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文档简介

一、核外电子的排布一、核外电子的排布 电子在原核外做高速运 动是有规则的还是无规 则的？ 想一想 思考：电子在核外作高速 运动时有怎样的规律？ 原子核外电子是分层排布的 （1）“电子层”表示运动着的电子离核远近的不同 *由近到远：第一 、二、三、四、五、六、七层 K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q *由近到远： 电子（层）的能量由低到高 2. 原子结构示意图，这是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下 所示： 2+86 原子核 电子层 层内电子数 核电荷数 核电荷数为118的元素的原子结构示意图 金属原子非金属原子稀有气体原子 最外层电子数 一般少于4个 最外层电子数 一般多于 或等于4个 最外层电子数 以达到最多（2 个或8个） 3、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ： 先 排 内 层， 后排 外 层。 2 8 8 第 一 层 上 最 多 排 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排 个 电 子。 最 外 层 上 最 多 排 个 电 子 。 元素 名称 元素 符号 核电电 荷数 各电电子层层的电电子数 一 层层 二 层层 三 层层 四 层层 五 层层 六 层层 氦He22 氖氖Ne102 8 氩氩Ar182 88 氪氪Kr362 8 18 8 氙Xe542 8 18 18 8 氡氡Rn862 8 18 32 18 8 各元素原子最外电子数目的特点： 元 素 最 外 层 电 子 数 原子结构 的稳定性 电子的得失 化学性 质 稀有 气 体 元 素 8个（He 为 2 个 ） 稳定 结 构 稳 定 稳 定 金 属 元 素 一般 4 个 不稳 定结 构 易 失 去 电 子 活 泼 非 金 属 元 素 一 般 4 个或 = 4个 不稳 定结 构 易 获 得 电 子 活 泼 所 以 ， 最外层电子数决定了元素的化学性质 。 3. 元素原子的最外层电子数目和元素性 质的关系 最外层 电子数 得失电子 元素性质 金属性 非金属性 稳定性 易失 易得 稳定 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般4 一般4 8或2（He） 类型 项目 二、离子的形成 二、离子的构成 +17 827 +11 2 8 1 失1个电子 得1个电子 +17 2 8 8 +11 82 钠原子 钠离子 氯原子氯离子 1.离子：因得失电子而带 电荷的原子或原子团。 v阳离子：带正电荷的离 子 v阴离子：带负电荷的离 子 原子团：在化学反应里，常以整体参 加反应，这样的原子集团叫原子团。 离子符号 Na+ Cl- Mg2+ O2- Al3+ F- 常见的原子团： 高锰酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 碳酸根CO3 2 硝酸根NO3 铵根NH4 氢氧根OH 硫酸根SO4 2 + 2 2、符号表示的意义 Mg2+：表示一个镁离子且带两个单位 正电荷。2Mg2+：表示二个镁离子且 一个镁离子
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