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雨露教育高初衔接化学 学案（三） 第第3 3讲讲 电解质电解质 离子反应离子反应 例如：NaCl=Na+Cl- 大多数酸、碱、盐在水溶液中能够导 电，是因为他们在溶液中发生了电离， 产生了能够自由移动的离子。所谓电离 是指某些化合物溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动离子的过程。 1.电离 一电解质 HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3- 酸碱定义：电离时生成的阳离子全 部是H+的化合物，我们称之为酸； 而电离时生成的阴离子全部是OH-的 化合物则称之为碱。 请大家自行定义盐。 NaOH=Na+OH- 2.2.电解质、非电解质电解质、非电解质 电解质： 非电解质： 在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 v 判断正确与否: 1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 Fe等金属 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 ClCl 2 2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 COCO 2 2 、SOSO 2 2 、NHNH 3 3 等等 电 解 质 非 电 解 质 定 义 相 同 点 物质结构 物 质 类 别 实 例 共价化合物、离子化合物 共价化合物 酸、碱、盐、金属氧化物 非金属氧化物、氨、 大部分有机物 H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等 NH3 、 CO2 、SO2 、 SO3 、酒精、蔗糖、 苯等 是化合物是化合物 3.电解质与非电解质对比 在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 理解电解质概念时应注意的问题： 电解质是化合物。 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子 的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越 大，其导电性越强。 电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由 化合物本身电离而产生的。 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态 下，两者具备之一。 v 练习：把下列物质按 （1）电解质 （2）非电解质 （3）既不是电解质也不是非电解质 进行分类 NH3 SO2 Al CH3COOH BaSO4 Cl2 C2H5OH 注意：注意： 单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3等溶于水可导电,但导电物质不是本身，所以不是电解质 难溶的盐（BaSO4等） 在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中 溶解的可以电离） 归纳：归纳： 一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为电解质 大多数有机物为非电解质 问题：问题：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？ 电解质能电离出自由移动自由移动的阴、阳离子，这些离子在电 场的作用下做定向运动，传导电流. 电解质有强弱之分：电解质有强弱之分： 4.电解质的分类 强电电解质质弱电电解质质 本质质不同：电电离程度 物质类别质类别 区别别 电电离方程式 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 电解质离子 用等号 用可逆号 电解质分子、离子共存 弱酸、弱碱、水 部分电离 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 、HClO4等 弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO 、HF、H2SiO3（难溶）等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 弱碱：NH3H2O、（可溶） Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 练习：下列说法中正确的是（练习：下列说法中正确的是（ ） A A将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡 是非电解质是非电解质 B BCOCO 2 2 溶于水得到的溶液能导电，所以溶于水得到的溶液能导电，所以COCO 2 2 是电解质是电解质 C C金属能导电，所以金属是电解质金属能导电，所以金属是电解质 D D固态的氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可固态的氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可 以导电以导电 D 电解质的电离方程式书写 强电解质完全电离，书写时用“=” （2）弱电解质 练习：写出下列电解质的电离方程式: HCl、H2SO4 、CH3COOH、H2S、 KOH、 NH3H2O、Cu(OH)2、NaCl、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4 弱电解质部分电离，书写时用“” （1）强电解质 小结： 电离方程式的书写首先必须判断物质的类别 多元弱酸的电离是分步进行的 多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步 完成 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离 子的电离构成 1下列电离方程式错误的是（ ） AHNO3=H+NO3- BAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- CFeCl3=Fe2+3Cl- DBa(OH)2=Ba2+2OH- 针对性练习针对性练习 C 2.