高二化学共价键的键能与化学反应热.ppt

共价键的键能与 化学反应热 1.键能和键长 (1)键能的定义：在101kPa、298K条件下。 1mol 气态AB分子生成气态A原子和B原子的过 程所吸收的能量，称为AB键共价键得键能。 如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气 态H原子的过程所吸收的能量为436kJ，则HH 键的键能为436kJmol-1 共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共 价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易 被破坏。 (2)键长：两原子核间的平均间距 原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子 轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原 子核的平均间距键长越短。 教科书P45 表3-5 请结合表中数据分析： 1.影响共价键强弱的因素 2共价键强弱与分子稳定性的关系 1.影响共价键键能的主要因素 2键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含 该键的分子越稳定。 （1）一般情况下，成键电子数越多，键长越 短 ，形成的共价键越牢固，键能越大. （2）在成键电子数相同，键长相近时，键的 极性越大，键能越大. 小 结 （）如果反应物的键能总和生成物的键 能总和则为吸热反应 2.键能与化学反应中的H关系 化学反应中发生旧化学键断开和新化学键形成 化学反应的实质: 反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物原子）所 需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量 大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之 为 放热反应。 由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规 定H为“”，则由键能求反应热的公式为 H =反应物的键能总和 生成物的键能总和。 H =生成物的总能量反应物的总能量。 放热反应的H为“”，H0； 吸热反应的H为“+”， H0。 反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程 中的能量变化。 利用键能计算化学反应中的H P 4 6 (2)H=2 436kJ/mol+498kJ/mol2(2463) kJ/mol=482kJ/mol （1）H = 946kJ/mol+3436kJ/mol 2（3393）kJ/mol= 104kJ/mol 2.根据卤化氢键能的数据解释卤化氢分子的稳定性 HF HCl HBr HI 1.根据表3-5中的数据,计算下列化学反应中的能量变化 H。 (1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 金属键、离子键和共价 键的比较 化学键键 类类型 成键键本质质 键键的方向性 和饱饱和性 影响键键的强 弱的因素 金属键键 离子键键 共价键键 静电作用 共用电子对 电性作用 无 无 既有方向性 又有饱和性 金属元素的原子半 径和单位体积内自 由电子数目 阴、阳离子的电 荷数和核间距 键长、成键电子 数、极性 1N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键 能的角度应如何理解这一化学事实? 2通过上述例子，你认为键长、键能对分子的 化学性质有什么影响? 练 习 从表3-6数据可知，NH键、OH键与HF键的键 能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次 增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的 反应能力依次增强。 一般情况下，分子的键长越短，键能越大， 该分子越稳定。 3. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的 键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收)的能量。已 知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的 键能(kJ/mol)：PP：198 PO：360 OO：498，则反 应P4 (白磷)+3O2P4O