[高考]2013高考化学第二轮专题复习测试题.docVIP

阿伏伽德罗常数纠错训练：1、1mol OH 中电子数为NA2、18.0g重水( D2O )所含的电子数约为106.0210233、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NA4、标准状况下，22.4 LSO3中含有的氧原子数目为3NA5、常温常压下，28g氮气含有原子数为2NA 6、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NA7、25时，1.0 L pH =13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0 .1NA 8、1113溶液中，CH3COO离子数约为6.0210239、1L1 molL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA10、1molNa2O2固体中含有的阴离子数为NA 11、5.6g铁粉与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.36.02102312、3 NA个NO2分子跟足量水充分作用，转移的电子数为2 NA13、1mol氯气与足量水充分反应后转移电子数为NA14、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA15、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA16、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数一定等于3NA17、在精炼铜或电镀铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极都溶解铜32g你可以将遇到的其它情况整理在下面： 巩固提高：1、（2011江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（D） A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B25时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l022个氢氧根离子C标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 2、（2011广东）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（A）A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3、（2011全国I）下列叙述正确的是（B）A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠4、（2011全国II）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（B）A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5、（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（D）A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molH2与足量的N2反应，转移的电子数为2NA来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的氨水溶液中含有的OH-离子数为NA6、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（AB ）A标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液充分反应，转移的电子总数为0.1NAB常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中约含有6.021O23个氧原子C常温常压下，22.4 L乙烯中共价键数目为6NAD标准状况下，60g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为26.0210237、下列叙述正确的是（A）A在精炼铜或电镀铜的过程中，当转移电子数均为NA时，阴极都析出铜32gB1 L05molLNa2CO3溶液中含有的阴离子数目小于05NAC同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D5.6g铁粉与浓硝酸反应转移电子数一定为0.36.021023 1.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(C)A标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4NAD常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9 NA【解析】 由于氯仿在标准状况下呈液态，故A错。由于丁烯和环丙烷中所含有的碳碳单键数目不同，因此无法判断42 g混合物中的碳碳单键数目，B错。一个14CH3中含有8个中子，因此17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA，D错。2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中溶质离子总数为0.3NAB若一筒120 g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子C在101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H20a kJmol1D常温下28 g 14CO含有14NA个电子【解析】 A项中由于存在CO的水解，离子总数不为0.3NA，错误； C项中H为负值，错误；常温下28 g 14CO的物质的量不是1 mol，则含有的电子数不为14NA，错误。3将氢气，氧气，甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是(C)ABC D【解析】 根据理想气体状态方程pVnRT，变形得pMRT，由此可知三种气体对容器所施加压强与各自的摩尔质量成反比，故选C。4设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A)A在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，H数目略大于NABN60结构如图21,28 g N60单质中含有的NN键个数为NA图21C2.9 g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAD在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有CCl键的数目约为0.4NA【解析】 由于在醋酸溶液中除了酸电离出的H外，还有水电离出的一部分H，故A正确。选项B中，N60分子中所含NN键的数目为6090，因此28 g N60单质中含有的NN键个数为3NA。选项C中，由于熟石膏的摩尔质量为290 g mol1，则2.9 g熟石膏相当于0.01 mol，因此含有的结晶水数目为0.01NA，C错。选项D中，由于在标准状况下CCl4为液态，因此CCl键的数目不为0.4NA。5设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(A)A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2nAB1 mol羟基中电子数为10nAC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4nA【解析】 本题主要以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点：22.4 Lmol1的正确使用；在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH水解与否，根据N元素守恒，正确；B项，1 mol羟基中有9NA个电子；C项，根据关系式，3 mol Cu2 mol NO，故C错；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4 Lmol1。综上分析得知，本题选A项。6阿伏加德罗常数的值约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是(C)12.4 g白磷晶体中含有的PP键数约是0.66.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210232.