最多容纳 规律的课堂练习。 例如，氯原子结构示意图写成 明理由。 是否正确？说 对于最 外层、次外层、倒数第三层最多容纳电子数的讨论，建议结合课本的表 5 2 由教师设问：最外层最多能容纳几个电子？从哪种元素能判断你的结论是正确的？次外层不超过几个电子？从哪种元素能判断你的结论是正确的？进而作出分析归纳。也应编写一些违背此规律的课堂练习。 例如，下列原子结构示意图是否正确？ 教学过程中应结合本章教材内容，组织学生画 1 18号元素的原子结构示意图。 另外，教师要指出，核外电子的排布是经过大量科学实验研究出现的，并不是人为编制的 核外电子运动特征的教学建议 这段内容很抽象，建议讲课时尽量用直观教具和形象精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 5 / 18 的比喻使抽象的概念具体化。教学中应当尽力培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和科学的分析推理能力。 建议教师在教学中采用“四步走”的方法：复习初中化学介绍的原子核外电子的运动特征；揭示核外电子的运动规律；介绍“电子云”；认识氢原子的电子云。“电子云”的概念比较抽象。利用一定的教具或用微机制成三维动画进行研究，是一种很好的方法。参照教材给氢原子照相的方法，将投影片或幻灯片逐张重叠投影或放映出来，也可以达到理想的效果。应使学生正确理解课本在通常状况下氢 原子电子云示意图中的小黑点只是表示氢原子核外的一个电子曾经在这里出现过的“痕迹”，绝不是无数个 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一教材分析 知识脉络 通过初中的化学学习 ,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段 学习元素周期律、精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 6 / 18 元素周期表和分子结构打下基础。 新教材与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 二教学目标 知识与技能目标 1引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A 握构成原 子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中 子数、质量数之间的相互关系。 他们能画出 1 18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 情感态度与价值观目标 性的认识 ,了解精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 7 / 18 微观世界的物质性 ,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 学与技术 ,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 来的能源 ,引导他们关注与化学有关的热点问题 ,形成可持续发展的思想。 三教学重点、难点 知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力 ,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 四教学准备 学生准备：上网查阅， 16素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料。 参考网址 1./. /52&x=0&y=0&95&66&o=2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 8 / 18 66&644546696_点此查看 在教师引导下，学生思考下列问题： 绝大多数 ?粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？ 为什么有少数 ?粒子却发生了较大的偏转？ 极少数的 ?粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？ 学生分组讨论：根据 ?粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。并由代表发言。 原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。 通过卢瑟福的 ?粒子散射实验的介绍 , 由学生提出自己的原子结构模型，使学生实现一种科学探究的体验；了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程 ,培养他们的 科学态度和科学精神。学会一种方法：通过粒子撞击实验，研究微观世界的规律，使人类获得了一种崭新的研究方法。认识一个规律：从实践到认识，再实践、再认识是人类认识发展的必然规律。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 9 / 18 我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢 ? 一 核素 1. 原子核的构成， 原子结构示意图 请根据表中所列数据讨论 : 子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？ 量主要由哪些微粒决定？ 子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系 ? 1、数量关系：核内质子数核外电子数 2、电性关系： 原子 核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子 核内质子数核外电子数 阴离子 核内质子数核外电子数 3、质量关系：质量数质子数中子数 A 如果用 、质子数为 Z 的原子，那么组成原子的 粒子间的关系 可以表达为 : 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 10 / 18 A 原子 们常用 3717你谈谈图中符号和数字的含义。 0个电子 ,12个中子 ,求质量数。 的一个原子，质量数为 a ，其阴离子 电子，求中子数。 元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。 同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢 ? 三种不同的氢原子 三种氢原子结 构的异同。 它们是不是同一种元素？ 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 1请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。 2请你描述元素、核素、同位素间的关系 元素、核素、同位素三者之间的关系： 原子结构精品教案 教学目标 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 11 / 18 能力目标： 知识目标： 成原子的粒子间的关系。 画出 1 18号元素的原子结构示意图 情感目标： 界是物质的。 教学建议 教材分析 本节教材分三部分。 第一部分讲述原子核的结构， 用生动形象的比喻说明原子核体积很小。然后以列表的形式给出构成原子的粒子及其性质。在初中学习的基础上简洁的加以概括。根据原子不显电性和电子质量很小，可以忽略不计的事实，归纳出两个关系式。初步介绍 的含义。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 12 / 18 第二部分讲述原子核外电子运动的特征，重点阐述了电子的运动与普通宏观物体的运动不同，它没有确定的轨道，因而自然引出电子云的概念，给出在通常状况下氢原子电子云示意图。电子云的概念是本节的一个难点，学生理解起来有困难，因此教材中提供了一段阅读材料，用形象的语言帮助学生理解抽象的概念。 第三部分 是原子核外电子的排布。教材采用学生讨论填表的形式，培养他们的思维能力和学习的积极性。最后教材给出关于原子结构模型演变的阅读材料，对学生进行化学史教育，同时使他们体会到人类对客观事物的认识是不断深入，不断发展的。 与旧教材相比，新教材把旧教材中原子核和原子核外电子的排布两节内容进行重组，把相关内容合并在一起，使得原子的结构，原子核，核外电子的运动特征和排布等内容浑然一体。渗透辩证唯物主义观点的教育和化学史教育，培养学生的辩证思维，否定之否定规律：如“原子结构模型的演变”和丰富多彩的化学反应就是否定之 否定规律的具体体现。事实上，自然界中的一切事物都是在不断否定的过程中向前发展的。没有否定，就没有创新；没有否定，就没有发展。 本节教学重点：原子核外电子的排布规律。 本节教学难点：原子核外电子运动的特征，电子云，精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 13 / 18 原子核外电子的排布规律。 核外电子排布的教学建议 初中已学过一些原子核外电子的排布规律。在本节的教学中，教师可指导学生研究教材表“稀有气体元素原子电子层排布”，依次根据课本的讨论题组织课堂讨论，引导学生发现规律，并当 堂完成表“核电荷数为 1 20的元素 原子核外电子层排布”、表“核外电子分层排布的一般规律”的填空内容。 “能量最低原理”一词，课本上没有出现，但内容体现了这层涵义。教师讲课时虽然不必强调这一名词，可是应当讲清“电子总是尽先排布在能量最低的电子层里”，还可以编一些违背“能量最低原理”的原子结构示意图，组织学生辨认、改正。 例如，钠的原子结构示意图写成 ，错在哪里？ 关于各电子层最多能容纳多少电子的问题，可首先引导学生回忆 l 18号元素的原子结构示意图，完成表“核电荷数为 1 20 的元素原子核外电子层排布”。在 此基础上，组织学生阅读课本的表“稀有气体元素原子电子层排布”，分析稀有气体元素原子的电子层排布情况，得出每个电子层最多容纳 个电子的结论。具体分析过程建议采用以下表格形式： 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 14 / 18 为了巩固这一内容，可以编写一些违反各电子层最多容纳 规律的课堂练习。例如，氯原子结构示意图写成 是否正确？说明理由。 对于最外层、次外层、倒数第三层最多容纳电子数的讨论，建议结合课本的表 5 2 由教师设问：最外层最多能容纳几个电子？从哪种元素能判断你的结论是正确的？次外层不超过几个电子？从哪种元 素能判断你的结论是正确的？进而作出分析归纳。也应编写一些违背此规律的课堂练习。 例如，下列原子结构示意图是否正确？ 教学过程中应结合本章教材内容，组织学生画 1 18号元素的原子结构示意图。 另外，教师要指出，核外电子的排布是经过大量科学实验研究出现的，并不是人为编制的 核外电子运动特征的教学建议 这段内容很抽象，建议讲课时尽量用直观教具和形象的比喻使抽象的概念具体化。教学中应当尽力培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和科学的分析推理能力。 建议教师在教学中采用 “四步走”的方法：复习初中化学介绍的原子核外电子的运动特征； 揭示核外电子的运动规律；介绍“电子云”；认识氢原精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 15 / 18 子的电子云。“电子云”的概念比较抽象。利用一定的教具或用微机制成三维动画进行研究，是一种很好的方法。参照教材给氢原子照相的方法，将投影片或幻灯片逐张重叠投影或放映出来，也可以达到理想的效果。应使学生正确理解课本在通常状况下氢原子电子云示意图中的小黑点只是表示氢原子核外的一个电子曾经在这里出现过的“痕迹”，绝不是无数个电子在核外运动的状态。 正确认识原子的构成 原子是物质 进行化学变化的最小微粒。原子有复杂的结构，要求学生学好原子结构要抓住以下三点： 掌握构成原子的三种微粒：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定核电荷数核内质子数 原子是电中性的，质子数与电子数的关系是： 核内质子数核外电子数 电子的质量很小，仅约为质子质量的 1/1836，原子的质量集中在原子核上 ，原子核内质子数与中子数之和叫质量数 质量数质子数中子数 质子、中子、电子三种微粒的性质、作用和相互关系，精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 16 / 18 可以列表归纳如下： 掌握原子核外电子的排布规律 核外电子绕核运动的特点，可以用“极小的质量”、“极小的运动范围”、“极高的运动速度”、“无确定轨道”这四句话来概括，好象是带负电的云雾笼罩在原子核周围，可以形象地称之为电子云。在含有多个电子的原子里，电子的能量和距离远近不同，分为不同的电子层，离核最近的叫第一 层，又称 K 层；离核稍远叫第二层，又称 L 层；第三层叫 M 层 ；第四层叫 N 层。实验证明核外电子最多分为 7 层。 核外电子分层排布的规律是： 1 4 层各电子层最多容纳的电子数目是 K 层为最外层时，最外层电子数不超过两个；其它层为最外层时，最外层电子数不超过 8 个。 次外层电子数目不超过 18 个，倒数第三层电子数目不超过 32个。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，只有当能量最低电子层排满后，才由里往外，依次排布在能量较高的电子层里。 要求学生依据上述规律，能够