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化学方程式与质量守恒定律 化学方程式 质量守恒定律 反应物、生成物及反应 条件。 反应物、生成物各物质 之间的质量比 反应物、生成物的微粒 数量比 化学反应 表示化学反应 有关化学方程式计算 表 示 遵循 体 现 应 用 意 义 一、质量守恒定律 1.定义:参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的质 量总和。 思考 为什么化学反应前后物质的种 类,分子的种类都已经发生了改 变,但物质的总质量不变? + 2H2O O2 + 2 H2 通电 2、微观解释： 在化学反应中，反应前后三个不变 ： （1 ) 原子的种类不变； （ 2）原子的数目不变； （ 3）原子的质量不变。 3、宏观解释： （1 ）元素种类不变； （2 ） 物质总质量不变。 化学反应中 有两个方面一定发生改变 物质的种类 分子的种类 有五个方面一定不改变 原子的种类 原子的质量 原子的数目 元素的种类 物质的总质量 有两个方面可能发生改变 分子数目 元素的化合价 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。 二、质量守恒定律概念要点: 2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质 的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在 内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积 、反应物的分子个数守恒 。 3、质量守恒定律仅适用于化学反应 (1)、某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳 和水，则下列关于该化合物的组成说法中正确 的是：（ ） A肯定含有碳、氢、氧三种元素 B肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D不可能同时含碳、氢、氧三种元素 1、根据反应前后元素种类没有改 变的原理解题 B 三、质量守恒定律的运用 2、根据化学反应前后原子的种类和数目不变 ，解答下列各题； A、N2 B、N4O4 C、NO D、N2O 反应前共有 ： 4N，12H，10O， 反应后已有 ： 12H， 6O， 还差 ： 4N， 4O， 故X为NO C 催化剂 （1）、在化学反应4NH3+5O2 4X+6H2O中， X的化学式为（ ） （2）、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心 绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体 ：4C3H5N3O95O212X12CO210H2O ， 则X的化学式为( ) ANO BNO2 CN2 DN2O A 3、应用化学反应前后物质总质量不 变的原理解题 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧 化碳22 g ，则有_g 的氧气参加反应。 16 2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解，得到残余固体质量为14 g， 则产生氧气_g。12 3、在A+B=C+D中，gA与足量的B充分 反应，生成g的C和9g的D。则参加反应的 B的质量为（ ） 、16g 、 4g 、8g 、13g A + 2B = C + D g g g 8g 1、在 A + B C 的反应中，5克A和 4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 2、在 A + B C 的反应中，5克A和 4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的 质量。 3、在 A + B C 的反应中，5克A和 4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分 反应后，生成C的质量为多少？ 9克 8克 9克 4、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、 丁四种物质在一定条件下充分反应，测得 反应前后各物质质量如下表 物质质甲乙丙丁 反应应前质质量/g42585 反应应后质质量/g 待测测 27019 则该密闭容器中发生的化学反应类型为( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 A 你 清 楚 吗？ 1、表示什么物质参加反应，结果生成什 么物质及反应的条件。 3、表示各反应物、生成物之间的粒子个 数之比。 2、表示反应物、生成物各物质之间的质 量比。 化学方程式的含义 思考 通过氢气燃烧的化学方程 式你能获得哪么信息？ 点燃 1、反应物：氢气、氧气； 生成物：水； 条件：点燃 2、质量比： 4 32 36 3、微粒个数比 ：2 1 2 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 O2 点燃 g 32g 36g （64g） 8g 72g 2g 18g （20g） 请你以化学方程式： 2KMnO4 K2MnO 4 +MnO2+O2 为例说一说化学方程式的含义。 1、反应物：高锰酸钾 ；生成物：锰酸钾 、 二氧化锰、氧气 反应条件：加热 2KMnO 4 K2MnO 4 +MnO2+O2 2、质量比： 316 197 87 32 3、微粒个数比：2 1 1 1 请你说一说书写化 学方程式应注意的原则 和步骤是什么？ 书写化学方程式的原则 1.以客观事实为基础 2.遵循质量守恒定律 1.以客观事实为基础 2.遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤 写 确定反应物、生成物 正确写出反应物、生成 物的化学式 注 注明反应的必要条件 配 使等号两边的各原子个数相等 标 有沉淀的标 有气体生成的标 联系实际书写化学 方程式 1、碳在氧气中燃烧的反应方 程式： - C + O2 - CO2 点燃 2、镁条在氧气中燃烧的反应 方程式： Mg + O2 - MgO 2 2 - 点燃 3、铁丝在氧气中燃烧的反应 方程式： Fe + O2 - Fe3O432 - 点燃 4、电解水的反应方程式： H2O - H2 + O22 2 - 通电 5、高级 汽车中常配有一种汽车安全气囊 ，内部储有硝酸铵（NH4NO3）。 当汽 车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵 迅速分解，产生大量一氧化二氮（N20） 气体和另一种氧化物(H2O)充满气囊，以 起到安全防护作用。试写出其中涉及的 化学方程式。 NH4NO3 N20+2H2O 根据化学方程式进行简单的计算 1、20kg的氢气完全燃烧需要多少千克的氧气? 解:设需要氧气的质量为x 点燃 32 20kgX 32 20 X = X=160kg 答:需要氧气的质量为160kg 2. 2.4g的碳完全燃烧后可生成多 少克的二氧化碳? 解:设生成二氧化碳的质量为X C+O2 CO2 点燃 12 44 2.4gX 122.4g 44X = X=8.8g 答:生成二氧化碳的质量是8.8g 3.工业上用电解水的方法制取氧气,若电解 7.2g的水可生成氧气多少克 ?若氧气的密度 为1.43g/L,则生成氧气的体积为多少升? 解:设生成氧气的质量为X 通电 2H2O = 2H2+O2 36 32 7.2gX 36 7.2g 32X = X=6.4 6.4 v = 1.43 =4.8L 答: 将3g某物质在氧气中充分燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和5.4g水，据此可判 断该物质的组成正确的是（ ） 可能含有氧元素 只含碳、氢两 种元素 一定含有氧元素 氢元素 的质量分数为20% A. B. C. D. C C 4、在A+B=C中，若2.7gA完全反应后生 成5.1g ，已知的相对分子质量是32，则 的相对分子质量是（ ） 、34 、 68 、 102 、 204 A + B = C 332 2c 2.7g 5.1g 332 2c 2.4g 5.1g 故 102 2.4g 3.某同学将一定量的A、B、C、D四种物质放在一密闭 容器中，加热使之充分反应，测得反应前后各物质的 质量如下表： 从上述数据可知：反应后A 物质的总质量 是 ，该反应的反应物是 ， 它们参加反应的质量比是 。 ABCD 反应前的质（克）35124014 反应后的质量（克 ） 待 测 251240 24克 A和C 11：28 小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的 质量关系”为课题进行科学探究。请填写一下探究过程 中的空白处： 【提出假设】在化学反应中，反应物的 总质量与生成物的总质量 （1） 。 【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究 。 【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用的 药品如图A所式，小洁设计的实验装置和选用的药品 如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确 地称量和细致的观察。 实验探究题 AB 【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质 量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应 中，生成物的总质量与反应物总质量相等。 你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论 错误的原因。(3) 2、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4 ）的混合物作为固体燃料，加热铝粉使其被氧 气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯 酸铵发生分解，同时生成四种气体：其中两