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023(2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NAA BC D【解析】 1 mol P4中含有6 mol PP键，12.4 g白磷即0.1 mol P4，含有PP键数约是0.66.021023, 对；电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是Zn等活泼金属杂质，所以，转移了6.021023个电子，阳极溶解的铜小于32 g, 错；Na2S和Na2O2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物，即0.1 mol的混合物中阴离子数为0.16.021023，错；对于，由于SO2和O2反应属于可逆反应，根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为1 mol，现在是可逆反应，实际减少的物质的量小于1 mol，因此，容器内气体物质的量大于2 mol，所以容器内物质分子数大于26.021023，对；由于1 mol 2CaSO4H2O中水的物质的量为1 mol，所以2.9 g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.016.021023，错；由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA，错。因此，选C。9用NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(A)A在10 g D2O中含有NA个氢原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Na2O2中含有的阴离子数一定为2NA【解析】A项，10 g D2O(摩尔质量为20 gmol1)，正好是0.5 mol，一个分子正好含有两个氢(D也是氢原子)原子，所以氢原子的物质的量为1 mol，即为NA，正确。B项，空气是混合物，含有化合物分子如CO2。错误。C项，在Na2O2中，阴离子是过氧离子O，所以1 mol Na2O2含有的阴离子数为NA。错误。D项，所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液的体积不是1 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L，错误。D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL110设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(B)A0.3 mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NAB0.1 mol CH含NA个电子C1 L 0.10 mol/L Na3PO4溶液中含有0.4NA个离子D标准状况下11.2 L Br2中含1.0NA个溴原子【解析】 本题考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系。据3NO2H2O=2HNO3NO,0.3 mol NO2溶于水，转移电子数应为0.2NA，A错；一个CH中含有10个电子，所以B正确；Na3PO4水解后离子数目增加，所以C错；标准状况下Br2为液态，故知D错。11常温下，将0.1 molL1NaCl溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是(A)Ac(Cl)2c(Na)0.1 molL1B溶液中不可能存在：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)C若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大D溶液中一定存在：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)【解析】 根据Cl、Na守恒原理，体积变为原来的二倍，显然A正确。根据电荷守恒，溶液中一定存在：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，B错；蒸发浓缩时由于HCl挥发，HCl浓度可能减小，C错；混合后c(Na)Fe3、Cl2I2，则装置B中的溶液的作用是（ 除去氯气中的氯化氢 装置中加的最佳试剂是(填序号)C中（c）D中（e）供选试剂：a.Na2SO3溶液bFeCl2溶液cKSCN与FeCl2的混合溶液dKI溶液e湿润的淀粉KI试纸(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为（B中析出黄色沉淀）C中为少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为( MnO ) ( SO2 )H2O(Mn2SOH) D中应加入足量的( 酸性高锰酸钾溶液 )(填溶液名称)，E中加入( Na2SiO3 )溶液(填化学式)，证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为( D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊)实验2不严谨之处应如何改进(将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 )2(1)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)，探究影响化学反应速率的因素。请回答：用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是(在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大 )实验过程中，对量气管的操作是(调整量气管，使其左右管中水面始终持平 )若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号)(abc )a石墨b银c铜d沙粒(二氧化硅)(2)亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb(粉)NaNO3=PbONaNO2，产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，经(过滤 )、( 结晶(重结晶)(填基本实验操作)，可得到白色晶状的亚硝酸钠。(3)Fe和KClO4反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550660 的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池。这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为( FeS24Li=Fe2Li2S )(4)六价铬有毒，而Cr3相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得：实验结束时熄灭酒精灯的顺序是( 、 )3用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所推出的结论是第一：有氧气生成；第二：( 反应放热 )Na2O2跟水反应的化学方程式是( 2Na2O22H2O=4NaOHO2 ) (2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是( 在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生(其他合理答案也可)用以验证第二条结论的实验操作及现象是( 在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明该反应放热(其他合理答案也可)(3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度(即不能再使用酸碱指示剂)设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在：( 取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2，若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在(其他合理答案也可)4二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是( 12 ).实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：(2)写出电解时发生反应的化学方程式：( NH4Cl2HCl3H2NCl3 )(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是( C )(填序号)A饱和食盐水 B碱石灰C浓硫酸 D水(4)测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I22S2O=2IS4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。 