[理化生]2013届全国化学反应原理试题汇编.docVIP

全国各地化学反应原理试题汇编热化学系列：1.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）225、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414 kJ/mol； 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol。下列说法正确的是A. 反应和产物都只含离子键B. 反应和中，反应物的总能量都比生成物总能量低C. 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/molD. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol3已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是每生成分子AB吸收bkJ热量B该反应热H=+（a-b）kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量4下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H285.5 kJ/molB1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJ/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1，则C(S)的燃烧热为110.5 kJ/molD.HF与NaOH溶液反应： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol5下列推断正确的是（ ）A由：H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJB由C（石墨）C（金刚石）H1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H= -92.4 kJmol-1 ，可知将1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD由G = HTS 可知，所有放热反应都能自发进行热化学：C D B B B 化学平衡系列：1.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 2.在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2（g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反 应2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为（ ） A.1/K12 B.K12 C.1/K1 D.K1-1/23已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A平衡后升高温度，平衡常数400 B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ D平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大4、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是（ ）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增加了C、物质C的质量分数增加了D、5已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.3 KJ/mol, 在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡状态;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 molNH3达到平衡状态,则下列说法正确的是 A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KK B. 两个平衡状态下H2的百分含量相同 C.N2的转化率: 平衡平衡 D. 反应放出的热量:Q1=Q21.2mol、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol 、若为定压容器，n(NH3) (A) (B) (A) (B) = （B）C. (A) （B）8在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应： 2A（g）+B 3C（g）；H=QkJ/mol（Q0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ） A用C的浓度变化表示该反应速率为24mol/Lmin B若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q D若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态9.在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）B（g）2C（g）D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）A.6mol A2mol B B.1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DC.3mol A1mol B2mol C1mol D D.4mol C1mol D10.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO 的浓度 D. 更换催化剂 11.化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2（g）(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是A扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D加入固体碳，平衡向正反应方向移动12. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能13.可逆反应A（s）+B（g） （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂B.其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且C.其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q0D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物 质的量少14在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A10 min时，改变的外界条件可能是减小压强B05 min内，v(H2)0.1 mol/(Lmin)C恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化15在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：y2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H0，达到平衡。 当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是A当x表示温度时，y表示NO物质的量 B当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 C当x表示压强时，y表示NO2的转化率D当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3117.T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.12518.将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是A在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行 D反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是0.225molL-1s-1 19恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2+O22SO3，状态时达平衡，则O2的转化率为 A60 B40 C80 D9020已知可逆反应：A（s）+2B(g) C(g)+D(g) H0.在一定温度下将1molA和2molB加入如右图所示甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙容器为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是 A保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，乙中平均相对分子质量增大B保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2molD,达到新的平衡后，一定有c(B)乙 c(B)甲C若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%D保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新平衡后，c(B)甲 =2c(B)21、一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A、3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1molL-1min-1B、达到平衡时放出0.6QKJ热量C、其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡时，C(PCl5)0.4molL-1D、其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小22向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol/Lc(A)1.56mol/L23在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H90.7 kJ/mol)：容 器甲乙反应物投入量1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c0.8 mol/L反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ平衡时体积(L)V1 L达到平衡时间t2min下列说法正确的是（ ）A. c= 0.4 mol/LB. 2a=b C. V乙(CO)=0. 6 mol/L min D.V=0.5L24.根据下列有关图象，说法正确的是A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的HO），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(Lmin)B反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D在开始反应的前2 min内，该反应的放出0.05Q kJ的热量26有三个容积相同的容器中均发生如下反应3A（g）+ B（g）2C（g）；HC若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同D若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同27在密闭容器中，反应A(g)2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100molL1、c(B)0.200molL1、c(C)0molL1。反应物A的浓度随时间的变化如下左图所示。A若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K1”、“”或“=”连接） （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为 。