普通化学练习题、提示及参考答案.pdf

普通化学复习题 1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（ ） A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0, +1/2) D.(4,3,0, -1/2) 2. 决定多电子原子电子的能量 E 的量子数是（ ） A主量子数 n B. 角量子数 C. 主量子数 n 和角量子数 D. 角量子数和磁量子数 m 3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最 高的电子是（ ） A.2，0，0， 2 1 B.2，1，0， 2 1 C. 3，2，0， 2 1 D. 3，1，0, 2 1 + 4.表示3d的诸量子数为（ ） A.n=3 =1 m=+1 mS=-1/2 B.n=3 =2 m=+1 mS=+1/2 C.n=3 =0 m=+1 mS=-1/2 D.n=3 =3 m=+1 mS=+1/2 5.若一个原子的主量子数为 3，则它处于基态时（ ） A.只有 s 电子和 p 电子 B.只有 P 电子和 d 电子 C.有 s、p 和 d 电子 D.有 s、p、d、f 电子 6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S23P63d6该元素是（ ） (A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co 7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（ ） A. 3d 34s2 B. 3d5 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2 8.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是（ ） A.3d 94s2 B.3d104s2 C.3d104s1 D.3d105s1 9.铁原子的价电子构型为3d 64s2，在轭道图中，未配对的电子数为（ ） A.0 B. 4 C. 2 D.6 10.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好 处于半充满状态.该元素为: A.Mn B.Co C.Ni D.Fe 11.将 0.125 dm 3压力为 6.08104Pa 的气体 A 与 0.15 dm3压力为 8.11104Pa 的气体 B,在等 温下混合在 0.5 dm 3的真空容器中,混合后的总压力为: A.1.4210 5Pa B.3.9510 4Pa C.1.4atm D.3.9atm 12.p2波函数角度分布形状为（ ） A.双球形 B.球形 C.四瓣梅花形 D.橄榄形 13. 下列分子结构成平面三角形的是（ ） A.BBr3 B.NCl3 C.CHCl3 D.H2S 14.下列分子中，偶极距不为零的是（ ） AH2O BH2 CCO2 DO2 15.下列各物质分子间只存在色散力的是 （ ） . H2O . NH3 . SiH4 .HCl 16. 在 H2O 分子和 CO2分子之间存在的分子间作用力是( ) A取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力 C取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力 17.下列分子中,分子间作用力最大的是（ ） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 18.下类物质存在氢键的是（ ） A.HBr B.H2SO4 C.C2H6 D.CHCl3 9.下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有（ ） .C2H5OH . CH3COOH . H2S .H3BO3 20.下列物质熔点最高的是（ ） ACF4 BCCl4 CCBr4 DCI4 21. 固态时为典型离子晶体的是（ ） AAlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4 22下列物质中熔点最高的是（ ） AAlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O 23. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键（ ） AH2S B. HI C. CH4 D. HF 24. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 （ ） A. H3BO3 B.CH3CHO C. CH3OH D. CH3COOH 25. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（ 2 ） A.H2O B.CCI4 C.CH3OCH3 D.NH3 26.下列氧化物中,熔点最高的是（ ） A.MgO B.CaO C.SrO D.SO2 27.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（ ） A.NH3S（Ag2CrO4）;C. S（AgSCN）0 欲增大生成物 Cl2平衡时的 浓度，需采取下列哪个措施: A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加大PCl3浓度 D D. 加大压力 76.已知反应 NO（g）+CO（g）= 2 1 N2(g)+CO2(g)的molkIHm r /2 .373= ，有利于有毒 气体 NO 和 CO 最大转化率的措施是: A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压 77. 反应 2SO2（g）+ O2（g）=2SO3（g）, 在 298K时标准平衡常数 K=6.310 24 , 若在此温度时,该反应的反应商Q=1.2,则该反应进 行的方向是: ( ) (A)处于平衡状态; (B)逆向进行; (C) 正向进行; (D)无法判断. 78.在一定温度下,反应 C（s）+ CO2（g）=2CO（g）在密闭容器中达到平衡后,若加入氮气, 平衡将有何变化? A. 平衡右移 B. 平衡不移动 C. 平衡左移 D. 无法确定 79.升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是: A. 吸热反应 B. 放热反应 C. Ea 较大的反应 D. Ea 较小的反应 80.在温度和压强不变的情况下, 1dm 3NO 2在高温时按 2NO2（g）= O2（g）+2 NO（g）分解, 达到平衡时,体积变为 1.2dm 3,此时, NO 2的转化率为: A. 10% B. 20% C. 40% D. 50% 81.在一定温度下,将 1.0mol N2O4（g）放入一密闭容器中,当反应 N2O4（g） = 2NO2（g）达到平衡时,容器内有 0.8mol NO2（g）,气体总压力为 100.0kPa, 则该反应的 K为: A. 0.76 B. 1.3 C. 0.67 D. 4.0 82.某反应 A（g）+ B（g）=C（g）的速率方程为 v=kC（A） 2.C（B）,若使密闭的反 应容积增大一倍,则其反应速率为原来的（ ） A.1/6 B.8 倍 C.1/4 D.1/8 83.298K时，金属锌放在1.0mol dm -3的Zn2+溶液中，其电极电势为=-0.76V。若往锌盐溶液 中滴加少量氨水,则电极电势应（ ） A 增大 B减小 C不变 D不能判断 84.对于化学反应:Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用 的正确评述是（ ） A. Cl2既是氧化剂,又是还原剂; B. Cl2是氧化剂,不是还原剂; C. Cl2是还原剂,不是氧化剂; D. Cl2既不是氧化剂,又不是还原剂; 85.电极反应 MnO 4（aq）+8H + + 5e- = Mn2+（aq）+ 4H 2O 的标准电极电势为+1.51V,则当 pH=1.0 时,其余物质浓度均为 1.0mol.dm -3时的电动势为（ ） A. +1.51V B. +1.50V C. +1.42V D. +1.60V 86.下列电池反应 Ni（s）+ Cu 2+（aq）= Ni2+（1.0mol.dm-3）+ Cu（s）, 已知电对 Ni2+/Ni 的 为-0.257V， 则电对 Cu2+/ Cu 的 为+0.342V,当电池电动势为零时, Cu2+离子浓度应为: A. 5.0510 -27mol.dm-3 B. 4.9510 -21mol.dm-3 C. 7.1010 -14mol.dm-3 D. 7.5610 -11mol.dm-3 87.若在标准 Zn-Ag 原电池的 Ag +/Ag 半电池中,加入 NaCl,则其电动势会: A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 88.