生活中常见的有机物乙醇.ppt

第三节 生活中常见的有机物 乙醇、乙酸 烷烃烯烃芳香烃 定义 代表物质 特征结构 典型性质 分子中的碳原子之间只以 单键结合，剩余价键均与 氢原子结合，使每个碳原 子的化合价都达到“饱和” 的链烃称为饱和链烃， 也称为烷烃。 烃分子里含碳碳 双键的链烃称为 烯烃。 分子里含有一个 或多个苯环的烃 称为芳香烃 甲烷（CH4）乙烯（CH2=CH2 ）苯 C=C 取代反应 取代反应 加成反应 加成反应氧化反应 2烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他 原子或原子团取代而生成的一系列新的有机 化合物。如： 1官能团：决定有机化合物的化学特性的 原子或原子团叫做官能团。如: X(卤原子 )，-NO2（硝基），-OH（羟基），（碳碳 双键），-COOH（羧基）等，但不包括烷 基。 Br 一、乙醇的物理性质 1无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精； 2沸点78； 3易挥发； 4密度比水小； 5能跟水以任意比互溶； 6能溶解多种无机物和有机物。 名称乙醇含量%(体积分数)名称 乙醇含量%(体积分数 ) 啤酒3%-5%白酒50%-70% 葡萄酒10%-20%工业酒精约96% 黄酒8%-15%无水酒精99.5% 常见的各种酒中乙醇的含量 思考无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水分? 思考如何由工业酒精制备无水酒精？ 在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。 加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。 CH3CH2OH 或C2H5OH 化学式 ： C2H6O 结构简式： 二乙醇的分子结构 CCOH H H H H H 结构式： 醇的官能团羟基， 写作OH,它决定乙醇 的性质。 元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科 目四 驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目 一 科目四 结构与性质分析 CCOH H H H H H 官能团羟基（OH ） 乙醇分子是由乙基（C2H5）和羟基（OH）组成 的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。 思考 -OH 与OH- 有何区别？ 三、乙醇的化学性质 1 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2 反应缓和 凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出 H2 。 2 mol OH 1mol H2。 反应类型： 置换反应 金属钠的变 化 气体燃烧现象结论 金属钠慢慢溶解， 有气泡产生。 火焰为淡蓝色， 干燥的烧杯内壁有水珠， 石灰水没有变浑浊。 说明反应生成的 气体是H2 实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。 三、乙醇的化学性质 1 乙醇与钠反应- 置换反应 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2 2乙醇的氧化反应 （1）燃烧：优质燃料 C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O 点燃 练习1 写出K与乙醇反应的化学方程式 。 2CH3CH2OH +2K 2CH3CH2OK +H2 11 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？ （2）催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu / Ag 现象:铜丝保持红热,说明反应_(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_生成. 铜丝的颜色变化:_ _ _,反应后,铜丝的质量_. 断键机理: 2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2O H H Cu / Ag O = 放热 乙醛 红 黑 红不变 -乙醇具有还原性 CH3CH2OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O 2 Cu + O2 2CuO 反应历程 练习1 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后， 迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的 是 ( ) AHCl B石灰水 CHNO3 DCH3CH2OH 交流与思考乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7 溶液褪色? 可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸 B 观察与思考 马路上车流如潮 川流不息 观察与思考 马路上车流如潮 川流不息 观察与思考 马路上车流如潮 川流不息 观察与思考 哎哟！这辆红色轿车 怎么打起转来呀？ 观察与思考 警察叔叔眼晴真好 使！敢忙上前拦住 ，瞧！多有礼貌。 观察与思考 观察与思考 观察与思考 生活与化学 这个仪器叫酒精检测器，里 面装有用硫酸酸化了的重铬 酸钾溶液（橙色）浸过的硅 胶，遇到酒精蒸气便发生反 应而生成绿色的硫酸铬溶液 。 练习4下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车 . 2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O 橙红色 蓝绿色 O= (1)上述反应中,氧化剂是_；氧化产物是 _；反应中铬元素的化合价由_价变为_价 (2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总 数是_. K2Cr2O7 CH3COOH +6 +3 1.8061024 3乙醇的消去反应： CH2-CH2 OHH 浓H2SO4 1700C CH2=CH2 + H2O 消去反应：有机化合物分子失去小分子生成 不饱和化合物的反应。 四、乙醇的制法： (2)乙烯水化法： (1)发酵法： 五、乙醇的用途： 广泛（生活常识）,饮酒的危害 思考与交流 交警是如何判断司机是否是酒后驾车的? C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 酶 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 催化剂 加热 加压 迁移迁移 应用应用 1、下列应用体现了乙醇的哪些性质? （1）“中国汽车要喝酒” （2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （3）碘酒 （4）洗发时，在水中加入适量的啤 酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净 。 练习3 某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机物可能是( ) A、CH3CH2OH B、CH3-CH-CH3 C、CH3OH D、CH3-O-CH2CH3 OH B 思考能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的羟基数目？ 延伸拓展 A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应 ，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇 的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子中羟