(含a，b，c的代数式表示)4、（7分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0. 50mol A和0. 25mol B，在500时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）a.v（C）=2v（B） b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molBc.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0. 50mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_（用含Q1、Q2的代数式表示）。（3）已知K（300）K（350），该反应是_（填“放”或“吸”）热反应（4）500时，上述反应的化学平衡常数K=_。若反应温度升高，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）_K（b）（填“”、“”或“=”。 ）化学平衡答案：1-5 C A B D B 6-10 A B D B B 11-15 A C B B C 16-20 C A D A D 21-25 C D D D C 26-27 B B 1(1)0.075 molL1min1(2)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJ mol1(3)C(4)ADE(5)正反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。2（15分）（1）CH4（g）+2NO2（g） =N2（g） + CO2（g） +2H2O（l）；H= -955 kJmol1（3分），（2 ） 0009 molL1min1 （2分，没写单位不得分）K，K=056（4分，表达式、计算各2分）减小 CO2 的浓度 （2分）（3）小于（2分） （4）Cd2+、Zn2+；（2分，各1分）3、（14分）（1） 0.02 mol/（L.min） （2） 减压（或扩大容器体积） 1mol 2A+B3C 0.84 = = = （3） a:b=2:1 c 0 4.（共8分）（1）b c （2）Q1=4Q2（3）放热（4）320Lmol1 减小 （5）=电解质溶液：1a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ） A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物 Cx =2y Da的取值范围为0.9g ac(OH)c(HCO3-)6下列粒子浓度关系错误的是()ANaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)BNa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)CpH2的盐酸与pH12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)D等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)7关于醋酸钠溶液，下列说法正确的是 A向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大 B离子浓度大小比较：c(CH3COO一)c(Na+)c(OH)c(H+) C向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na+)= c(CH3COO一)D. 加水稀释时c(CH3CO一)/c(Na+)的值减小8下列推断或表述正确的是（ ） A分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等 B将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2 C0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1 D向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中： 2c（Na+） 3c（HCO3 ）+c（CO32）+c（H2CO3）9草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 mol/LB. V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LC. V（NaOH）10 mL时，可能存在c(Na+)D.V（NaOH）10 mL时，)10某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是A若正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl B溶质不同时，上述四种关系式均可能成立C若正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)D若正确，则溶液中 11下列说法中不正确的是( )A.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.20 molL-1B.25时，PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)C. 25PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后的PH为14+lg (10-a+10-b)2D.常温时，将V1mL c1 molL-1的醋酸滴加到V2mL c2 molL-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，则c1 V1 c2 V212. 设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)13已知0.l molL1的二元酸H2A溶液中pH4.0，则下列说法中正确的是（ ）A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有c(OH)c(A2)c(H2A)c(H+)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)14列叙述正确的是 A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则ab B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH pH（Na2CO3） pH（CH3COONa）Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+） c（CN-），则a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HCO-3）+ c（CO32-）17、Na2CO3 水 溶液中存在CO32 + H2O HCO3 +OH 平衡。下列说法不正确的是A稀释溶液，增大 B通入，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大 D加入NaOH固体，减小18常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)B某溶液中存在的离子有Cl、OH、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aD pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)+c(HR一)=c(Na+)19已知等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液偏酸性，常温下，在25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是 （ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有 c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B在B点，a 12.5，且有 c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）C在C点：c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）D在D点c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）20室温下，取0.2mol/L的HCl溶液与a mol/L的MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则测得溶液的pH为b，下列推断不正确的是：A若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）=（10-6-10-8）mol/L B若a=0.2，则b一定小于或等于7 C若a0.2，b=7，则混合溶液中c（Cl-）=c(M+)=0.2mol/LD若a=0.4，b7，则混合溶液中c（M+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）21、常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1molL-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1molL-1B在、之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C在点所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V10-7molL-122.常温下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 mL 0.1000 mol/L HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是A图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线B图1中B点状态时，溶液中有：c(Na+)=C(A-)C达到B、E状态时，反应消耗的n(HA)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)2525时，氢氟酸的Ka6.8104，醋酸的Ka1.8105。如图表示25时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示的是()A溶液的pH B水解平衡常数C水解百分率 D溶液中阴离子浓度之和26下列有关结论正确的是 AT时，Ba（OH）2溶液中c（H+）c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7 BpH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸 C0.2molL的HA溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7 D在0.1molL的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)27、下列图示与对应的叙述不相符的是()A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是800C时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000mol/Lmol /LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/Lmol/L醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变28pH=2的醋酸溶液1L，说法正确的是（ ）A加入足量的Zn粒，产生标况下112mLH2B加入NaOH固体后醋酸电离平衡右移，pH减小C与一定量盐酸混合后pH=1，此时c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/LD加入冰醋酸，电离程度增大，pH减小29.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是