装置中玻璃液封管的作用是(吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等)请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式( 2ClO210I8H=4H2O5I22Cl)滴定终点的现象是( 滴下最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原)测得通入ClO2的质量m(ClO2)( 1.35cV102 g )。(用含c、V的代数式表示)(5)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mgL1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是( Fe(OH)3 )(填化学式)。5Fenton含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同，固定实验温度在298 K 或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/103molL1H2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率：v(pCP)( 8.0106)molL1s1。解释与结论 (3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：(过氧化氢在温度过高时迅速分解) (4)实验得出的结论是pH等于10时，( 反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_( 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)5(2011四川，11)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2 B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3解析：A项中的NO在加入稀H2SO4后，表现强氧化性，与Fe2发生氧化还原反应，生成NO气体，然后NO与空气中的氧气结合生成红棕色的NO2气体，故A错；B项中葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需在碱性条件下进行，因此要先加碱中和酸，再检验，B项错误；乙醇和浓硫酸反应除生成乙烯外，还生成SO2气体，SO2气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3的溶解度，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3沉淀，故D项正确。答案：D11(20分)(2011全国卷，29)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是B_；C_；D_。(2)在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号); 根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。答案：(1)B的作用：向上排气收集氯气C的作用：安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中D的作用：吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)I应加入的物质所起的作用A铜和稀硝酸反应物B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速度逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色，A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。1已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到金属铜，用图161中的装置可以实现该反应。图161回答下列问题：(1) 如果A中加入的物质是纯净物，则其可能为_。(2) 发生反应的化学方程式是_；(2)B中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在C中观察到的现象是_；(4)实验时在D中观察到的现象是_；(5)E中收集到的气体经测定在标况下的密度为1.25 g/L，则该气体是_，C中反应的化学方程式为_。2乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101 时熔化并开始升华，157 时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。 (1)下列关于乙二酸的叙述正确的是_(填序号)。能和乙二醇发生酯化反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色其溶液能使蓝色石蕊试纸变红能和碳酸氢钠溶液反应生成气体欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有_。(2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写出该反应的化学方程式_。(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置、装置(见图162)来完成实验(部分夹持装置已略去)。图162()简述检验装置气密性的操作方法_。()B和E两个装置中更合理的是_，理由为_。()请从AF中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：_。3某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的_(填写相应的字母)；a盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度bCl能促进此反应的进行cSO能抑制此反应的进行d硫酸使铝发生钝化(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6 mol/L盐酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸。方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的_(填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量的_固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6 mol/L的盐酸、6 mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者_后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为_ ；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。(2)设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)；向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出结论综合实验的现象，可推知猜想_(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为_4某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。(一)他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是_、_。(2)实验中铜粉应该放在_(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_、_、过滤。(二)为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按图163中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)图163往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。(1)红棕色气体是_。(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意_。(3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有_。