吉林省长春十一中-学年高一下学期期中化学试卷.doc

吉林省长春十一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有1个选项符合题意）1（3分）今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl2（3分）下列化学用语正确的是（）A硫原子的原子结构示意图：B过氧化钠的电子式：C原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810ODHClO的结构式为 HClO3（3分）下列说法正确的是（）A同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的H不同B铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源D元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因4（3分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A2FeCl3（aq）+2KI（aq）2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）H0BBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（aq）+2NH3H2O（aq）+8H2O（l）H0C4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）4Al（OH）3（s）H0DZn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）H05（3分）如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AH2SBHClCPH3DSiH46（3分）反应 A+BC（H0）分两步进行：A+BX （H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD7（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）AH3O+ 和OHBCO和N2CHNO2和NO2DCH3+ 和NH4+8（3分）放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”14C的含量每减少一半要经过约5730年某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余，推测该动物生存年代距今约为（）A57303年B57304年C57306年D57308年9（3分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间ABCD全部10（3分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O；NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）AH2O的还原BNiO（OH）的还原CH2的氧化DNi（OH）2的氧化11（3分）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molCS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8kJ/molD2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol12（3分）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol113（3分）下列说法正确的是（）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ABCD14（3分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li+从b向a迁移15（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A254gI2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJB反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低C反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ16（3分）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3电池的总反应式为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2该电池放电时，下列说法中正确的是（）A正极反应为2H2O+O2+4e4OHBCO32向负极移动C电子由正极经外电路流向负极D电池中CO32的物质的量将逐渐减少17（3分）室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3则下列判断正确的是（）AH2H3BH1H3CH1+H3=H2DH1+H2=H318（3分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ219（3分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应20（3分）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）AK闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21（14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置，写出C的单质的电子式（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程（5）图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为（6）在101kPa、25下，16g 液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为22（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行氯化铜溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、（2）闭合K开关后，b电极的名称是，电解氯化铜溶液的化学方程式为（3）若电解池中b电极增重3.2g，则理论上a电极产生的气体体积为L（标准状况），通过电解池的电子的物质的量为 mol23（14分）元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为（填字母）ACl2、Br2、I2的熔点 B Cl2、Br2、I2的氧化性CHCl、HBr、HI的热稳定性 D HCl、HBr、HI的酸性（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl、ClOx（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示D为（填离子符号）BA+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用OxFy表示，10mLOxFy气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）该化合物的化学式为已知该化合物分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则其电子式为，OOO链状排列中中间氧的价态为三.附加题：（共10分）24（10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）H=a kJmol1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）H=b kJmol1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）H=c kJmol1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）H=kJmol1（用含a，b，c的代数式表示）（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，则计算x=和m：n=吉林省长春十一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有1个选项符合题意）1（3分）今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：A元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B相对原子质量的大小与原子序数有关；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱解答：解：ANa、K位于周期表相同周期，金属性KNa，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B相对原子质量的大小与原子序数有关，不能用元素周期律解释，故B选；C非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选故选：B点评：本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大2（3分）下列化学用语正确的是（）A硫原子的原子结构示意图：B过氧化钠的电子式：C原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810ODHClO的结构式为 HClO考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：A根据硫原子没有发生电子的转移核电荷数和电子数不变分析；B过氧化钠属于离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法判断；C原子核内有8个质子、10个中子的氧原子的质量数为18；D次氯酸的中心原子为氧原子，其分子中不存在氢氯键解答：解：A硫原子的核电荷数为16，核外电子数为16，正确的原子结构示意图为：，故A错误；B过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷数，过氧化钠的电子式为：，故B正确；C原子核内有8个质子、10个中子的氧原子的质量数是18，不是10，正确表示方法为：818O，故C错误；D次氯酸分子中不存在氢氯键，HClO正确的结构式为：HOCl，故D错误；故选B点评：本题考查了化学用语的分析判断，题目难度中等，涉及了原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，熟练掌握化学用语表示方法是解题关键，试题培养了学生规范答题的能力3（3分）下列说法正确的是（）A同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的H不同B铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源D元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因考点：反应热和焓变；元素周期表的结构及其应用；常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理 