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文档简介

金属的化学性质 坦洲实验中学初三化学组 请观察右图两 种金属的颜色 金、银不与氧气反应 请观察 下图及 信息 地壳中铝、镁的含量远远大于金银的含量 ，为什么人类很早就发现和使用金和银， 铝镁的使用是近百年的事？ 一、金属与氧气在常温下反应 2Cu+ O2 = 2CuO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Mg + O2 = 2MgO 请回忆 在第七单元化学反应的能量变 化中,我们演示过一个放热反应 是哪一个?反应现象如何? Mg+2HCl=MgCl2 +H2 二、金属与酸反应 金属是否有气泡产生（与HCl）速度 镁 锌 铁 铜 有快 有 无 有 无 较快 较慢 哪些金属能与盐酸反应？哪些不能？反 应的剧烈程度如何？ 讨论 反应后生成什么气体？根据反应时是否 有气泡产生及产生气泡速度的快慢，可 否判断金属的活动性强弱？ 结论：MgZnFeCu 反应化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 上述反应有什么特点？ 讨论 是否为分解反应还是化合反应？ 置换反应：由一种单质与一种化合 物反应，生成另一种单质与另一种化合 物的反应 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 回忆 1、碳与氧化铜反应 2、氢气与氧化铜反应 2CuO + C 2Cu + CO2 CuO + H2 Cu + H2O 高温 （碳抢占了氧化铜中铜的位置） （氢抢占了氧化铜中铜的位置） HCl+ Mg 1、抢占位置： Cl+ MgH 2、定化学式： MgCl2+H2 例： 3、配 平： 2HCl+MgMgCl2+H2 HCl+ Mg HCl+ Mg HCl+ Zn 1、抢占位置： Cl+ ZnH 2、定化学式： ZnCl2+H2 例： 3、配 平： 2HCl+ZnZnCl2+H2 HCl+ Zn HCl+ Zn 二、金属与酸反应 金属是否有气泡产生（与HSO4）速度 镁 锌 铁 铜 有快 有 无 有 无 较快 较慢 Mg+H2SO4 = Zn+H2SO4 = Fe+H2SO4 = MgSO4+H2 ZnSO4+H2 FeSO4+H2 想一想 所见金属中是否为各种金属的 本质颜色? 如果不是本质颜色，那么原因 又是什么？ Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+2HCl MgH2
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