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第五章:有机化合物的结构、命名、 同分异构现象及电子效应 朱成建教授、博导 南京大学化学化工学院 1、共价键(Covalent Bond)的一些基本概念 有机化合物中的原子主要以共价键相结合。 价键理论和分子轨道理论 价键理论的要点:(i)价键的形成可看作是原 子轨道的重叠或电子配对的结果;(ii)共价键 的饱和性;(iii)共价键的方向性。 一、有机化合物的结构 (1)碳原子轨道的杂化(Hybridization) 碳原子的价 电子轨道 sp3杂化 s轨道和3个p轨道杂化组成4个等同的方向性更强的 sp3杂化轨道,对称轴彼此之间的夹角为10928 sp2杂化 s轨道和2个p轨道杂化组成3个等同的方 向性更强的sp2杂化轨道,其对称轴在同 一个平面内,彼此之间的夹角为120。 sp杂化 s轨道和1个p轨道杂化组成2个等同的方向性更强 的sp杂化轨道,其对称轴之间的夹角为180。 (2)有机分子中共价键的类型:键与键 键 键 两个原子的轨道沿键轴方向重叠,电子云绕着键 轴对称分布。 两个原子的轨道互相平行 进行最大的侧面重叠,电 子云分布在两个原子键轴 的平面的上方和下方。 甲烷的分子结构 几个有机小分子的分子结构: 乙烷的分子结构 乙烯的分子结构 乙炔的分子结构 (3)电子的离域 离域键 分子轨道理论:组成 分子的所有原子的价 电子不只从属于相邻 的原子,而是处于整 个分子的不同能级的 分子轨道中。 分子轨道的导出: 原子轨道线性组合 在讨论有机物的结构时,用价键法描述键部分, 用分子轨道法描述键部分。 丁二烯 4个电子分布不是局限在1,2碳原子和3,4碳原子之间 ,而是分布在包含4个碳原子的2个分子轨道中,这样形 成的键叫做离域键(Delocalized Bond)。 苯 休克尔(Hckel)规律 苯环有特殊的稳定性,难于起加成反应,易于起 取代反应,这些特性称为芳香性(Aromaticity). 但是,环丁二烯、环辛四烯与苯相似,都是 环状共轭体系,但没有芳香性,具有典型烯 烃性质,更活泼。 环状平面共轭多烯体系中含有4n+2个电子时,化 合物就具有芳香性,这就是休克尔规律。 2、共价键的属性 键长(Bond Length):以共价键相结合的 两原子之间的距离。 离域键键长平均化 价键CCCHC=CCC 键长 (pm) 154110134120 键角(Bond Angle):分子中某一原子与另 外两个原子形成的两个共价键之间的夹角 。 环丙烷:香蕉形 的弯曲键,存在 角张力。 键能:对多原子分子,键能指分子中几个 相同类型键的离解能的平均值。 是化学键强度的主要衡量标准;相同 类型的键中,键能愈大,键愈稳定。 键键能(kJ/mol)键键能(kJ/mol) CH 415.3CO357.7 CC345.6CCl338.9 C=C610CBr284.5 CC835.1CI217.6 键矩:正负电荷中心的电荷与正负 电荷中心的距离的乘积。 m=ed 分子的偶极矩是各键的键矩向量和。 3、有机化合物的结构表示法 路易斯式 凯库勒式 结构简式:CH3CH2CH2CH2CH3 键线式 另有锯架式、纽曼投影式、Fischer投影式等 要点: 掌握烷烃、乙烯、乙炔、1, 丁二烯、苯的分子结构及键参数;休 克尔规则。 1、按碳架分 二、有机化合物的分类 2、按官能团分 官能团(Functional Group):分子中能决定一类化合 物主要性质、特别能起反应的一些原子或原子团。 化合物类别类别官能团团化合物类类 别别 官能团团 烷烃烷烃无醛醛或酮酮C=O 羰羰基 烯烃烯烃C=C 双键键羧羧酸COOH 羧羧基 炔烃烃CC 三键键胺NH2 (NH, N) 氨基 芳烃烃芳环环磺酸SO3H 磺基 卤卤代烃烃卤卤素 3、两种分类法结合运用 三、有机化合物的命名 (Nomenclature) (一)普通命名法 1、主碳链数目 化合物类别 主碳链数目 10,天干:甲、乙、丙、丁等 主碳链数目 10,汉数字 2、用正、异、新、仲、叔、季等表示 某些特定的碳架结构。 