分析：A根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关；B根据铅蓄电池的工作原理来回答；C天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的；D随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化解答：解：A、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，所以在光照和点燃条件下该反应的H相同，故A错误；B、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量都增加，故B错误；C、沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故C错误；D、原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，故D正确；故选D点评：本题综合考查化学反应中能量的变化、能源类别、原子结构中核外电子排布的周期性变化原因分析以及原电池的工作原理知识，难度不大4（3分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A2FeCl3（aq）+2KI（aq）2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）H0BBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（aq）+2NH3H2O（aq）+8H2O（l）H0C4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）4Al（OH）3（s）H0DZn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）H0考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：常温能自动发生的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A属于自发的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，故A不选；B该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B选；C该反应属于氧化还原反应，为焓减小的反应，具有自发性，理论上可以设计成原电池，故C不选；D该反应属于氧化还原反应，为焓减小的反应，具有自发性，可以设计成原电池，故D不选，故选B点评：本题考查原电池的设计，理解能自发的氧化还原反应能可以设计成原电池是解答本题的关键，题目难度不大5（3分）如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AH2SBHClCPH3DSiH4考点：氢键的存在对物质性质的影响 专题：化学键与晶体结构分析：根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断解答：解：在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4故选D点评：本题考查了氢键的存在对物质性质的影响，侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力6（3分）反应 A+BC（H0）分两步进行：A+BX （H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题解答：解：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选D点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断7（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）AH3O+ 和OHBCO和N2CHNO2和NO2DCH3+ 和NH4+考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数电荷数解答：解：AH3O+ 和OH质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误； BCO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；CHNO2和NO2质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；DCH3+ 和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确故选D点评：本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数电荷数8（3分）放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”14C的含量每减少一半要经过约5730年某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余，推测该动物生存年代距今约为（）A57303年B57304年C57306年D57308年考点：同位素及其应用 分析：经过一个半衰期有半数发生衰变，通过测定动物骨骼中C原子的剩余可以推断经过的年代解答：解：14C的含量每减少一半要经过约5730年，动物骨骼，经测定14C还剩余，即经历了2个半衰期，即57343年，故选A点评：本题主要考查的是同位素的应用，充分理解半衰期的概念是解决本题的关键，难度不大9（3分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间ABCD全部考点：中和热的测定 专题：化学反应中的能量变化分析：根据中和热的计算公式H=Q=cmT来确定实验中需要的数据解答：解：根据反应热的计算公式H=Q=cmT可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化T故选C点评：本题考查学生中和热的测定实验知识，属于教材知识的考查，较简单10（3分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O；NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）AH2O的还原BNiO（OH）的还原CH2的氧化DNi（OH）2的氧化考点：化学电源新型电池 专题：压轴题；电化学专题分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应解答：解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应故选D点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应11（3分）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molCS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8kJ/molD2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol考点：热化学方程式 分析：物质的燃烧、酸碱中和反应均为放热反应，放热反应的反应热为负值，注意书写热化学方程式应注明物质的状态，以此来解答解答：解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；B、酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误；C、物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；D、由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D错误故选AC点评：本题考查了热化学方程式书写方法，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等12（3分）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1考点：有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：反应热H=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔P4中含有6molPP键解答：解：各化学键键能为PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol1+5dkJmol1（4ckJmol1+12bkJmol1）=（6a+5d4c12b）kJmol1，故选：A点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热13（3分）下列说法正确的是（）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ABCD考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：共价键是由非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中；离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中解答：解：离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故正确；共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，故错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，故正确；故选D点评：本题考查了化合物中存在的化学键，难度不大，易错的是，注意离子化合物和共价化合物的区别14（3分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li+从b向a迁移考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1xMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析解答：解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1xMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1xMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极15（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A254gI2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJB反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低C反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ考点：反应热和焓变 