高一化学物质的量浓度.ppt

三、物质的量浓度 ug是微克，1g=106 ug 它们的含义是什么？ 农夫山泉矿泉水 (g/100mL) 1g(微克)=10-6g 每100mL矿泉水中 所含溶质质量 钙:400g/100mL 红星二锅头酒 酒精度 （V/V） 1度:每100mL酒中 含有1 mL酒精 酒精度:五十六度 NaOH溶液 质量分数 单位质量溶液中所 含溶质的质量 质量分数:10% 钙: “ 400g/100mL” 的含义是什么？ 酒精度: “五十六度” 的含义是什么？ 质量分数:“10%” 的含义是什么？ 每100mL矿泉水中含钙 的质量400微克 每100mL酒中含 有56mL的酒精 每100g溶液中含 有10gNaOH 有何共同之处？ 溶液的量 溶质的量m(溶质) m(溶液) = 浓浓度= 钙: “ 400g/100mL” 的含义： 酒精度: “五十六度” 的含义： 质量分数:“10%” 的含义： 每100mL矿泉水中含钙 的质量400微克 每100mL酒中含有 56mL的酒精 每100g溶液中含 有10gNaOH 溶液的量 溶质的量m(溶质) m(溶液) = n(溶质) V(溶液) c= 思考思考: :它的单位是什么？ 讨论讨论: :根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物 质的量浓度下个定义。 质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量 思考思考: :取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？ 物质的量浓度 思考思考: :试描述2molL-1NaOH溶液2molL-1的含义？ 填空 （1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0. 5 （2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓 度为 mol/L。2 （3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的 量为 mol 。 （4）10 mol HCl能配成 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 5 1 思考： 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、 10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？ 所含溶质是否相等？ 因为溶液具有均一、稳定的特征， 所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积 的溶液，其浓度不变， 所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同 。 n将10ml 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 100ml，其物质的量浓度变为 ； n要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液， 需 6 mol/L 的NaOH溶液 毫升。 n2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸 溶液100L混合，混合后溶液中盐酸的物质 的量浓度为 。 填空 填空 （5）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。 1 （6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。 （7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。 2 1 0. 5 0. 2 0. 3 选择 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/L B 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质 在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。 实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用 0.1000molL-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸 ，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。 1. 1. 在标准状况下，往水中通入在标准状况下，往水中通入11.2L 11.2L HClHCl气体形成 气体形成 250mL250mL溶液，求所得盐酸的物质的量浓度。溶液，求所得盐酸的物质的量浓度。 2. 2. 配制配制200mL 0.50molL200mL 0.50molL-1 -1 NaOH NaOH溶液，需要多少克溶液，需要多少克 NaOHNaOH固体？固体？ 将配好的溶液加水稀释到 将配好的溶液加水稀释到1L1L，所得溶液，所得溶液 中溶质的物质的量为多少？溶液中溶质的物质的量浓中溶质的物质的量为多少？溶液中溶质的物质的量浓 度为多少？度为多少？ 若加热浓缩到 若加热浓缩到100mL100mL，则溶液中溶质的，则溶液中溶质的 物质的量和物质的量浓度各为多少？物质的量和物质的量浓度各为多少？ 3.某市售浓硫酸中溶质的质量分数 为98%，密度为1.84/cm3。计算该 浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 10001.8498% 98 CH2SO4=18.4 mol/L M 1000 CB nB V mB M maq 10-3 mB maq 物质的量浓度溶液的配制 专用仪器： 容量瓶 注 意 事 项 瓶塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程， 1. 瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一条刻度线。 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应 配制 150mL 0.6mol/L NaCl 溶液 1. 计算： 注 意 事 项 m (NaCl) =15010 3L0.6mol/L58.5 g/mol = 5.3g 1. 放平，调零点。 2. 左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码 2. 称量： 用托盘天平称量或分析天平、电子天平。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 1. 计算： 注 意 事 项 物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。 2. 称量： 用托盘天平称量。 3. 加水量应能把溶质全部溶解， 但不要太多。 3. 溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。 思考：为何不直接在容量瓶中溶解？ 配制 150mL 0.6mol/L NaCl 溶液 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中。 4. 转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 5. 洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。 6. 定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2 处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。 思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 5. 洗涤 6. 定容 7. 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液 混合均匀。 8. 装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上 瓶塞，贴上标签。 配制 150mL 0.6mol/L NaCl 溶液 讨论 n定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？ n俯 n视 n仰 n视 俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线 ，使溶液的物质的 量浓度增大； 仰视刻度线，实际 加水量超过刻度线 ，使溶液的物质的 量浓度减小。 练习 2 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪 器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml