高中化学(苏教版)选修四(化学反应原理)第二章第一课常见的弱电解质教学.pptVIP

专题三 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质 HH 2 2 O + HO + H 2 2 O HO H 3 3 OO + + + OH + OH - - 水的电离过程水的电离过程 简写：简写：H H 2 2 O HO H + + + OH + OH - - 三、常见的弱电解质 c(Hc(H + + )c(OH)c(OH - -) ) c(Hc(H 2 2 O)O) K= KKW W K c(Hc(H 2 2 O)O) = c(Hc(H + + )c(OH)c(OH - -) ) KKW W称为水的离子积 称为水的离子积 水的电离水的电离常数可表示为： 实验测得：25（常温）时，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L Kw =c(H+)c(OH-)=10-14 某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶 液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L ，则此时溶液中的C(OH-) = _。 水电 离出来的C(H+) = _ 210-7 mol/L 810-9 mol/L Kw 它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱 或盐的稀溶液。即溶液中C(H+)C(OH-)= 110-14 810-9 mol/L 分析表格中的数据，有何规律，并解之。 温 度 02550100 Kw 1.14 10-151 10-14 5.47 10-145.5 10-13 升高温度，促进水的电离,Kw增大。 100时，Kw为11012，此时的水溶液中 c(H)、c(OH)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？ 影响水的电离平衡的因素： 升高温度水，水的电离平衡 向_移动，且Kw_。 降低温度水，水的电离平衡 向_移动，并且Kw_。 增大 增大 减小 左 减小 讨论1：改变温度： 右 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ,则增大C（H+）， 平衡向_移动，水_，水的电 离被_，Kw_，则C（OH-） 必然会_。减小 HCl 左减小 抑制 不变 讨论2：直接增大C（H+） 讨论3：直接增大C（OH-） 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 _ ，增大C（OH-） ，则平衡向_ 移动，水_ ，水的电离被_， Kw_，则C（H+）必然会_。减小 NaOH左 减小抑制 不变 讨论4：减少c(H+ ) 加入CO32- 、CH3COO-、以及HCO3-、 HPO4 2- 、HS-等。 讨论5：减少c(OH-) 加入，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。 促进水电离 促进水电离 例1、25时,某盐酸溶液中,c(H)=110-3 mol/L，问水 电离出来的c(H+)是多少? 例225时,某NaOH溶液中, c(OH)=110-3 mol/L，问水 电离出来的c(H)是多少? 110-11 mol/L 110-11 mol/L 在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/L的 溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性 问题解决 2.已知100时，Kw =110-12,分别求出该温 度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的 NaOH溶液中的c(H+) . .25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍 能保持不变的是 （ ） Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-) 【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用 于其他溶液。 （4）在溶液中,Kw中的C(OHC(OH - - ) ) 、 C（H+） 指溶液中总的离子浓度. （2）常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH-)=11014 （3