盐类水解在化学中的典型应用.pptx

化学 选修4化学反应原理 盐类水解在化学实验中的典型应用 第 2 页盐类水解在实验中的应用 温故知新 2、 下列物质的水溶液中除了水分子外，不存在其它分子的是（ ） A、 HNO3 B、 NH4 NO3 C、 Na2S D、 HClO 3、对下列盐进行分类并判断溶液的酸碱性 NaClO NH4NO3 Na2SO4 Al2(SO4)3 1、下列溶液pH小于7的是（ ） A、KCl B、CuSO4 C、Na2S D、Ba(NO3)2 B A 第 3 页盐类水解在实验中的应用 温故知新 4、常温下，将V1ml c mol/L的醋酸滴加到V2ml cmol/L的烧碱 中，若混合后溶液的pH7，则V1 V2（填“”、“”或“ ”） 5、常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使氢离子浓度增大， 应加入下列中的（ ） A、NaHSO4 B、KAl(SO4)2 C、NaHCO3 D、CHCOONa B 第 4 页盐类水解在实验中的应用 6、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-) Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1 molL-1 Cc(C2O42-) c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-) CD 温故知新 第 5 页盐类水解在实验中的应用 1、判断比较盐溶液的酸碱性 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时，判断不同弱电解质的相对强 弱时，中和滴定有关终点的判断中等。 交流总结 相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、 NaOH、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3，按pH由大到小 的顺序排列的是（ ） A. B. C. D. A 第 6 页盐类水解在实验中的应用 1、相同条件下，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、 NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由 大到小的顺序为： 。 NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 当堂巩固 第 7 页盐类水解在实验中的应用 2、下列物质不能在水溶液中制备的是（ ） A Fe2(SO4)3 B Al2S3 C Na2CO3 D KCl B 3、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下 加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 AD 当堂巩固 第 8 页盐类水解在实验中的应用 4、在25时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的 溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断 正确的是（ ） A a=b=c B abc C acb D cab D 当堂巩固 5、相同物质的量浓度的3种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH 值分别为9、8、7，则对应的3种酸HX、HY、HZ的酸性由 强到弱的顺序为 。 HZHYHX 第 9 页盐类水解在实验中的应用 2、加热蒸发盐溶液 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热促进水解；HCl挥发 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 问题导学 第 10 页盐类水解在实验中的应用 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 ， 原因是 。 Na2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？ 在HCl气体中加热 习题导学 第 11 页盐类水解在实验中的应用 1、不挥发性酸的盐或难分解盐如Al2(SO4)3、Na2CO3等溶液蒸干得 到原溶质。 2、挥发性酸的高价盐如FeCl3、Al(NO3)3等溶液蒸干得相应的金属 氢氧化物，灼烧得相应的金属氧化物。 3、较低温受热易分解的盐如Ca(HCO3)2等溶液蒸干得到相应的分解 产物，灼烧则看分解产物的稳定性。 4、还原性盐如Na2SO3、FeSO4等溶液蒸干得到相应的氧化产物。 盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 总结感悟 第 12 页盐类水解在实验中的应用 问题导学 3、配制和保存易水解的盐溶液 某化学兴趣小组实验需要，需配制FeCl3 溶液。 甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可 乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测会有浑浊现象出现 你认可哪个同学的观点，理由是什么？ 结合外界条件对化学平衡的影响的知识，分析各种条件的变化 对平衡的影响。 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 第 13 页盐类水解在实验中的应用 FeCl3溶液的配制方法 将FeCl3固体溶于盐酸，然后加水稀释。 思考：如何配制FeCl2溶液？ 将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉。 直接加水配制FeCl3溶液现象： 液体出现浑浊 问题导学 第 14 页盐类水解在实验中的应用 总结感悟 为什么用热水配制CuCl2溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 热水：升温能够促进水解 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 配制易水解的金属盐溶液应加少量的_，不引入杂质离子。 同种酸 CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ 第 15 页盐类水解在实验中的应用 对氯化铁溶液中，存在如下平衡： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色 透明溶液，其成分是 。向这种液体中加入MgCl2 溶液，产生的现象为 。 不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得到的固体可能是 。 在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。 氢氧化铁胶体 生成红褐色沉淀 Fe2O3 浓盐酸 当堂巩固 第 16 页盐类水解在实验中的应用 4、试剂瓶的选用 盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶能用玻璃塞吗？NaF溶液能否用玻 璃瓶吗？ 水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞，如K2CO3、NaHCO3 水解生成HF的试剂不能用玻璃瓶 S2+H2O HS+OH HS+H2O H2S+OH CO32+H2O HCO3+OH HCO32+H2O H2CO3+OH SiO2+OH SiO32+H2O 问题导学 5 5、胶体的制取 Fe33H2O = Fe(OH)3(胶体)3H 6、利用水解原理，除去某些除杂离子。 AD 例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅 拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( ) A氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 除杂原则： 不能引入新 的杂质 思考：除去硝酸钾溶液中的Fe3+，应选用什么试剂？ （1）加热 （2）加K2O、KOH、K2CO3、KHCO3、 小结：选择与主成分相同的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碳 酸氢盐、碱式碳酸盐 7、选择制备盐的途径 例：Al2S3 Mg3N2无法在溶液中制得 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 8、与水解有关的离子共存问题 D项，ClO与I能发生氧化还原反应不能大量共存。 答案 C C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在； D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。 答案 A 熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 反思归纳 利用平衡移动原理解释问题的思维模板 1.解答此类题的思维过程 (1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) (2)找出影响平衡的条件 (3)判断平衡移动的方向 (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 答题模版 2.答题模板 存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方 向)移动，(结论)。 3.应用举例 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什 么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。 (2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。 提示 (1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3 3H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大， 蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼 烧时发生反应2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此最后得到的 固体是Al2O3。 (2)在NH4Cl溶液中存在NH H2ONH3H2OH，加入Mg粉 ，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右 移动，使Mg粉不断溶解。 二、盐类水解在生产生活中的应用 利用盐类水解解释下列现象 （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （3）热的纯碱溶液去污效果更好. 塑料筒里面放入的 什么是药品？ NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液 （4）泡沫灭火器工作原理 Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 （5）灰粪混合肥效损失 灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分 草木灰的成分：草木灰的成分：K K 2 2 COCO 3 3 ，水解呈碱性，水解呈碱性. . 铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性. . NHNH 4 4 + + HH 2 2 O O NH NH 3 3 HH 2 2 O+ HO+ H + + COCO 3 3 2-2- HH 2 2 O O HCO HCO 3 3 - - + +OHOH - - HCOHCO 3 3 - -