由反应 Fe（s）+2Ag +（aq）=Fe2+（aq）+2Ag（s）组成原电池,若仅将 Ag+浓度减小到原来 浓度的 1/10,则电池电动势会: A. 增大 0.059V B. 减小 0.059V C. 减小 0.118V D. 增大 0.118V 89.某反应由下列两个半反应组成: A 2+ +2e- =A ;B2+ +2e-=B 反应 A + B 2+ =A2= + B 的平衡常数是 104,则该电池的标准电动势 Eo是 A. 1.20（V） B. 0.07（V） C. 0.236（V） D. 0.118（V） 90. 若将氢电极（PH2=100kPa）插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时,则电 动势 E 应为: A. 0.4144V B. -0.4144V C. 0V D 0.8288V 91.下列反应能自发进行: 2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+ Cu 2+ Fe = Fe2+ Cu 由此比较 a. Fe3+/Fe2+ 、b. Cu2+/Cu、c. Fe+/Fe的代数值大小顺序为（ ） （A）cba （B）bac （C）acb （D）abc 92已知 Cu2+/Cu = +0.3419V ， Fe3+/Fe2+ = +0.771V Sn4+/Sn2+ = +0.151V ， I2/I- = +0.5355V 其还原态还原性由强到弱的顺序为（ ） ACuI-Fe 2+Sn2+， BI- Fe2+ Sn2+ Cu CSn 2+ Cu I- Fe2+， DFe2+ Sn2+ I- Cu 93.已知 Sn4+/Sn2+=0.15V， Cu2+/Cu=0.34V Fe3+/Fe2+=0.77V， Cl2/Cl-=1.36V 在标准状态下能自发进行的反应是（ ） A.Cl2+Sn 2+ 2Cl-+Sn4+ B.2Fe 2+Cu2+ 2Fe3+Cu C.2Fe 2+Sn4+ 2Fe3+Sn2+ D.2Fe 2+Sn2+ 2Fe3+Sn4+ 94电解提纯铜时，使用纯铜作的电极应是( ) 阳极 阴极 两极 不确定 95.电解 CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上: A. 析出 Cu B. 析出 O2 C. 析出 Cl2 D. 石墨溶解 96.以石墨为电极,电解 Na2SO4水溶液,则其电解产物为: （A） Na 和 SO2 （B） Na 和 O2 （C） H2和 O2 （D） H2和 SO2 97.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是下列中哪个反应式? A. O2 + 2H2O +4e = 4OH - B. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH) 2 C. 2H + + 2e- =H 2 D. Fe=Fe 2+ + 2e- 98电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 （ A ） A. 阴极 B. 阳极 C. 任意一个电极 D.负极 99.下列说法错误的是（ ） A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀; B.金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀 C.金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀 D.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀 100为保护海水中的钢铁设备，下列哪些金属可做牺牲阳极( ) APb Bcu C Sn D Zn 101.下列基团不是烃基的是（ ） A.-C6H5 B.-CH2-CH3 C.-CH=CH2 D.-O-CH3 CH3 CH3 | | 102.CHCH2CCH3的正确命名是（ ） | | OH CH3 A、4，4-二甲基-2-戊醇 B、2，2-二甲基-4-戊醇 C、2-羟基-4，4-二甲基-戊烷 D、2，2-二甲基-4-羟基戊烷 103. 2甲基3戊醇 脱水的主要产物是（ ） A、2-甲基-1-戊烯 B、2-甲基戊烷 C、2-甲基-2-戊烯 D、2-甲基-3-戊烯 104.在下列化合物中不能进行加成反应的是（ ） A、CHCH B、RCHO C、CH3COCH3 D、C2H5OC2H5 105.苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是（ ） A、加成 B、消去 C、氧化 D、取代 106.下列化合物中不能起加聚反应的是（ ） A、CH3CH2OH B、 CH2 CH2 O C、HN（CH2）5CO D、CH2=CH-CH=CH2 105.提示:烷烃和芳烃在光、热或催化剂的作用下易发生取代反应。 答案:D 107.下列化合物中不能进行缩聚反应的是（ ） A、COOHCH2CH2CH2COOH B、HOCH2CH2OH C、H2N（CH2）5COOH D、HN（CH2）5CO 108.下列物质在水中溶解度最大的是（ ） A、苯酚 B、苯胺 C、乙胺 D、甲苯 109.下列物质分别与溴水反应时，既能使溴水褪色又能产生沉淀的是（ ） A. 丁烯 B. 乙醇 C. 苯酚 D. 乙烷 110.已知柠檬醛的结构式为: CH3 CH3 | | CH3 CCH CH2CH2CCHCHO 判断下列说法不正确的是（ ） A.它可使 KMnO4溶液褪色; B.它可与银氨溶液发生银镜反应; C.它可使溴水褪色; D.它在催化剂的作用下加氢,最后产物的分子式是 C10H20O 111.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为 7%,其中碳(C)的质量分数 是: A.42.0% B.44.0% C.48.6% D.91.9% 112.下列高聚物可作为橡胶材料使用的是( ) A. Tg高、Tf高的高聚物 B. Tg低、Tf高的高聚物 C. Tg低、Tf低的高聚物 D. Tg高、Tf低的高聚物 113.下列高聚物可作通用塑料的是( ) A. 聚异戊二烯 B. 聚丙烯 C. 聚丙烯腈 D. 聚酰亚胺 114.耐油性性最好的橡胶是( ) A、丁腈橡胶 B、顺丁橡胶 C、丁苯橡胶 D、天然橡胶 115.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是（ ） A、合成纤维 B、丁苯橡胶 C、合成树脂 D、聚苯乙烯 116.已内酰胺是（ ） A、合成聚脂的单体 B、合成橡胶的单体 C、合成尼龙-6的单体 D、蛋白质的水解产物 117.ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（ ） A.丁二烯、苯乙烯、丙稀腈 B. 丁二烯、氯乙烯、苯烯腈 C. 苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈 D. 苯烯腈、丁二烯、苯乙烯 118. 下列高聚物中电绝缘性能最好的是（ ） A. B. C. D. 119.己二胺和己二酸缩合得到的产物是( ) A.尼龙 66 B.环氧树脂 C.丁氰橡胶 D.尼龙 6 120.某芳香族有机物的分子式为 C8H6O2， 它的分子 （除苯环外不含其他环） 中不可能有 （ ） A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基 121在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为 90%，则混合物中氧元素的质量 分数是（ ） A2.5% B5% C6.5% D7.5% 122烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C 双键发生断裂，RCH=CHR / 可以氧化成 RCHO 和 R /CHO。在该条件下，下列烯烃分别氧化后，产物中可能有乙醛的是（ ） ACH3CH=CH(CH2)2CH3 B、CH2=CH(CH2)3CH3 C(CH3)2C=CHCH=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH=CHCH2CH3 123以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是（ ） A CH2 B CH2CH2 CH2 C CH2CH2CH2CH2CH2 D CH2CH2CH2 124作为制作隐形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具 有良好透气性和亲水性，下列哪种聚合物可以用作隐形眼镜材料（ ） A B C D 125下列物质不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ） A二氧化硫 B乙苯 C苯 D丁烯 n CF2 CF2 n CH2 CH n CH2 CH Cl CH2 C CH3 COOCH3 n 提示及参考答案 1.