CH3CH2CH2COOH,正丁酸;(CH3)2CHCH2OH,异丁醇 (二)系统命名法 根据IUPAC命名原则,结合普通命名法的基本 名称和汉语特点 常见取代基 1、化合物母体名称的选择 对于多官能团化合物,选择哪一个官能团作 为化合物的母体名称,遵循如下顺序: 优优先顺顺 序 基团团作官能团团母体 名 作取代基名 1COOH羧羧酸羧羧基 2SO3H磺酸磺基 3COOR酯酯烃烃氧羰羰基 4COX酰卤酰卤卤卤甲酰酰基 5CONH2酰酰胺氨基甲酰酰基 6CN腈腈氰氰基 7CHO醛醛甲酰酰基 8CO(R)酮酮酮羰酮羰 基 9OH醇、酚羟羟基 10NH2胺氨基 11OR醚醚烃烃氧基 12CC 炔炔基 13C=C烯烯烯烯基 14R烃烃基 X、NO2、NO只作为取代基出现在命名中, 分别称为卤素、硝基、亚硝基。 2、母体化合物主碳链的选择 主碳链的选择应: (i)包含母体主官能团 (ii)尽可能多的包含更多其它官能团(命名 时作取代基)的最长碳链为主链 3、主碳链碳原子的编号 (i) 主官能团所属碳原子(所连碳原子)的 编号尽可能小 (ii)对于仅含取代基的烃类化合物,应从最 靠近取代基的一端开始编号 4、命名书写原则 取代基位次(取代基数目)取代基名称(主 体官能团位次)母体名称 (i) 将原子或原子团游离价所在的原子按原子序数大小 排列,原子序数大的原子优先于原子序数小的原 子。 例如:BrClOCH (ii) 对同位素元素,则按相对原子质量大的优先于相 对原子质量小的排列。 例如:TDH 5、次序规则 在系统命名法中,取代基排列的先后顺序、顺反构 型的确定、手性化合物的构型等都是根据次序规则 ,按一定的方法确定。 (iii) 对于多原子基团,如果游离价所在原子相 同,则把与它们相连的其它原子也按原子序数 排列,再依次逐个比较它们的优先顺序,直到 可比较出它们的顺序为止。 例如:CH2Cl优先于CHF2 CH2CH(CH3)2优先于CH2CH2CH(CH3)2 (iv)对于含重键如双键或三键的基团,可以把 它认为是与两个或三个相同的原子相连。 取代基排列的先后顺序:按次序规则优先的基团靠近母 体名称 6、构型标记 (1)顺、反(trans,cis)命名 烯烃:双键两个碳原子所连相同基团 在同一边时,称为顺式,反之为反式。 环烷烃:相同取代基团在环的同一边时, 称为顺式,反之为反式。 (2)双键化合物的 Z/E命名法 若双键两碳原子所连优先基团在同一 边,称为 Z 构型,反之为 E 构型。 (3)手性化合物的 R/S 标记 把与不对称碳原子相连的四个基团按次序规 则排序,将优先顺序最小的基团置于观察者的最 远处,这时其余三个基团按次序是顺时针排列的 为 R 构型,反之为 S 构型。 CanhIngoldPrelog System (4)手性化合物的 D、L标记法 D、L标记法是以甘油醛的构型为参照,相对比 较而得到的相对构型表示法,在糖类化合物、氨 基酸等少数情况下使用。 Fischer 投影式 Emil Fischer 1902年, Nobel Prize 确定用D/L表示绝对 构型 7、环状化合物的命名 (1)单脂环烃:简单环烷烃,在母体环名 称前加取代基的位次和名称 (2)单环芳烃:以苯为母体,烷基为取代基 1甲基4异丙 基环己烷 1,3二甲苯 对于结构较复杂的苯的衍生物, 苯环通常作为取代基命名 (3)简单杂环化合物 以杂环为母体,从杂原子开始编号 (三)部分化合物的俗名、缩写 蚁酸、醋酸、草酸、硬脂酸、软脂酸、酒石 酸、肉桂酸、苦味酸、葡萄糖、果糖、麦芽 糖、蔗糖、核糖、脱氧核糖、甘氨酸、卤仿 、甘油;DMF、THF、DMSO、DNA、RNA 要点: 1、掌握母体的选择、主碳链的选择以 及编号原则。 2、能够正确运用次序规则,对烯烃的 Z/E构型、手性化合物的R/S构型进行 标记。 四、有机化合物的同分异构现象 1、构造异构 由于分子中原子之间连接的次序不同而产生 的异构现象,它又分为以下几类: (1)碳链异构:由于碳的骨架不同而产生的 异构现象。 分子式为C6H14的烷烃,其异构体有: (2)位置异构:由于官能团在碳链或碳 环上的位置不同而产生的异构现象。 (3)官能团异构:由于分子中官能团不同 而产生的异构现象。 CH3CH2OH与CH3OCH3 CH3CH2CCH与CH2=CHCH=CH2 CH3COCH3与CH3CH2CHO 2、立体异构 分子中原子或原子团相互连接次序相同,但空间的排 列方式不同,包括: (1)顺反异构(几何异构):由于分子中存在阻碍 单键自由旋转的因素(碳碳双键、碳环等),且组成 双键的每个原子(或环中的两个原子)分别连接两个 不同的原子或原子团而产生的异构现象。 双键化合物产生顺反异构的充分必要条件是双键 原子上各自连有不同的两个原子或基团。 