全国高考理综化学部分评析.ppt

08年全国高考理综化学部分评析 象山中学 胡金臣 08年高考化学主观题得分情况 n1、2008年高考理科综合能力测试试卷化学主观题四个 大题得分情况： n 题题号满满分值值平均得分难难度系数 26题题16分6.07分0.379 27题题15分6.43分0.429 28题题13分3.99分0.307 29题题16分8.02分0.501 2、2004年2008年高考理科综合能力测试试卷化 学主观题总得分统计： 年份满满分值值平均得分难难度系数 2004年60分35.710.595 2005年60分33.400.557 2006年60分36.800.613 2007年60分34.680.578 2008年60分24.510.409 n1、高考阅卷的基本宗旨： n 公平、公开、公正； n 给一分有据、扣一分有理。 n2、阅卷的基本流程介绍 n（1）人员组成 n（2）正式阅卷前的准备工作 n（3）阅卷过程 n一、试题结构和内容分析 n二、各知识板块分值分布 n三、对今后化学高考复习的几点建议 一、试题结构和内容分析 n（一）试卷结构 n今年的理综（全国I卷）化 学试题在试卷结构、题型 、题量和分值上没有明显 变化 n全卷分I、两卷。 nI卷为单项选择题，共8小 题，每小题6分，计48分 。 题题号 考查查知识识点 赋赋分 6离子共存 6 7晶体熔点高低排序 6 8同分异构体判断 6 9原子结结构和元素性质质 6 10分子极性，氢氢化物稳稳 定性，分子空间间构型 6 11 化学平衡 6 12盐类盐类 水解6 13电电解原理6 n6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的 离子组是 nA. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- nB. K+、AlO2-、Cl-、SO42- nC. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- nD. Na+、Cl-、CO32-、SO32- n答案：（B） n【分析】离子共存问题，问题的本质是备选项 目各离子组是否能够与OH-离子共存。 n7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的 是 nA. SiO2 CsCl CBr4 CF4 nB. SiO2 CsCl CF4 CBr4 nC. CsCl SiO2 CBr4 CF4 nD. CF4 CBr4 CsCl SiO2 n 答案：（A） n【分析】晶体的物理性质，晶体熔点高低的一般顺序 是：原子晶体离子晶体分子晶体，本题涉及物质 ，SiO2是原子晶体，CsCl是离子晶体，CBr4 和 CF4都是分子晶体。对于分子晶体的熔点取决于分子 间作用力的大小，其规律是，组成和结构相似的物质 ，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高 。 n8.下列各组物质不属于同分异构体的是 nA.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 nB.邻氯甲苯和对氯甲苯 nC.2-甲基丁烷和戊烷 nD.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 n答案：（D） n【分析】同分异构体的判断，难度不大。 n9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原 子数之比为11稳定化合物的是 nA.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 n答案：（D） n【分析】原子结构和元素性质问题。基本思路 是：原子序数=核外电子数最外层电子数 主要化合价，根据化学家确定化学式。 n10.下列叙述中正确的是 nA.NH3、CO、CO2都是极性分子 nB.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 nC.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 nD.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 n答案：（B） n【分析】选项(A)和(B)在新课程中已不作要求 。 n11.已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O (g). H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确 的是 n答案：（C） n【分析】选修4化学反应原理，外界条件对化学 平衡的影响。 n12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱 ，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 nA.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) nB. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) nC. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) nD. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) n答案：（A） n【分析】选修4化学反应原理，盐类水解 问题。 n13.电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下 列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论 上析出金属质量最大的是 nA.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+ nC.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+ n答案：（C） n【分析】选修4化学反应原理，阳离子放 电顺序。物质的量基本计算。 nII卷四大题，共计60分。 题题号 考查查知识识点 赋赋分 26 方程式的书书写与计计算 16分 27 元素及其化合物推断 15分 28 无机化学实验实验 13分 29 有机化学知识识的综综合应应用 16分 二、对四道主观题的分析和思考 n26题：实验室可由软锰矿制备KMnO4，方法如下请回答： n（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式 n（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式 n n【分析】试题着重考查氧化还原反应方程式的书 写（包含配平）、离子方程式的书写，还涉及到 2小题数据比较复杂的计算。是氧化还原反应、 化学用语表达、化学计算等融合在一起的学科内 综合题。 n考生在解题时容易出现连贯性错误，一旦方程式 书写错误，特别是配平错误，将直接导致列式计 算的错误，会造成大量失分。 