下列电离方程式正确的是（ ） AH2SO4=H2+SO4-2 BMgSO4=Mg2+SO42- CCa(OH)2=Ca2+(OH)2- DBaCl2=Ba2+Cl2- B 3电解质溶液里一定相等的是（ ） A阴离子和阳离子的个数 B 每个阴离子和阳离子所带电荷数 C所有阳离子和所有阴离子带的电荷数 D碱的氢氧根离子和金属阳离子个数 C 4下列物质中属于电解质的是（ ） A蔗糖 B铜 C硫酸 D二氧化碳 5下列物质的水溶液不能导电的是（ ） A氯酸钾 B酒精 C食盐 D碳酸氢钙 C B 6下列叙述正确的是（ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非 电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧 化二磷是电解质 D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是 电解质 D 7下列叙述不正确的是（ ） A为维持人体内电解质平衡，人在大量 出汗后应及时补充Na+、K+、Cl- BCH3COOH、H2CO3、H2O等都是 弱电解质 C氯气溶于水能导电，所以氯气是电解 质 D电解质在通电条件下，发生电离产生 自由移动的离子 C 8下列物质中：CH3COOH（醋酸）、 HCl、NaOH、HNO3、Cu(OH)2 、AgCl、Na2CO3、C2H5OH、石 墨、Fe、SO2 (1)属于电解质的是 。 (2)属于非电解质的是 。 (3)属于强电解质的是 。 二、离子反应二、离子反应 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 1 1电解质在溶液中的反应必然有离子参电解质在溶液中的反应必然有离子参 加，这样的反应称作加，这样的反应称作 。例如 ： 离子反应离子反应 酸、碱、盐在溶液中发生的酸、碱、盐在溶液中发生的 反应实质是离子反应反应实质是离子反应 例如：在反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中 实际是Fe与Cu2+的反应； Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2.用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫 。例如： 离子反应方程式 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 可以表示为： Ba2+SO42-=BaSO4 H+OH-=H2O （1 1）写出一个配平的化学方程式）写出一个配平的化学方程式 （2 2）把易溶易电离的物质改写成离子的形式）把易溶易电离的物质改写成离子的形式 （3 3） 删去不参加反应的离子删去不参加反应的离子 （4 4） 检查原子个数和电荷数是否守恒检查原子个数和电荷数是否守恒 写写 改改 删删 查查 3. 3.离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法： （1 1）写出化学方程式：）写出化学方程式： 例：例：2 2AgNOAgNO 3 3 + CuCl + CuCl 2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO 3 3) )2 2 （2 2）把）把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式， 难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。 2Ag2Ag + + +2NO+2NO 3 3 - - +Cu+Cu2+ 2+2Cl +2Cl - - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+ 2+2NO +2NO 3 3 - - （3 3）删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子： 2Ag2Ag + + +2NO+2NO 3 3 - - +Cu+Cu2+ 2+2Cl +2Cl - - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+ 2+2NO +2NO 3 3 - - （4 4）整理方程式并检查两边各元素的）整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等： 2Ag2Ag+ + + 2Cl + 2Cl - - = 2AgCl = 2AgCl AgAg+ + + + ClCl - - = = AgClAgCl 练习：写出下列反应的离子方程式。 （1）硫酸跟氢氧化钡溶液反应 ； （2）碳酸钙跟稀盐酸溶液反应 ； （3）硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 。 Ba2+ 2OH- + 2H+ + SO42- =BaSO4 + 2H2O CaCOCaCO 3 3 +2H+2H + + =Ca=Ca2+ 2+H +H 2 2 O+COO+CO 2 2 H+OH-=H2O 可溶的强电解质 可以改！ 难溶的、难电离 的、氧化物、单 质、气体、浓硫 酸等不可以改！ 强碱（NaOH、KOH、 Cs(OH)2、Ba(OH)2） 强酸(稀H2SO4、HNO3、 HCl、HBr、HI) 可溶性盐 离子方程式书写步骤中最关键的一步是 “改” 。 浓盐酸、浓硝酸 4.属于复分解反应的离子反应 酸碱盐在溶液中 发生的复分解 反应，实质上 是两种电解质 在溶液中电离 出的离子之间 的反应。 这类离子反应发 生的条件是： 生成难溶的物质生成难溶的物质 生成挥发性的物生成挥发性的物 质质 生成难电离的物生成难电离的物 质质 （1）Cl-的检验 离子方程式： NH4Cl+AgNO3=AgCl +NH4NO3 5 5离子检验离子检验 方法：取样并向内加AgNO3溶液，若生成 白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明 该试样中含有Cl- 。 Cl - - +Ag + + =AgCl （2）硫酸根离子的检验 操作：被检验液中滴加足量稀HCl， 无沉淀，再滴加BaCl2溶液。 结论：若产生白色沉淀，则有SO42- 存在，反之，则无。 离子反应方程式： Ba2+SO42-=BaSO4 （1） 加入HCl酸化以排除CO32-、SO32- 、 Ag+等的干扰，若滴加HCl后，产生白色沉 淀，则需取上层清液进行试验。 （2）不用HNO3酸化，防止SO32-被HNO3氧 化成SO42-而造成干扰。 注 意： （3）CO32-的检验 试剂： 步骤： 现象： 结论： 离子方程式： 稀盐酸 澄清石灰水 滴加稀盐酸，将产生的气体通入 澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 CO32-存在 COCO 3 3 2-2- +2H +2H + + =H=H 2 2 O+COO+CO 2 2 COCO 2 2 +2OH+2OH - - +Ca+Ca 2 2+ + =CaCO=CaCO 3 3 +H+H 2 2 OO 【例题】下列离子方程式中错误的是 A铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 【例题】 （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶 液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ：_ _。 （2