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第三节 酸碱溶液中H+浓度的计算 及PH值的计算 一元强酸（强碱） 一元弱酸（弱碱） 多元酸（碱） 弱酸混合 两性物质 缓冲溶液 弱酸与强酸混合 先判断溶液性质，再 利用相应的公式计算 一、强酸（强碱）溶液 强酸（强碱）在溶液中全部解离，但浓度低时需考虑水的解离 精确式 HClHCl H H + + + + ClCl - - H H 2 2 O HO H + + + OH + OH - - 当当C C 1010-6 -6 mol/L mol/L，忽略水的解离忽略水的解离 质子条件 近似式 1、一元强酸（C） 2一元强碱（C ） NaOH Na + + OH- H2O H + + OH 精确式 近似式 当当C 10C 10-6 -6 mol/L mol/L，忽略水的解离忽略水的解离 质子条件 3. 二元强酸溶液 如1.0molL-1HCl溶液，H+=1.0molL-1， pH=0.00； 当浓度很稀时，需用精确式计算， 如1.010-7 molL-1HCl， H+=1.610-7，pH=6.80 当当C 10C 10-6 -6 mol/L mol/L，忽略水的解离忽略水的解离 二 一元弱酸（弱碱）溶液 质子条件（弱酸HA）： H+ = A- + OH- 精确式 (1) (2) 1一元弱酸溶液(Ca) (3) (4) (4a ) (4b) 近似式 (1)式中，若KaHA20Kw，Kw可忽略；又弱酸Ka较小， 则可用KaHA Kaca 20Kw来判断。 即当Kaca 20Kw, ca/Ka20Kw，c/Ka400，采用最简式计算： 例2 计算0.10molL-1一氯乙酸溶液的pH？ 解： Ka = 1.4010-3， cKa20Kw，c/Ka400，采用式(6)计算： 例4 计算0.10molL-1NH3溶液的pH？ 解： Kb = 1.8010-5，cKb20Kw，c/Kb400，用最简式计算： 例5 计算1.010-4molL-1NaCN溶液的pH？ 解：CN- 是HCN的共轭碱， Ka = 6.210-10， Kb=Kw/Ka=1.610-5，cKb20Kw，但c/Kb 7.45 6.1 标准缓冲溶液 用来校正pH计，在一定温度下有准确pH值的溶液，其 pH值由实验测定。理论上计算此类溶液的pH值时，必 须考虑离子强度的影响。 重要的缓冲溶液 缓冲溶液选择原则： 缓冲溶液对测量过程应没有干扰； 所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围内； 有足够的缓冲容量； 无污染，价格便宜 全域缓冲溶液：有很宽pH范围，一般由几种不同pKa（一 元或多元酸及其共轭碱）物质混合而成。 例如伯瑞坦-罗宾 森（Britton-Robinson）是由磷酸、硼酸和醋酸混合成，向 其中加入不
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