2017高三上学期期中考试模拟试题二.pdf

2017高三上学期期中考试模拟试题 （二）20161105 注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满 分100分。 考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填 涂在答题卷指定的位置。 可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 Fe 56 第卷（选择题 共45分） 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分。共45分) 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料 B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合 物 C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明 矾可以使海水淡化 D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸 雨产生的措施 2. 下列关于胶体的说法正确的是 ( ) A. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 B. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得 Fe(OH)3胶体 3. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3 SSO3 NH3N2 CuOCu(OH)2 Cl2NaClO SO2H2SO4 A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、 NO3、SO42 B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1 C. 水电离的c(H)=11013molL1的溶液 中：K、Na、AlO2、CO32 D在c(H+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3 5.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ） 金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂原子 在自然界中均以化合态形式存在 它们的氧化物都只有M2O、 M2O2两种形式 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸密度按LiCs顺序呈依 次递增趋势 离子半径： Rb+K+Na+、CsCs+K+ 都可以保存在煤油中 A. B. C. D. 6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 常温下，1 molL1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA B. 标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电 子数为NA C18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA D将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒 0.01NA 7. 下列离子方程式正确的是（ ） A澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3 CaCO3H2O B硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3+SO42Ba2+3OH BaSO4Fe（OH）3 C将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 DNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 ：H+SO42Ba2+OH BaSO4H2O 8. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高 B同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱 C第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 D第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强 9. 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中 的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是 一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正 确的是（ ） A氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B氯胺的电子式为 C氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D氯胺中氯的化合价为1 10. 现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后 剩余固体质量为（ ） A（2m-1.6）克 B2（m-1.6）克 C（m-1.6）克 D3.2克 11. 下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不 发生反应的是 Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 碳酸钠和硫酸反应 A只有 B只有 C只有 D只有 12.下列说法正确的是（ ） A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准 比色卡对照即可 B. 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓 盐酸，然后再点燃酒精灯 C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶 解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32 D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再 冷却结晶、过滤、干燥的方法 13. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现 象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法正确的是（ ） A.反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5mol电子 14. 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） A图1装置可制取干燥纯净的NH3 B图2装置可以完成“喷泉”实验 C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2 15. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取 该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产 生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中 加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液 中（ ） A. 至少存在5种离子 B. Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/L C. SO42、NH4+一定存在，CO32可能存在 D. CO32、Al3+一定不存在，K+ 一定存在 第卷（非选择题 共55分） 16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。 回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和H2SO4，即可得到I2, 该反应的离子方程式为 。 （2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程 式为 （3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是_。 17（8分） （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反 应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加 反应，转移电子数为 （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方 程表示） （3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol1 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。 18（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增 大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对 应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同 主族。请回答下列问题： （1）X的名称为_，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有 。 （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有_（填序 号）。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E 强 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 C与E组成化合 物，C显负价 （3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓 硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。 已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。 （） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为： 2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC3 + H2O， NaOH溶液与BC气体不 反应。 装置、中盛放的药品依次是_、_、 _。 （4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测 先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。 19.（8分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的 转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性 氧化物。根据图示转化关系回答： （1）写出反应的离子方程式 _。 （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程 式： ， 除铝热剂外，该反应还需加入 ，利用该反应的原理，可用 于_。 （3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状 熔融物中含有单质A . 20.（11分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显2价，铁元素显+2 价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下： 已知： = (1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧， 操作a为 。 (2)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、 干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。 按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。 装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是 _。 (3)若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数是_ (假设各步反应均完全进行且过程中无额 外物质损耗)。 21（12分）FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备 FeSO47H2O的流程如下： （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目 的是_。 （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：除去晶体表面 附着的硫酸等杂质； _。 （3）FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理， 配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血 剂（1.5 g）中铁元素的含量， 1 配制100 mL 1.200 10 2 molL1的KMnO4溶液时，将溶解后的 溶液转移至容量瓶中的操作方法是 _； 实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是 _。 a. 稀硝酸 b.稀盐酸 c. 稀硫酸 d. 浓硝酸 KMnO4溶液应盛装在_滴定管中。滴定到终点时的现象 为_。 题 号 123456789101112131415 答 案 CBDDABCBABBBDBB 滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。 滴定次数实验数据123 V（样品）/mL20.0020.0020.00 V（KMnO4）/mL（初 读数） 0.000.200.00 V（KMnO4）/mL（终 读数） 15.8515.2214.98 该补血剂中铁元素的质量分数为_。 高三化学参考答案及评分标准 16.（6分）（1）2I+MnO2+4H+=Mn2+ +I2+2H2O （2分） （2）2Fe（OH）3+6H+2I-= I2+6H2O+ 2Fe2+（2分） （3） B（2分） 17（8分）（1）SO2和Fe3O4（2分）32NA （2分） （2）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（2分）（3）SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1 18. （10分）(1)硝酸铵（2分） 共价键和离子键（2分）； (2)（2分） (3)a：H2O（1分）；稀HNO3（1分）；浓HNO3（1分）；（4） CO2（或N2、H2，合理答案均可）（1分） 19.（8分）（1） 2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2（2分） （2）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （2分） 镁粉和氯酸钾（1分） 焊接钢轨等（1分） （3）取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒 出，则证明含有单质铝（2分） 20. (11分) （1）坩埚（1分）过滤、洗涤、干燥、灼烧（2分） （2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2