高中化学《33 含硅矿物与信息材料》学案（pdf） 苏教版必修1.pdf

从矿物到基础材料专题# # )! 学!习 札记! 红褐色浑浊! 为什么* 0 1 #/被氧化成0 1$/! 并产生氢氧化铁沉淀“ 例!向某溶液中加入含0 1 #/的溶液后! 无明显变化! 当 再滴加几滴新制氯水后! 混合液变成血红色! 则下列结论中 错误的是$!% 7“该溶液中一定含有+ , 3j “氧化性0 1 $/ . , 4# ,“ 0 1 #/与+ , 3j不能形成血红色物质 b“ 0 1 #/被氯水氧化为0 1$/ 解 析 加入0 1 #/! 氯水后溶液中发生了反应 # 0 1 #/ / , 4 “ “ “# 0 1 $/ /# , 4 j# 溶 液 出 现 血 红 色# 说 明 溶 液 中 有 + , 3j存在$!答案# 变式训练!某单质6 g 6 5e f 4直接与足量的, 4 #反应! 质量增加$ g 5 5)! 该单质为$!% 7“ 0 1 !“ 7 4 !,“ ( ) !b“ ; 反思感悟 铁不同价态间可以相互转化 阅读材料 缺铁性贫血 缺铁性贫血的主要症状是( $!% 由于供氧不足“ 体内的血 液更多地流向重要的脏器- 而通向暂时影响不大的皮肤* 黏 膜的血管开始收缩“ 因而常会出现皮肤* 眼睑内黏膜变白- 特 别是口唇* 指甲和耳垂等部分“ 这种现象更为明显# $#% 由于无法供给细胞足够的氧气“ 从而导致身体出现 各种不适“ 呼吸急促* 心跳加速* 乏力* 易疲劳* 食欲减退以及 嗜睡等# $% 缺铁性贫血还容易造成脑内缺氧“ 从而影响到正常 的思维“ 使思考能力变差“ 健忘以及经常出现头晕* 眼花* 耳 鸣等#对于#岁以内的婴幼儿“ 还会直接影响到脑的正常发 育以及 身 体 的 发 育#此 外“ 还 会 影 响 到 蛋 白 质 的 合 成 能 力等# 缺铁性贫血发病缓慢“ 当每天摄入的铁数量不足时“ 并不 会立即发生贫血“ 而是利用身体中贮备的铁- 当贮备的铁用 完“ 开始向贫血的倾向发展时“ 也不会立即出现上述症状“ 甚 至多数人连自我感觉都不明显#当病人到医院就诊时“ 病情 一般都已发展到中度贫血#因此“ 经常注意铁的补充“ 并使体 内有一定数量铁的贮备“ 以保证身体的真正健康“ 实属必要# 第三单元!含含硅硅矿矿物物与与信信息息材材料料 ! 学习目标 !“了解硅# 二氧化硅及常见硅酸盐的性质“ #“让学生了解硅在半导体工业# 二氧化硅在现代通讯 业# 传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产# 生活中的主要应用“ 预习探究 !“常见的硅酸盐产品 古代的!#! 现代 的!#!等“ #“硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种! 其水溶 液俗称! 在建筑行业用作!“ $“二 氧 化 硅 可 以 用 来 制 作!硅 是 重 要 的!“ 合作探究 ! 合作探究!“ 硅的存在形式 阅读教材; d); m“ ! 自主学习!“ 一# 含硅矿物及硅酸盐工业产品简介 !“硅的存在形式 自然界中无游离态的硅! 硅几乎全部是以二氧化硅和硅 酸盐的形式存在! 其中一些硅酸盐组成较为复杂! 可以用氧 化物 表 示 其 组 成!例 如锆 石9 a *#+ ? *#红 柱 石 7 4#*$+ ? *#“ ! 合作探究“ 硅酸盐工业制品 阅读教材; m); d 6 ! 自主学习“ #“硅酸盐工业产品 形形色色的硅酸盐工业产品存在于我们生活中! 如陶 瓷# 砖瓦# 玻璃# 水泥等 “ 新新学案高中化学必修! $ *! 学 习 札记 $!% 水泥 水泥是当今建筑业使用最普遍的基础材料“ 制备原料 石灰石和黏土“ 制备过程 原料经高温煅烧后再加入适量的石膏! 