(三)为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。(1)反应中最先起氧化作用的是_。(2)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，_(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液步骤3：_若溶液变为红色，说明产物中含3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含3价的铁元素5.以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图164所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。图164若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质_(填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是_；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_。SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为_。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)_，则可以看到白色沉淀产生。A氨水B稀盐酸C稀硝酸 D氯化钙溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，可得澄清溶液。取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_；向含X的水溶液中加入稀硫酸时的现象是_。 答案 1(1)碳酸氢铵或碳酸铵(其他答案合理也可)NH4HCO3=NH3CO2H2O或(NH4)2CO3=2NH3CO2H2O(2)碱石灰或生石灰除去二氧化碳和水蒸气(3)黑色粉末逐渐变红(4)出现无色液体，石蕊试纸变蓝(5)N22NH33CuON23Cu3H2O【解析】 本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，A中加入的物质是纯净物，则为创新的制法，其最可能为碳酸铵或碳酸氢铵(其他答案合理也可)，不可能是氯化铵，因为它有类似“升华”现象，根本放不出氨气，氨气中的二氧化碳和水蒸气，要使用碱石灰除掉。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和未反应的氨气生成氨水留在了D中，E中收集到的气体经测定在标况下的密度为1.25 g/L，相对分子分质量为28，证明该气体是氮气，通过排水法进行收集。2(1)酒精灯、玻璃棒(或：玻璃棒、酒精灯)(2)2O22H2O(3)()如图连接好装置，将导管b末端没入水中，微热(或手捂)试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火(或松手)后，观察到导管b末端有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好()EB中的导管过长，过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U形管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验()A、E、F3实验：(1)bc(2)3 mol/L 硫酸氯化钠(或6 mol/L 盐酸、硫酸钠)实验：大于(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2)21(3)32Al2OH2H2O=2AlO3H2【解析】 实验：(1)两实验现象的差异原因应从反应物组成的不同点去寻找，此题中其他条件均相同，不同的是盐酸中含有Cl而硫酸中含有SO，所以从这个方面思考即可得答案；(2)根据控制变量法和对比实验法，在控制其他条件相同时，只让两实验中有一个变量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份加入Cl而另一份不加Cl，即可得出结论(类似方法亦可)。实验：由化学方程式可知，等物质的量的HCl与NaOH相比，NaOH消耗的铝更多，所以留下的铝就少，故“前者大于后者”；(1)根据信息和有关物质的性质，可以看出黑色固体可能是铝、铁、硅三种单质中的一种或几种，从而提出猜想。猜想1中铁的生成是由于电解法时生成的铝能与氧化铁发生铝热反应，由此可写出相应的化学反应方程式；猜想2的化学反应方程式根据题意就可直接写出；(2)在盐酸中固体完全溶解，证明一定不含硅，所以猜想2一定不正确；在氢氧化钠溶液中固体完全溶解，证明一定不含铁，所以猜想1一定不正确；(3)综合(1)(2)中相应的结论，可知此固体只含有铝，故猜想3正确，猜想4不正确，固体是铝，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。【命题说明】本题取自于课堂实验和学生实验中观察到的现象，是学生经常询问老师的问题，对此司空见惯的现象进行研究很有必要。实验主要考查学生在探究实验中分析和提出问题的能力，并学会用控制变量法和对比实验法设计简单的探究方案。实验考查了化学方程式的简单计算、获取和运用信息的能力、提出问题和解决问题的能力、书写化学方程式的能力、综合分析的能力等。本题以实验探究为主，新课程特征明显，但实质是实验方案的设计与评价。4(一)(1)生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多产生污染物NO(2)坩埚蒸发浓缩冷却结晶(二)(1)NO2(2)先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰(3)O2(三)(1)HNO3(或H和NO)(2)不能若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含2价铁元素另取少量溶液，滴加KSCN溶液【解析】 (一)(1)由反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O与3CuO6HNO3(稀)=3Cu(NO3)23H2O相比，生成等物质的量的Cu(NO3)2前者消耗HNO3多，而且生成的NO污染空气。(2)固体的灼烧应放在坩埚中进行；从溶液中得到硝酸铜晶体应先蒸发浓缩再冷却结晶，最后过滤。(二)(1)Cu(NO3)2晶体加热产生的红棕色气体为NO2。(2)当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(3)Cu(NO3)2分解生成NO2、CuO，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有O2。(三)(1)Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液中有H、NO，相当于有HNO3，能氧化铁粉。(2)步骤1：Fe2在溶液中为浅绿色，Fe3在溶液中为棕黄色，而该溶液呈蓝绿色，因此不能确定产物中铁元素的价态；步骤2：酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化Fe2，因此若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含2价的铁元素，否则不含；步骤3：为检验溶液中是否含有3价的铁元素，现象为溶液变为红色，因此用的试剂是KSCN溶液。5(1)不相同Cu粉红热，并产生棕黄色烟2SO2O22SO3SO2I22H2O=4H2ISO(2)AC(3)4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生【解析】 (1)SO2使品红溶液褪色是因为发生了化合反应，生成不稳定的无色物质，加热后又会分解生成品红，溶液又会变为红色；Cl2使品红褪色是因为发生了氧化反应，品红被氧化后加热不会再变为红色；氯气与铜粉反应，产生棕黄色烟。SO2有较强的还原性，能被氧气、碘水氧化，反应方程式见答案。(2)SO2与氯化钡溶液不起反应，加入氨水后先生成亚硫酸铵，再生成亚硫酸钡沉淀；加入稀硝酸后，SO2会被氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀。(3)因为n(S)n(O)23，可知X为S2O，它与氯气反应被氧化为硫酸，加入氯化钡后有硫酸钡沉淀生成；S2O与稀硫酸反应的离子方程式为S2O2H=SSO2H2O，所以观察到的现象是有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生。离子方程式纠错训练：1、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H22、用铁粉除去氯化亚铁溶液中的氯化铁：3223、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42 + Ba2+ =