中等难度选择题期末复习.ppt

2012届高三化学第一学期期末复习 必须关注的必考选择题 1、设NA是阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是（ ） A、标准状况下，22.4L二氯甲烷中含 NA个分子 B、常温常压下，6.4g甲醇中含共价键 数目为0.8NA C、25，pH13的NaOH溶液中含 有OH的数目为0.1NA D、常温常压下，5.6g乙烯与丙烯的 混合物中含碳原子数目为0.4NA E、标况下，22.4L氯气与足量的水反 应转移电子的数目为NA F、常温常压下，Na2O2与足量H2O反 应生成0.2molO2时转移电子的数 目为0.4NA 2、在下列溶液中，各组离子一定能够 大量共存的是（ ） A、使甲基橙变黄的溶液： Na、ClO-、SO32-、K B、使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C、由水电离产生的c(H)=10-12molL-1 的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO 3 - D、pH7的溶液： K、Al3+、SO42-、Cl- E、使苯酚变紫的溶液： K、Mg2、SCN、ClO F、滴加过量氨水后仍澄清的溶液： K、Cu2+、Ag+、NO3- 3、下列溶液中微粒的物质质的量浓浓度关 系正确的是( ) A、pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、 NH4HSO4溶液中，c(NH4)的大小 ： B、常温下，盐酸和氨水混合溶液中 （pH7, c(Cl-)0.1 molL1），则： c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(H)c(OH) C、向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入 等体积0.1 molL1 NaOH溶液： c(CO32-)c(HCO3)c(OH)c(H) D、将0.1 mol NH3通入水中配成1L溶液 ： c(NH4)c(NH3H2O) 0.1 molL 1 E、0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中： c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A) F、向0.1molL1NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性： 2c(SO)c(NH)c(OH)c(H) G、0.2mol/LNaAc溶液和0.1mol/LHCl溶液 等体积混合后的溶液中： c(Na)c(Cl)c(Ac)c(H)c(OH) 4、下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A、向苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32 B、硫化钠的水解： S22H2O = H2S+2OH C、用铜电极电解CuSO4溶液： 2Cu22H2O = 2Cu4HO2 D、FeSO4酸性溶液中加入H2O2： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O E、FeI2溶液中通入少量氯气： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl F、硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液： S2Cu2CuS 5、下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A.向AgCl饱和溶液中滴加KI溶液产生黄色 沉淀，说明酸性Ksp：AgI AgCl B. 淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制 的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红 色固体生成，说明淀粉没有水解 C. 鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶 液可选用氨水 D. 右图装置可用于 制备少量的氨气 6、下列有关实验实验 原理、装置、操作或结结 论论的描述中，不正确的是(有关装置中的 夹夹持仪仪器略去未画)( ) 7、某储储能电电池原理如右图图，溶液中c(H) 2.0 molL1，阴离子为为SO，a、b均为为惰 性电电极， 充电过电过 程中左 槽溶液 颜颜色由 蓝蓝色变变 为为黄色， 下列叙述正确的是( ) A. 当右槽溶液颜颜色由绿绿色变为变为 紫色时时， 电电 池中能量转转化形式为为化学能转转化为电为电 能 B. 充电过电过 程中，a极反应应式为为 VO2eH2O=VO22H C. 储储能电电池的电电解质质溶液中a、b两极间间 通 过电过电 子的定向移动动形成闭闭合回路 D. 放电过电过 程中，当转转移的电电子数为为 6.021023时时，共有1.0 mol H从右槽 迁移进进入左槽 8、短周期元素A、B、C、D、E的原子序 数依次增大，A和B形成的气态态化合物的水 溶液呈碱性，C原子最外层电层电 子数是内层层 电电子数的3倍，A和D同主族， E原子最外 层电层电 子数与其周期数相等。则则 A、原子半径：EDC B、C与D的化合物中离子数比为为2：1 C、B、C气态氢态氢 化物稳稳定性：BC D、A、D形成的化合物与B、C形成的化 合物所含的化学键类键类 型相同 9、氨基甲酸铵铵置于容积积恒定的密闭闭容器 中，在恒定温度下使其达到分解平衡：