粤教版化学九年《表示物质组成的化学式》ppt课件之二.ppt

表示物质组成的 化学式 1 用元素符号和右下角数字 组合来表示物质组成的式 子叫化学式。 例：O2、H2O 一、化学式的定义: 2 2.化学式的意义 表示一种物质 由整个化学式表示； 表示该物质由哪些元素组成 从化学式中的各元素符号进 行判断； 3 表示物质的一个分子 多个分子在化学式 前加系数； （注意：分子前加系数只有微观意义， 表示几个分子） 4 化学式是通过实 验方法测定物质的组 成和结构后确定的， 不得随意猜测和臆造 。 5 1.以水的化学 式为例，说明 化学式的含义 。 6 H2O 一种物质：水 一个水 分子 水由氢、 氧元素组 成 一个水分子由 两个氢原子和 一个氧原子构 成 水分子中原子 个数比为2：1 7 2.以H2SO4为 例，总结化学式 的含义。 8 一种物质：硫酸 一个硫 酸分子 硫酸由氢、 硫、氧元素 组成 一个硫酸分子 由二个氢原子 、一个硫原子 和四个氧原子 构成 硫酸分子中原 子个数比为2 ：1：4 H H2 2 SOSO 4 4 9 讨论：H H2 2H 2H2的意义 2H2 两个氢分子 2H 两个氢原子 H2 氢气 一个氢气分子 每个氢气分子由两个氢原子构成 H 氢元素 一个氢原子 10 随堂练习 课本P118 4 11 1、单质化学式的书写: 化学式的写法： 由分子构成的：某些气体某些气体 单质 由单原子构成的 金属和稀有气体 固态非金属 （用元素符号表示它们的化学式：（用元素符号表示它们的化学式： 例：例：Fe Cu C Si He Fe Cu C Si He ） （化学式在元素符号右下角写上每个（化学式在元素符号右下角写上每个 分子中的原子个数，例：分子中的原子个数，例：H H 2 2 O O 2 2 Cl Cl 2 2 O O 3 3 ） 12 化合价 1.化合价的含义： 一种元素一定数目的原子和其一种元素一定数目的原子和其 它元素一定数目的原子化合的性它元素一定数目的原子化合的性 质叫做元素的化合价质叫做元素的化合价。 化合价有正负之分化合价有正负之分 13 2.化合价的表示方法和读法 化合价通常标在元素符号 或原子团符号的正上方， 用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。 例例: : +2 -3 +1+2 -3 +1 Mg PO Mg PO 4 4 Na Na 14 化合价与离子的数值相等正负号相同 ，但表示的们位置不同。 化合价：正上方 （+、号在前、数字在后，是1也要写） 举例：化合价+2 -3 +1 离子电荷：右上角，读某离子或某根 （数字在前、+、号在后，是1可略写） 离子： Mg2+ CO32- Na+ 15 熟记元素常见的化合价 一价钾钠银氢，氯-1价 二价钙镁钡锌，氧-2价 一二铜二三铁三铝四硅 氢氧根、硝酸根-1价 碳酸根、硫酸根-2价 铵根+1价 16 元素化合价的基本规律： 化合价有正价、负价 氧元素的化合价通常显2价； 氢元素的化合价通常显1价； 一般地，金属元素显正价，非金属元 素显负价。 17 在化合物中元素的正、负 化合价的代数和等于零 单质中元素的化合价为零。 公式： 各原子（或原子团）的化合价 本身的原子（或原子团）右下角 个数之和=0 18 例：课本P117 练：KMnO4 、K2MnO4 、MnO2中 的锰元素化合价 19 学生练习： 求HCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 中Cl元素的 化合价 -1 +1 +5 +7 0 20 3.根据化合价书写化合物化学式 （以氧化铝为例） （1）元素化合价绝对值 交叉法。 （2）最小公倍数法 21 元素化合价的绝对值对交叉法 1.写出组成化合物的各元素： 正价在左负价在右 Al O +3 -2 2.标出各元素的化合价： Al O 3.元素化合价绝对值对交叉 4.检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。 AlAl 2 2 OO 3 3 22 写出组成化合物的各元素：正价在左 负价在右 Al O +3 -2 标出各元素的化合价：Al O 求化合价绝对值的最小公倍数： 3 2 = 6 求组成化合物各原子个数比： Al原子个数6/3=2 O原子个数6/2=3 用小数字在元素符号的右下角标明构成物 质的一个分子各原子个数 Al2O3 检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。 最小公倍数法最小公倍数法 23 在化合物中元素原子个数比不是 最简比的要约简。 