环状化合物的顺反异构 (2)手性化合物的立体异构:对映异 构体和非对映异构体 (i) 手性分子:一个分子与其镜像不能重叠,此 分子具有手性,或称此分子为手性分子 一个分子与其镜像分子,互为对映异构体,中心 的不对称碳原子为手性碳。两个异构体可区分为R 构型或S构型。 乳酸 (ii) 对称元素 对称轴:Cn 对称面:s 对称中心:i 在绝大多数情况下,分子中没有对称面和 对称中心,分子就有手性。(手性分子可以 有对称轴) (iii) 对映体的性质: 对映体的熔点、沸点、溶解度以及与非手性试剂的 反应速度都相同。 生物体内的酶和各种底物都是手性的,因此对映体 的生理性质往往有很大差别。 (iv) 比旋光度:1ml含有1g旋光物质浓度的溶 液,放在1dm长的盛液管中测得的旋光度。 对映体对偏振光的旋转方向不同,右旋用 ()表示,左旋用()表示。对映体 等摩尔的混合物称为外消旋体。 D光, = 589.3 nm 分子中含有两个不对称碳原子,且不相同。 2,3,4三羟基丁醛 (2R,3R)与(2R,3S)或(2S,3R)互为非对映异构体 (v) 非对映异构 分子中含有n个不同的手性碳原子,有2n个立体异构体。 分子中含有两个不对称碳原子,但两个手 性碳原子相同。 酒石酸 (2R,3S)有对称面,有手性碳,但分子没有 手性,称为内消旋体。 (3)构象异构: 由于围绕单键旋转而产生的分子中原子或基团在空间 的排列形式,即是构象异构。单键旋转后可以产生无 数个构象异构体,但有几种极端的构象。 乙烷的构象 纽曼投影式是CC垂直于纸面的乙烷模型的投影。 构象异构体易于互相转变,通过键旋转即可 ,而构型异构体不易相互转变,需要破裂化学键 。 正丁烷的构象 环己烷的构象 #互变异构:不同的异构体处于动态平衡 之中,能很快的相互转变。 羰基与烯醇结构的互变异构 葡萄糖的互变异构 要点: 1、掌握立体化学的基本知识:顺反异构、手 性、对映异构体等概念。 2、了解构象、互变异构等方面的基本知识。 五、电子效应 1、诱导效应(Induction Effect):由于分子中 原子的电负性不同而产生的一种极化效应。 它沿键传递,且渐远渐弱(一般到三个原子) 。 反应活性中心的电子云密度的大小直接决定着有 机化合物的化学性质、反应方式以及反应速度。 I:FClBrI +I:(CH3)3C(CH3)2CHCH3CH2 CH3 它有两种类型:吸电子诱导效应(I)与 给电子诱导效应(I) 2、共轭效应 (Conjugation Effect):(共轭 稳定化)在共轭体系中,由于电子离域而产 生的效应。 在共轭分子中,电子云分布趋于平均化,即电 子云密度大的地方向电子云密度小的地方转移 ,并沿着共轭链传递,传递时远而不弱。 共轭体系主要包括: 共轭效应可分为: 吸电子共轭效应(C) 供电子共轭效应(C) 在共轭体系中,若一个原子或基团吸电子能力大 于碳原子,就是具有吸电子共轭效应(C)。若一 个原子或基团给电子能力大于碳原子,就是具有 供电子共轭效应(C)。 3、诱导效应与共轭效应往往同时起作用,其 综合影响决定于两种效应的方向及相对强度。 4、电子效应对化合物的性质产生重大影响 (1)对化合物酸、碱性强度的影响 醇的酸性:伯醇仲醇叔醇。当碳上的氢原 子被吸电子基团取代时,醇的酸性增强 醇pKa醇pKa CH3CH2OH 15.9ClCH2CH2OH 14.3 (CH3)3COH 19.2Cl3CCH2OH 12.4 酚的酸性 羧酸的酸性 胺的碱性: 取决于氨基氮原子上电子云密度的高低。 氮原子上电子云密度愈高,胺的碱性愈强。 脂肪族胺的碱性比氨强,芳香族胺的碱性 比脂肪族胺和氨都弱。 碱性:CH3CH2NH2 CF3CH2CH2NH2 CF3CH2NH2 (2) 对化合物反应活性及活性中心位置的影响 (i) 苯环上的亲电取代反应活性 R、OH、OR、NH2、NHR、NR2等取代基 团能活化苯环,亲电取代反应比苯容易进行, 反应主要发生在邻、对位。 NO2、CF3、CN、SO3H、COR、CHO、 COOR等取代基团钝化苯环,亲电取代反应比 苯难于进行,反应主要发生在间位。 卤素取代基钝化苯环,亲电取代反应比苯难于 进行,反应主要发生在邻、对位。 (ii) 亲核试剂对羰基化合物的加成反应 R为吸电子基团时,反应进行速度快; R为供电子基团时,反应进行速度相对 较慢。 (3)对碳正离子、碳负离子、游离基稳定性的
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