提示:根据量子数的取值规律,n=3; = 0,1,2; m=0,1, 2;ms=1/2 答案:C 2. 提示: n 电子层，电子亚层，电子能量与 n、有关。 答案:C 3. 提示:见题 2. 答案:C 4.提示:=2对应的轨道为d轨道 答案:B 5. 提示:处于基态的原子,据近似能级图,必须先排 4S 2,然后才能排布3d10,对于 n=3 的原子, 最大容量的排布为 1s 22s22p63s23p6。 答案:A。 6.提示:26Fe2+的外层电子分布式为:3S23P63d6 答案: C 7.提示:25号元素的+2价离子的电子分布式为1S 22S22P63S23P63d5,故其外层电子分布式为 3s 23p63d5 答案: C 8.提示: 29号元素的电子分布式为1S 22S22P63S23P63d104S1,其外层电子排布式为3d104S1 答案: C 9.提示: 3d 64s2 据洪特规则d轨道上的六个电子尽可能占据五个平行的d轨道后,其中有四个 轨道上被四个成单的电子占据。 答案:B 10. 提示:据题意,该元素的电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d64s2,26 号元素为 Fe。 答案:D。 11. 提示: 混合后气体 A 的分压为 PA=6.0810 4Pa0.125/0.5=1.52104Pa,气体 B 的分压 为 PB=8.110.15/0.5=2.4310 4Pa,混合后的总压力为:P=P A+PB=1.5210 4Pa+2.43 10 4Pa=3.95104Pa 答案:B。 12. 提示: P 轨道呈纺锤形即双球形. 答案:A。 13. 提示: BBr3中心原子以 sp 2杂化,呈平面三角形;NCl 3、CHCl3、H2S 中心原子以 sp 3杂 化。 答案:A。 14.提示:非极性分子的偶极距为零, 极性分子的偶极距不为零,其中H2O为极性分子, H2 、 CO2 、O2分子为非极性分子. 答案:A 15.提示:非极性分子之间只存在色散力,以上只有 SiH4 为非极性分子. 答案:C 16.提示: H2O分子为极性分子, CO2分子为非极性分子.极性分子与非极性分子之间存在色散 力和诱导力。 答案:B。 17.提示:色散力随摩尔质量的增大而增大,由此分子间力也随摩尔质量的增大而增大.答 案:D 18.提示:含有O-H、N-H、F-H键的分子,分子间存在氢键.含氧酸分子中含有O-H键. 答案:B 19.提示:见18题. 答案:C 20.提示:分子间力随摩尔质量的增大而增大,因此熔点也随摩尔质量的增大而增大. 答案:D 21. 提示: SiO2原子晶体、CCl4分子晶体、Na2SO4离子晶体、AlCl3介于离子晶体与分子晶体 之间。 答案:C。 22. 提示: SiO2原子晶体、SiCl4、H2O 分子晶体、AlCl3介于离子晶体与分子晶体之间。 答案:C。 23. 提示:据氢键定义。 答案:D。 24. 提示：H3BO3、CH3OH、CH3COOH 含有 O-H 键， 、CH3CHO 中 O 原子与 C 原子相连。 答案:B。 25. 提示：CCI4为正四面体结构,结构对称,分子为非极性. 答案:B。 26.提示:以上只有SO2为分子晶体,因此SO2熔点最低. 其他物质为离子晶体,且离子半径按 SrO、CaO、MgO依次减少,离子半径越小,离子键越稳定,熔点越高,故熔点高低顺序为: MgO CaOSrO 答案:A 27.提示: SiO2为原子晶体, CaO为离子晶体, NH3、PH3为分子晶体,通常原子晶体熔点最高, 离子晶体次之,分子晶体最低,而NH3分子之间由于氢键的存在,熔点比PH3高。 答案:B 28. 提示:在此利用了电解质溶液凝固点下降的性质,以避免混凝土在冬季结冰. 答案:C。 29.提示: 对同浓度的溶液, 渗透压和沸点的高低顺序为: A2B 或 AB2型强电解质溶液AB 型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液 答案:D 30.提示: 对同浓度的溶液, 凝固点的高低顺序为: A2B 或 AB2型强电解质溶液AB 型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液 答案:D 31.提示:见29题。 答案:A 32. 提示: HCO3 -既可作为酸给出质子,又可作为碱得到质子. 答案:B。 33.提示: 3610 .102 . 2010 . 0 109 . 