鲁科版高中化学必修2《化学反应的快慢和限度》课件（鲁科版必修2）.ppt

第二章 第二节 化学反应的快慢和限度 Date 在化学实验和日常生活中，我们经常 观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反 应进行得慢。 Date 快慢差别很大的化学反应 Date 怎样比较和判断反应的快慢？ 请思考： 冒气泡快慢 颜色变化 固体量减少 浑浊程度 温度变化等 Date 学生分组探究 学生4人一组, 分组探究 组长负责检查预习方案 一、化学反应的快慢 Date 活动探究： 请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应 物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外 界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？ 试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰 ，3%过氧化氢溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯 。 Date 思考与讨论： 根据已有的知识，对课本所给的试剂 分类，判断它们间哪些物质会发生反应？ 我们应如何判断反应的快慢? 3根据方法导引和工具栏的提示设计实验： Date 1、化学反应速率及其表示方法： 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为： mol/(Lmin) 或 mol/(Ls) 数学表达式为： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量（均取正值）来表示均取正值 不是瞬 间速率 （单位由浓度和时间的单位决定） (B ) = C t Date 练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入 2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容 器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应 速率和反应速率比 注意:化学反应速率为平均速率，而非瞬时 速率 Date 2. 有关化学反应速率的计算 例、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中 发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求(NH3)、 (N2)、 (H2)。 据公式计算 思考：各物质的速率之比与方程 式计量数之比有何关系？ Date 解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 0.05mol/LC（NH3） 1.7g 17g/mol 2L = （NH3） = 0.05mol/L 5min =0.01mol/(Lmin) Date N2 3H2 2NH3 1mol3mol2mol 0.01mol/(Lmin ) （H2）（N2） 所以， （H2） 3mol 0.01mol/(Lmin ) 2mol 0.015mol/(Lmin) Date （N2） 1mol 0.01mol/(Lmin ) 2mol 0.005mol/(Lmin) 结论： 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 Date 小结： 1、化学反应速率及其表示方法： 数学表达式为： 可用不同反应物或生成物来表示 一般不用固体和纯液体来表示浓度 2、有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 C、比较反应速率的快慢 (B ) C t B Date 想一想？ 新鲜的水果和食物保存在冰箱里能 存放得更久； 实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中 燃烧更加剧烈； 实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 反应更快； 木材劈得小一些烧得更快。 Date 3.影响化学反应速率的因素 不同化学反应 的速率 反应物本身性质 （内因） 同一化学反应 的速率 外界条件 （外因）？ Date 影响化学反应速 率的外界因素 颗粒大小浓度 温度 催化 剂 Date 浓度对反应速率的影响 实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两 块表面积相同的铁丝分别放入两支试管 中，观察铁片上产生气泡的快慢。 Date 浓度对反应速率的影响 当其他条件不变时 反应速率 增大 增大反应 物浓度 减小反应 物浓度 反应速率 减小 结论： Date 浓度对反应速率的影响 讨论浓度的改变，不是无限制的 变化，而是在适当范围内改变。 注意： 对于气体或溶液反应 ，浓度的改 变会引起反应速率的改变。 对于固体或纯液体反应物，一般情况 下其浓度是常数，因此改变其量的多少 ，并不影响其浓度，其反应速率不会改 变。 Date 温度对反应速率的影响 实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别加 入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热 ，观察铁丝上产生气泡的快慢 Date 温度对反应速率的影响 当其他条件不变时 升高温度 降低温度 反应速率 减小 结论： 反应速率 增大 Date 温度对反应速率的影响 温度每升高10，反应速率 通常增大到原来的24倍。 注意： 爆炸反应、催化反应， 中 的规律不适用。 Date 化学反应方程式为：2H2O2= 2H2O + O2 催化剂 现现 象 结结 论论 不加其它试剂 加入MnO2 加入FeCl3 反应较慢 MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率 放出气泡速率加快,能 使带火星木条复燃 有极少量气泡产生 实验3方案：取3支试管,各加入3mL3%的过氧化氢溶液, 往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加 FeCl3 放出气泡速率加快 Date 对气体物质参加的反应，压强的改 变对反应速率有影响吗？ 思 考 一定温度一定物质的量的气体，压强越 大体积越小。所以加压使体积减小，浓 度增大，故加压能加快反应速率。 Date 增大或减小 减小 增大 反应速率的变化 增大 影响化学反应速率的外界因素 增大 减小 减小 升高温度 增大反应物浓度 降低温度 温度 减小反应物浓度 浓度 反应条件改变编号 压强增大压强 减小压强 催化剂 Date 师生交流 1、请用实验现象分析影响化学反应速率的内 在原因（不同物质与同一物质的化学反应 速率