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文档简介

(2013年高考二轮专题复习) 桐乡一中 钟玉良 2013年电化学考试说明 1.了解原电池和电解池的工作原理, 能写出电极反应和电池反应方程式 。了解常见化学电源及其工作原理 。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因。 了解金属腐蚀的危害和防止金属腐 蚀的措施。 电化学考点剖析: 考点一:电极的判断 考点二:判断电子、离子的移动方向 考点三:基本原理考查(还原剂、氧化反应、被氧化等 ) 考点四:转移电子数的计算 考点五:判断电极方程式正误(反应物、生成物、电解 质、得失电子情况) 一、电化学的工作原理 电解池阴、阳两极的放电顺序: 阴极:阳离子放电顺序:AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H (水)Al3Mg2NaCa2K。 阳极:活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。 例题: 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的 镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液,总反应 式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。 根据上述信息回答下列问题: 1、电池放电时, 元素被氧化 ,负极是 ,电解质 溶液中,K+向 极迁移,电池负极周围溶液的pH (填增大、不变或减小); 2、充电时,阴极发生的电极反应式为 , 当标准状况下,阴极生成气体2.24L时,电路中转移电子 mol。 问题2:分析解题思路: a、确定 类型; b、判断 类型,确定电解质溶液中 的移动方向。 c、书写 ; 氢H2 正 减小 2H2O2e2OHH2 0.2 电化学装置 电极 总反应式、电极方程式 (常规法:1、先写简单反应式;2、再用加减法得出其它反应式。) 阴阳离子 走近高考 (2012浙江理综10) 以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实 验装置示意图如下: 下列说法不正确的是 A在阴极式,发生的电极反应为: 2H2O2e2OHH2 B在阳极室,通电后溶液逐渐 由黄色变为橙色,是因为阳极区H浓度增大,使平衡 2 2H H2O向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为: 4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2 D测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d, 则此时铬酸钾的转化率为 走近高考 (2012浙江理综10改编) 以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾 的实验装置示意图如下: 1、该装置为 池。 2、其中惰性电极为 极, 不锈钢为 极。 3、阳极反应式为 , 阴极反应式为 。 、判断下列说法是否正确: ()阳极区浓度增大,使平衡2 2H H2O向右移动。 ()该制备过程总反应的化学方程式为: 4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2 、电解前,阳极液中含molK2CrO4 ,其中物质的 量 mol ,Cr物质的量 mol ;若电解后,阳极液中与Cr 物质的量之比为,则此时阳极液中Cr物质的量 mol,物质 的量为 mol,减少了 mol,铬酸钾消耗的物质的量 为 mol,铬酸钾的转化率为 。 电解池 阴 阳 2H2O2e2OHH2 2H2O-4e4H+O2 走近高考(还原现场) (2012浙江理综10) 以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实 验装置示意图如下: 下列说法不正确的是 A在阴极式,发生的电极反应为: 2H2O2e2OHH2 B在阳极室,通电后溶液逐渐 由黄色变为橙色,是因为阳极区H浓度增大,使平衡 2 2H H2O向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为: 4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2 D测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d, 则此时铬酸钾的转化率为 A液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区,发生的电 极反应为:O22H2O4e 4OH C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2由a区向b区 迁移,与b区的OH形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液, 则负极发生的电极反应为:Cu2e Cu2 (2011浙江理综10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面 上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在 液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是 液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 B 走近高考 要求:请参照上一题的解题方法,按电化学的解题思路,写出该题 的解题步骤。 抓住核心问题 理顺解题思路 总结: 考什么? 1、知识点之间的递进关系 2、合理的解题步骤。 (2011广东东高考12)某小组为组为 研究电电化学原 理,设计设计 如图图2装置。下列叙述不正确的是 A、a和b不连连接时时,铁铁片上会有金属铜铜析出 B、a和b用导线连导线连 接时时,铜铜片上发发生的反 应为应为 :Cu2+2e= Cu C、无论论a和b是否连连接,铁铁片均会溶解,溶 液从蓝蓝色逐渐变渐变 成浅绿绿色 D、a和b分别连别连 接直流电电源正、负负极,电电 压压足够够大时时,Cu2向铜电铜电 极移动动 练习1 D 练习2 (2010浙江理综,9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该 电池中正极的电极反应式为: 2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中,正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材

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