n26题评分细则：（本题共16分） n(1)3MnO2+6KOH+KClO3 = 3K2MnO4+KCl+3H2O （3分） n化学方程式中各化学式符合题意并全对，但方程式未配平得2分， 其它错误不得分。反应条件不作要求。 n（2）3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O n离子方程式中各离子式书写正确且符合题意，但未配平得2分，其 它错误不得分。反应条件和沉淀符号不作要求。 n（4） 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2 +8H2O （3分） n化学方程式中各化学式符合题意并全对，但方程式未配平得2分， 其它错误不得分,反应条件和气体符号不作要求（考生出现漏写一 种产物的错误较多）。 n写离子方程式只给2分，写离子方程式不配平的不给分。 n（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为： n 3MnO23K2MnO42KMnO4 n 387 2158 n 2.580% m n 列比例求解，得m=2.4g n 则KMnO4的理论产量是2.4g n本小题3分，写出正确的计量关系MnO2-KMnO4得2 分，计算结果正确得1分，结果2.40-2.45都可以得分 ，用分数表示不得分。 n（5）设该KMnO4的纯度为x，根据化学方程式可知 n反应关系：2KMnO45Na2C2O4 n 2158 5134 n 0.165x 0.335 n 列比例求求解，得x=95.76% n 本小题4分，写出计量关系KMnO4-Na2C2O4得2分， 计算结果正确得2分，结果95%-96%都可以得分，用 分数表示不得分。 n27题： V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物， ,反应关系如下图 n【分析】本试题是元素周期表知识与无机框图推断题的有 机结合。 n该试题对思维的有序性和发散性要求特别高，同时对信息 的分析利用以及正确的假设判断要求较高，试题充分体现 了考试大纲关于思维能力的要求，CaC2与O2反应生成 CaO和CO2，在中学化学教学中，这个反应式不作要求， 但学生碰到了不熟悉的知识，容易产生紧张情绪。 n题目没有明显的突破口，很多学生感觉无从下手。评卷中 发现大量的空白卷和零分卷，这也是本题得分率低的主要 原因。 n27题评分细则：（本题共15分） n（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 n每空2分，C2H2 写成结构式、结构简式也得分。 n（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 n本小题2分，未配平扣1分。用以下两个方程表示也同样得 分：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O， CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 n（3）略 n本小题3分，判定正确原则：C和C之间有三对共用电子 对每个C周围有8个电子。用小圆点或用叉表示电子可 不区分，C原子除三对共用电子外的两个电子分开写也算 对。 n28题 n 【分析】试题打破了几年来高考实验试题的常规模式，改变 了原来完整的装置呈现方式，可谓设计新颖灵活，别具匠心 。试题貌似简单，实质有很大的难度，得分率很低。第（3 ）问开放性较强，试题本身不存在什么问题，但命题者的命 题意图与学生实际的思维结构不协调，产生认知冲突，主要 表现在：试题容易误导考生把注意力放到M和黄色粉末MO的 推断上，出现一些考生联想到Na2O2（作答的学生有95%以 上是这个答案），若能在题设上加上“银白色金属仍用M表示 ”，同时删除“黄色”二字，将更有利于提高试题的指向性，更 有利于贴近中学化学的教学实际。 n28题评分细则：（本题共13分） n（1）氧（2分） n用元素符号“O”也对，答“氧气”及其它的均不得分。 n（2）不需要（2分） n因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管（1分），评判 是否得分的关键词是通入氮气“不会倒吸”或“防止倒吸”。 n（3）MO+C=M+CO MO+CO=M+CO2 n CO2+C=2CO 2MO+C=2M+CO2（4分） n每个方程要求配平才可以得分，反应条件、气体符号不作 要求。M可以用“Zn”、“Pb”、“Sn”替代，写成“Na2O2” 的不得分。 n（4）需处理（2分）因含有CO，可连接一个加热的装有 CuO粉末的反应管（2分）处理方法答点燃也得2分，若答 收集则不答分。 n29题 题目略 n【分析】该试题秉承了往年对有机化学的考查要求，以苯 环和酯作为有机试题的考查载体，始终是近几年高考全国 卷的热点知识，官能团、同分异构体、结构简式、分子式 、反应方程式一直是考查的主要指向。试题比较合理地为 考生设置了解题的台阶，考虑到了不同层次学生的不同能 力要求，具有合适的难度和较好的区分度，试题所呈现的 “面貌”使考生有一种”亲切感”。该试题的呈现，从一定程 度上说，是今年试题与往年试题保持稳定性的重要特征之 一（客观题中也有类似情况）。 n本题的得分率理应更高些，可能考生受前三题的影响，思 维受到牵制，心理素质也是影响高考成绩的重要因素。 n29题评分细则：（本题共16分） n（1）本小题2分，写成邻位取代也对。 n（2）C4H8O2 羧基（各2分，共4分） n（3）本小题4分，漏掉“H2O”的不得分，反应物和生 成物的连接用“=”、“”还是可逆符号不扣分，反应 条件“H2SO4”、 “”缺一或全缺的扣1分。书写有机 物原子连接错误，多或缺原子均不得分。 （4）（5）答案多于两个的（或四个的），只看前面两 个（或四个），后面的不作评判。 二、各知识板块分值分布 知识识板块块考查查的知识识点题题号分值值分块块知识识点 分值值 07年分块块知 识识点分值值 基本概念 与基本理 论论 （1）离子共存 （2）晶体熔点高低排序 （3）分子的极性与构型 （4）化学平衡 （5）盐类盐类 水解 （6）氧化还还原方程式的书书写 6 7 8 11 12 26(1)(2)(4) 6 6 6 6 6 3+3+3 39分 39分 元素化合 物 （1）稳稳定化合物的形成 （2）C、H、O、Ca等元素及 其化合物推断 9 27 6 1521分 21分 化学实验实验 无机实验实验2813 13分 15分 化学计计算 （1）电电解计计算 （2）物质质的量 13 26(3)(5) 6 3+413分 18分 有机化学 （1）同分异构体判断 （2）有机化学知识识的综综合应应 用 8 29 6 1622分 15分 三、对今后化学高考复习的几点建议 n1、狠抓基础，注重基础知识的复习 n尽管今年高考的主观题难度较大，但选择题部分还是很 基本的，复习时不要把主要精力放在做难题上而对基础 知识部分不屑一顾。其实我们应该在复习旧知识的基础 上接触新知识，认识新问题，主动构建知识网络。这一 点对新课程的高考尤为重要。 n（1）在无机元素化合物知识块的复习时，应用元素周 期律、周期表理论指导，树立“族”的思想。 n（2）在有机化学知识块的复习时还是应抓住官能团这 一主线。 n2、注重解题规范和审题能力的培 养 n（1）加强客观题的审题训练，注重从题干中 获取信息能力的培养，严格要求答题规范， 提高应试水平。 n（2）运用正确的化学计算格式，提高