分析：已知：（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1；（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1，利用盖斯定律将可得I2（g）=I2（s）H=9.48kJmol126.48kJmol1=35.96kJmol1，根据二者转化的热化学方程式判断解答：解：已知：（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1；（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1，利用盖斯定律将可得I2（g）=I2（s）H=9.48kJmol126.48kJmol1=35.96kJmol1，An（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B由I2（g）=I2（s）H=35.96kJmol1，可知I2（g）能量大于I2（s），所以反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故B正确；C反应（i）（ii）的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；D由I2（g）=I2（s）H=35.96kJmol1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误故选B点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为A，注意反应为可逆反应的特征16（3分）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3电池的总反应式为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2该电池放电时，下列说法中正确的是（）A正极反应为2H2O+O2+4e4OHBCO32向负极移动C电子由正极经外电路流向负极D电池中CO32的物质的量将逐渐减少考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：原电池的正极发生得电子的还原反应，该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e2CO32，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，以此解答该题解答：解：A该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e2CO32，故A错误；B原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；C外电路中电子由负极流向正极，故C错误；D根据总反应式可知，电池中CO32的物质的量不变，故D错误故选B点评：该题为燃料电池问题，运用原电池的工作原理，写出该电池的正负极反应并判断电子和离子的流向是解题的关键，难度不大17（3分）室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3则下列判断正确的是（）AH2H3BH1H3CH1+H3=H2DH1+H2=H3考点：反应热和焓变；反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）+5H2O（l）H10；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）H2；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H3，根据盖斯定律确定之间的关系解答：解：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）+5H2O（l）H10；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H3；依据盖斯定律得到，所以H3=H1H2；H20，H10，则H30，A、上述分析可知H2H3，故A错误；B、分析可知H2=H1H3，由于H20，H3H1 ，故B正确；C、H3=H1H2，故C错误；D、H20，H10、H3H1+H2，故D错误；故选B点评：本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等18（3分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2考点：原子结构与元素的性质 专题：压轴题分析：首先，根据原子结构的特点，推断出W、X、Y和Z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误解答：解：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选A点评：本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键19（3分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期元素中，X、W均有2价，位于A族，而X只有2价，W有+6价，则X为O元素，W为S元素；Y有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故Y为Na，Z有+3价，没有负价，原子序数大于Na，则Z为Al，R有+7、1价，则R为Cl，结合元素化合物性质与元素周期律解答解答：解：短周期元素中，X、W均有2价，位于A族，而X只有2价，W有+6价，则X为O元素，W为S元素；Y有+1价，处于IA族，原子序数大于氧，故Y为Na，Z有+3价，没有负价，原子序数大于Na，则Z为Al，R有+7、1价，则R为Cl，A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaAlO，故A错误；B非金属性SCl，故氢化物稳定性H2SHCl，故B错误；CSO3和水反应形成的化合物为H2SO4，属于共价化合物，故C错误；DNaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确，故选D点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，关键是根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字20（3分）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）AK闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：K闭合时，装置是原电池，是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为Pb2e+SO42=PbSO4 ，a电极反应为PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，c电极反应为PbSO4+2e=Pb+SO42，d电极方程式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，以此解答该题解答：解：AK闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，故A正确； B在上述总反应式中，得失电子总数为2e，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；CK闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，故C错误；DK闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确故选C点评：本题综合考查原电池和电解池知识，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，学习中要把握原电池和电解池的工作原理二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21（14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期A族，写出C的单质的电子式（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2H2SO4（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是S2ClNa+， （用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程（5）图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为H22e+2OH=2H2O（6）在101kPa、25下，16g 液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=624KJmol1考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理 分析：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；原子序数依次递增所以C是氮，E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答解答：解：（1）B为碳元素，位于第二周期A族，C的单质是氮气，电子式为：，故答案为；第二周期A族；（2）A与D形成的18电子的化合物是过氧化氢，与FD2化合是二氧化硫，两者反应生成一种硫酸，反应方程式为；H2O2+SO2H2SO4，故答案为：H2O2+SO2H2SO4； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以钠、硫、氯三种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 S2ClNa+，故答案为：S2ClNa+；（4）硫化钠离子化合物形成过程为：，故答案为：；（5）负极是发生氧化反应，氢气失电子，注意电解质是碱，所以电极反应式为：H22e+2OH=2H2O，故答案为：H22e+2OH=2H2O；（6）在101kPa（25时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：312kJ2=624kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=624kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=624 KJmol1点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、热化学方程式、氧化还原反应等，侧重对知识的理解与迁移应用能力考查，难度中等22（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行氯化铜溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O2+4H2O+8e=8OH、CH4+10OH8e=CO32+7H2O（2）闭合K开关后，b电极的名称是阴极，电解氯化铜溶液的化学方程式为CuCl2Cu+Cl2（3）若电解池中b电极增重3.2g，