磨成 细粉得到普通硅酸盐水泥! 是一种复杂的混合物“ $#% 玻璃 玻璃是一种混合物! 没有固定熔沸点“ 制备原料 石灰石# 纯碱# 石英等“ 组成3 - #*+, - *+c + ? *#“ 种类 钢化玻璃# 有色玻璃 #光学玻璃# 防弹玻璃等“ $% 硅酸钠 硅酸钠化学 式 为3 - #+ ? *$! 硅 酸 钠 的 水 溶 液 俗 称 水 玻璃! 是一种建筑矿物胶“人们常把具有特殊要求的木 材用水玻 璃 浸 泡! 是 因 为 其 具 有 耐 腐 蚀 又 不 易 着 火 的 特性“ ! 合作探究#“ 硅的结构及性质 ! 自主学习#“ 二# 硅的结构及性质 !“物理性质 晶体硅的熔点和沸点都很高! 硬度也很大! 是一种重要 的半导体材料“ #“硅的结构 硅的原子结构示意图为!根据它的原子结构 推测硅的化学性质是否活泼“ 硅原子最外层有.个电子! 既难得到电子! 也难失去电 子! 化学性质较稳定! 晶体硅的结构与金刚石相似“ $“化学性质 $!% 常温下硅的化学性质不活泼! 很难与其他物质反应“ $#% 在高温或加热条件下! 硅与某些非金属单质反应“ 例如+ ? /# , 4 #“ “ “ 高温 + ? , 4.!+ ? /*#“ “ “ 高温 + ? *# .“高纯硅的工业制备 + ? *#/# ,“ “ “ 高温 + ?/# , *# + ? /# , 4#“ “ “ 高温 + ? , 4. + ? , 4./# &#“ “ “ 高温 + ?/. &, 4 5“用途 硅是一种重要的半导体材料! 广泛用于电子工 业的各个领域“ ! 合作探究$“ 二氧化硅的结构$ 性质和用途 ! 自主学习$“ 三# 二氧化硅的结构及性质 !“二氧化硅的结构 二氧化硅晶体为空间网状结构“ #“化学性质 具有酸性氧化物的通性“ ) 交流与讨论,二氧化硅的化学性质 $!% 可以与碱反应& $#% 可以与碱性氧化物反应& $% 不溶于水! 也不和水反应“ $“用途 具有耐高温# 硬度大的特性! 可用于制成石英坩埚# 光学 镜片等“ 具有导光性! 可用于制光导纤维! 能够同时传输大量 信息“ ) 思考, 玻璃中含有+ ? *#! 盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶 不能用玻璃塞! 你知道原因吗* 玻璃的 成 分 中 有+ ? *#!+ ? *#可 以 与 碱 反 应+ ? *#/ “ “ “# 3 - *&3 -#+ ? *$/&#*!3 -#+ ? *$是一种矿物胶! 将瓶 塞与瓶子黏牢! 导致不能将试剂瓶打开“ 例!证明生石灰中既混有石英! 又混有石灰石的正确方 法是$!% 7“加入过量的盐酸! 观察是否有气泡冒出 “加入过量的烧碱溶液! 观察是否有固体溶解 ,“加热至高温! 观察是否有气泡冒出! 是否有硅酸钙 生成 b“先加入过量的盐酸搅拌! 观察是否有不溶物剩余及 气泡出现& 若有不溶物则将其滤出! 将不溶物投入到氢氧化 钠溶液中看其是否溶解 解 析+ ? *#不溶于除氢氟酸以外的酸#, - *!, - , *$均 可溶于盐酸且, - , *$溶于盐酸有气泡生成#+ ? *#可以溶于 3 - *&溶液$!答案#b 变式训练!如何除去下列各粉末状混合物中的杂质$ 括 号内为杂质% ! 请选出下面的试剂和操作! 将标号填在表内“ 试剂7“盐酸!“烧碱溶液!,“氧气!b“水!y“二氧 化碳!0“不用其他试剂 操作!加热煅烧!“加热熔融!#充分加热!$过滤 %结晶 要除去的杂质所加试剂主要操作 $!%3 - #, *$3 - &, *$% $#%+ ? *#$, - , *$% $%+ ? *#$+ ?% $.%3 - , 4$+ ? *#% 反思感悟 !“硅酸盐工业 $!% 生产