高三化学反应原理复习策略建议.ppt

主动调整，重复训练主动调整，重复训练 反应原理复习策略建议 广东实验中学：林加明 第一方面第一方面 研究08高考试题的3个发现 无比重要的信号 第一个发现：设问形式第一个发现：设问形式 “为什么”、“是什么” 转 变 为 “怎么样”、“怎么办” 新课程重视过程，能力 20082008年年 22（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、 Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制 。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。 23(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸 钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液， 振荡。写出实验现象并给予解释 。 24（1）与目前广泛使用的工业合成氨方法相 比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提 高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。 20072007年年 24（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反 应方程式为 。 25（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4 后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需 保持溶液足够酸性，其原因是 。 26（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快， 制得的产物不纯，其原因是 。 （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸 性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理 ，分析其原因 。 第二个发现第二个发现 问题设计大量回归教材 降低难度，反对题海 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（ OH）3胶体 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装 有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙 述正确的是 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴 极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐 蚀 14.下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过 程 20.（11分） 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减 小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1， 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度 为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的 一栏中填出对应的实验编号： 22.（11分）（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含 少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电 解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。 24.（12分） 请在答题卡的坐标图中画出上述反 应在有催化剂与无催化剂两种情况 下反应过程中体系能量变化示意图 ，并进行必要标注。 数数看，几道题？ 第三个发现第三个发现 出现无机拼盘题 题目好出，降低阅读量 一种金属，一种非金属 一道易，一道难 23.(11分) 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还 原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生 成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。 （2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴 加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。 22.（11分） 铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分 CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题： （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。 （2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的 中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，反应的氧化剂 是 。 （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ； 处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的 名称 。 （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进 一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。 （5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正 确的是 （填字母）。 矿矿石名称黄铜矿铜矿斑铜矿铜矿辉铜矿辉铜矿孔雀石 主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu (OH)2 第二方面：一些策略第二方面：一些策略 主动调整，加强训练的针对性 重复训练，突破重点与难点 主动调整，加强针对性主动调整，加强针对性 课堂上实施回归课本，把握重点， 划书 选择金属非金属，发现考点 镁、铁、铅、锌、银 硫、溴、氯 结合课本，开展“怎么样”、“怎 么办”训练 方程式 制备流程 特殊化合物 回归课本 有关原理 重复训练突破重点与难点重复训练突破重点与难点 画图与读图 K、KSP 沉淀的溶解（形成配合物） 复杂反应的理解 学会画图，攻克读图学会画图，攻克读图 画坐标图：1L，1mol/L氨水中逐滴加入1mol/L 盐酸，铵根离子浓度与盐酸体积的变化关系 画坐标图： 1L，0.1mol/L亚硫酸中逐渐加入 NaOH固体，亚硫酸氢根离子浓度与NaOH质量的 关系 磷酸溶液中各离子浓度与溶液pH值的关系 氯化铝溶液中各型态的铝与pH值的定量关系 起点、终点、拐点、 直线、曲线、突变线 陡、平 K K、K KSPSP （08江苏）17（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10 反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 沉淀的溶解（形成配合物）沉淀的溶解（形成配合物） （2008江苏）15(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化 合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm- 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸 出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液 滴定 Ag+2CN - = Ag(CN)2 - 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： 水样预处理的目的是 。 水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高 ”、“无影响”或“偏低”)。 准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝 酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量 为 mgL-1的(以计，计算结果保留一位小数)。 答案将含氰化合物全部转化为CN - 完全吸收HCN，防止气体放空 防止倒吸 偏高 109.2 这样做的好处这样做的好处 有助于提高读图水平 适当加宽拓展，利于高考 复杂反应的理解复杂反应的理解 （2006）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱 式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O， 反应的化学方程式为 。 （2007）（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式： 5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2O Ca5(PO4)3OH 5Ca(OH)23H3PO4 （2008）写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方 程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水 剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的 化学反应方程式 ； 解说反应： 分步、类型、原理 介绍一个教学案例介绍一个教学案例1 1 实验：AgCl可溶于氨水 从这个实验出发，展开联想，把你 能想道的与本反应或实验有关的问 题一一写下来，并努力寻找有关的 答案。 问题、引导问题、引导 写离子方程式（微粒观） 解释反应原理（平衡观） 联想溴化银、HCN（分类观） 如何变回氯化银沉淀（平衡观) 如何分离氯化银和氯化亚汞（运用观、解决问 题） 如何分离氧化铜与氧化亚铜？（举一反三） 概括沉淀溶解平衡与络合平衡的关系（发展观 ） 思考思考 随着盐酸浓度的增大，氯化铅在盐 酸中的溶解度先变小，后