4)( + =dmmolKaCHC 答案:A 34.提示: 1022 10505. 0%)01. 0(, =CKa C Ka 答案:B 35. 提示: pH=4.55lgC（H ）， C HC KaKaCHC )( 2 ,)( + = + 答案:D 36.提示: NH3水中,加入NH4Cl, 使NH3解离度降低,则OH -浓度减少, 溶液pH值降低。 答案:D 37. 提示: HCO3 -共轭酸、CO 3 2共轭碱，带入缓冲溶液 pH 值计算公式。 答案:A。 38. 提示:选择缓冲溶液的原则是 pH=pKa; HAc-NaAc pKa=4.75;NH3H2O-NH4Cl, Ka=1.0 10 -14/ Kb=1.0 10-14/1.74 10-5=5.75 10-10, pKa=9.24; NaH 2PO4-Na2HPO4,pKa2=7.20; NaHCO3-Na2CO3, pKa2=10.33,可见 HAc-NaAc 电对 pKa=4.75,与 pH=5.0 最接近。 答案:A。 39. 提示:过量的 NH3.H2O 与生成的 NH4Cl 组成缓冲溶液。 答案:D 40. 提示:混合后,HAc=0.07mo1. dm -3, NaAc=0.05 mo1. dm -3, 60. 4 05. 0 07. 0 lg75. 4lg= NaAc HAc C C pKapH 答案:C。 41. 提示:混合后过量的氨水和生成的 NH4Cl 组成缓冲溶液, + = 4 3 . NH NH b OH C C KC 答案:D。 42. 提示: 05. 4lg75. 4lg= NaAc HAc NaAc HAc C C C C pKapH 答案:C。 43. 提示: HCN为一元弱酸, NaCN为其共轭碱,因此pH值BCA,NaAc为HAc的共额碱,且碱 性小于NaCN,故pH值BDCA。 答案:B。 44. 提示:由于同离子效应，因此 pH 值 CH3COOHHBrOHIO;同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性,高价态大于低价态,故 HClO2 HClO,因此酸性 HClO2HClOHBrOHIO。答案:A 58. 提示:据氧化物及其水合物的酸碱性规律,同一族,相同价态的氧化物的水合物的酸性,自 上而下依次减弱,故酸性H3PO4 H3AsO4;同一周期,相同价态的氧化物的水合物的酸性,自 左到右依次增强, 故酸性HBrO4H3AsO4; 同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性, 高价态大于低价态,故H3AsO4 H3AsO3,因此H3AsO3最弱. 答案:A。 59. 提示: 据氧化物及其水合物的酸碱性规律,同一周期,相同价态的氧化物的水合物的酸性, 自左到右依次增强;同一族,相同价态的氧化物的水合物的酸性, 自上而下依次减弱。五种元 素在周期表中的位置为: 周期 元素 IIIA IVA VA 三 Si P 四 Ga Ge As 故酸性H3AsO4 H2GeO3 H3GaO3 ,故酸性H3PO4 H3AsO4、H2SiO3 H2GeO3 可见,只有H3GaO3酸性比H2GeO3弱。 答案:C。 60. 提示: Al2O3为两性化合物。 提示:A 61.提示：据标准摩尔生成焓的定义, 反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的焓变为NH3(g)的标准摩 尔生成焓fH (NH3,g,298.15k),因此 fH (NH3,g,298.15k)= H(298.15k)/2=-92.22/2=-46.11kJmol-1。 答案:A 62.提示： 反应:(4)=1/2(1)-(2)+2(3) rH4 =1/2(rH1rH2 ) 2rH3=1/2(-2598)(-3118)2(-285.8)= -311.6 答案:B 63.提示：H0, S0, G=HTS, 低温下非自发，高温下自发。 答案:C 64.提示：当的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍,说明反应速率; 的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍, 说明反应速率CB 2,因此, .CB 2 答案:C 65.提示：由于 C 碳在反应中为固态,其浓度的改变对反应速率没有影响,而增大 O2 的分压、 升温、使用催化剂都能增加反应速率。 答案:D 66.提示：催化剂的作用即是降低反应的活化能,提高活化分子的百分数,加快反应的进行。 答案:B 67. 提示：升高温度分子获得能量，一部分子获得能量，称为活化分子，增加了活化分 子百分数。 答案:B 68.提示:反应速率方程式为: v=kC（A） 2.C（B）,v 初=k2 21=4k; 反应一半时 v初=k1 20.5=0.5k. 答案:C 69. 提示：化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加。 答案: B 70.提示：平衡常数K 只与温度有关,与浓度、压力无关。 答案:D 71.提示：反应(2) = 1/2 (1),因此K2 = 5 104 11 2 1 = = K 答案:B 72.提示：对于放热反应H 还原剂。 答案:D。 92提示： 越小，其还原态还原性越强。 答案:C 93.提示：由于 Cl2/Cl- Sn4+/Sn2+,因此Cl2作氧化剂, Sn 2+作还原剂,反应正向进行。 答案: A 94.提示: 电解提纯铜的反应为:Cu 2+ + 2e- = Cu . 答案:B 95. 提示:由电解产物一般规律分析。 答案:C。 96. 提示:由电解产物一般规律分析。 答案:C。 97. 提示:阴极以 O2得电子生成 OH -所引起得腐蚀称吸氧腐蚀。 答案:A。 98. 提示:电镀即将被镀零件作阴极材料,将金属镀在零件上。 答案:A。 99.提示:因为金属在潮湿的空气中发生的主要是吸氧腐蚀。 答案:C 100.提示: 将较活泼金属连接在被保护的金属上，作为腐蚀电池的阳极而被腐蚀，被保护的 金属作为阴极而达到保护的目的。 答案：D 101.提示: 分子中只含有碳和氢两种元素的有机物即碳氢化合物. 答案：D 102.提示:参照链烃衍生物的命名原则。 答案:A 103.提示: 2-甲基-3-戊醇结构式为 C1H3C2HC3HC4H2C5H3 CH3 OH 因为仲醇分子内发生消去反应时，主要在含氢较少的碳原子上脱去氢,故脱去2号碳上氢。 答案:C 104.提示:含双键或叁键等不饱和键的化合物能发生加成反应,其中乙醚C2H5OC2H5不含双键, 故不能进行加成反应。 答案:D 105.提示:烷烃和芳烃在光、热或催化剂的作用下易发生取代反应。 答案:D 106.提示:含不饱和键的单体可发生加聚反应,另外环状化合物易断裂也可发生加聚反应。 答案:A 107.提示:具有两个或两个以上官能团的单体可发生缩聚反应生成高聚物,具有环状结构的己 内酰胺能发生加聚反应,但不能发生缩聚反应 答案：D 108.提示: 胺类物质因具有NH2基,与H2O分子之间能形成氢键,因而易溶于水,其中链烃衍 生物较芳烃衍生物更易溶于水。 答案：C 109. 提示：苯酚与溴水反应产生 2,4,6 三溴苯酚沉淀。 答案:C。 110. 提示：该分子含双键，能使溴水和 KMnO4溶液褪色，含醛基可与银氨溶液发生银镜反 应，与氢发生加成反应分子结构为 CH3 CH3 | | CH3 CHCH2CH2CH2CHCH2C-OH 答案:D 111. 提示：己酸 CH3CH2CH2COOH，乙酸乙酯 CH3C00CH2CH3 答案: A 112. 提示： 对橡胶而言, Tg是橡胶的耐寒标志,宜低为佳;而Tf是橡胶的耐热标志,宜高为佳。 这样橡胶的高弹范围宽,使用性能佳。 答案:B。 113. 提示：通用塑料,要求 Tg较高, Tf不要太高,且单体来源广、价廉、 性能优越。 答案:B。 114. 提示：见高分子化合物的性质。 答案: 115.提示: 丁苯橡胶是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。 答案：B 116.提示: 尼龙-6是已内酰胺单体的加聚物。 答案：C 117.提示: ABS 工程塑料是由丙烯腈(CH2=CH-CN)、丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)、苯乙烯 (C6H6-CH=CH2)三种不同单体共聚而成。 答案：A 118. 提示:高聚物的电绝缘性能与其分子极性有关, 高聚物的极性越小,其电绝缘性能越好. 分子链节结构对称的高聚物称为非极性高聚物, 分子链节结构不对称的高聚物称为极性高 聚物. 答案：A。 119.提示:见高分子合成材料的组成。 答案：A。 120. 提示：根据题给分子可判断分子中只有一个苯环，由此入手可以写出如下所示的结 构简式： 、C6H5COCHO、C6H4(CHO)2。 答案：D 121. 提示：根据苯 C6H6，苯酚 C6H5OH 分子式计算。 答案：A 122. 提示：据断键规律。 答案：A 123. 提示：乙烯 CH2CH2，丙稀 CH3CH2CH2 答案：C 124. 提示：据高分子材料的性质。 答