例：+4-2 +2-2 +2-2 CO2 CuO CaO 因为2 4 等于12，所以化学式为 CO2而不是C2O4 因为2 2等于11，所以化学式为 CuO CaO而不是Cu2O2 Ca2O2 ） 24 元素或原子团团名称元素或原子团团符号 常见见化合价 氢氢H+1 钠钠Na+1 氧O-2 镁镁Mg+2 钙钙Ca+2 铁铁Fe+2、+3 铝铝Al+3 铜铜Cu+1、+2 锰锰Mn +2、+4、+6、+7 氢氢氧根OH-1 硝酸根NO3-1 硫酸根SO4-2 2 元素或单原子 原子团 25 化合价：元素的正上方 Mg Na Al O +2+1+3-2 离子电荷：元素的右上角 Mg Na Al O 2+ + 3+2- 离子 阳离子 阴离子 最外层电子小于4，易失电子 带正电荷（+） 最外层电子大于4，易得电子 带负电荷（-） 读法：某离子 单原子化合价与离子的表示 26 例：Ag Cu Fe Fe + 2+3+2+ 银离子铜离子铁离子亚铁离子 一个铜离子带2 单位的正电荷。 27 化合价：原子团的正上方 OH NH4 NO3 SO4 CO3 氢氧 铵 硝酸 硫酸 碳酸 -1+1-1-2-2 原子团离子的表示：原子团的右上角 OH NH4 NO3 SO4 CO3 氢氧 铵 硝酸 硫酸 碳酸 - +-2-2- 带电的原子团又叫做根 根根根根根 原子团的表示 原子团不能随便拆分，原子个数比是个定值 读法 28 化合价记忆原则 “记不变留可变” “可变的化合价可通过计算准确得出” （根据化合物中各元素的化合价之和为零算出） 29 随堂练习 写出化学符号中“2”的意义： 2H2O 2H 2Na+ Mg2+ Mg +2 30 总结：化学符号中数字的意义 1.在元素符号的前面:表示微粒个数 2.在元素符号的右下角: 表示每个微粒中某原子的个数； 3.在元素符号的右上角: 表示每个离子所带电荷数； 4.在元素符号的正上方: 表示元素或原子团的化合价； 31 根据元素化合价可判断化 学式的正误。 方法：求化合物中各元素化合价 的代数和是否等于零。 例：MgCl 32 化学式的读法： 书写从左到右、读法从右到左 单 质： 金属.固态非金属 读“元素名称 ” 气态非金属 读“某气” 33 化合物: 化学式中无数字 读“某化某 ” 例：NaCl KCl MgS MgO 氯化钠 氯化钾 硫化镁 氧化镁 34 化学式中有数字 读“几某化几某” 个别也读“某化某 ”CO2 Fe3O4 P2O5 MnO2 Al2O3 Fe2O3 Na2O MgCl2 二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化锰 氧化铝 氧化铁 氧化钠 氯化镁 35 含OH- 离子的读“氢氧化某” 例：NaOH读氢氧化钠 KOH读氢氧化钾 含NO3- 读“硝酸某”例：NaNO3硝酸 钠 含SO42-读“硫酸某”例：CuSO4硫酸 铜 含CO32-读“碳酸某”例：CaCO3碳酸 钙 36 课堂训练 写出下列物质的化学式: 氧化镁 氧化钾 氧化铜 氯化铜 氯化镁 氯化铝 碳酸钠 碳酸镁 氢氧化钙 硫酸铝 氯化铵 硝酸钠 返回37 二、据化学式的计算 （1）计算相对分子质量： （各元素原子的相对原子质量与原子个 数的乘积之和） 32+163=80 12+32+164 =98 例： SO3 H2SO4 38 训练: 1：H2O的相对分子质量 2：CO2的相对分子质量 3：KClO3的相对分子质量 = 1 2 + 16 = 18 = 12 + 16 2 = 44 = 39 + 35.5 + 16 3 = 122.5 39 小结： 相对分子质量等于各元素原子 的相对原子质量与原子个数的乘 积之和； （同种元素相对原子质量乘以 原子个数、不种元素的相对原子 质量之和相加） 40 计算化合物中各元素之间的质量比 如：NH4NO3 中 N H O 元素的质量比 =14=142:14:163=7:1:12 =1=12:32:164=1:16:32 HH 2 2 SOSO 4 4 中中HH S OS O元素的质量比元素的质量比 41 例：计算NH4NO3中的氮元素 的质量分数 =2N / NH4NO3100% =142/80100%=35% （3 3）计算化合物中）计算化合物中 某一元素的质量分数某一元素的质量分数 42 （2）多少克尿素 CO(NH2)2 含氮量与 160克NH4NO3含氮量相等 解：设：尿素的质量为 160g NH4NO3 =CO(NH2)2 160g(214 / 80) = Y (214 / 60) 56g 0.47Y Y 120 g 43 基础练习： 1.下列说法中，正确的是 （ ） A.任何物质都可用化学式表示其组成; B.只有分子构成的物质，可用化学式表 示其组成; C.化学式是科学家猜想得出的; D.硫化钠的化学式为Na2S. D 44 2 .元素R为+4价，与氧元素形成 的化合物中，氧元素