人教版必修2 元素周期律第1课时 教案.doc

第二节元素周期律从容说课本节包括三部分内容：原子核外电子的排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用。原子核外电子的排布规律，是元素周期律的实质。考虑到新课改的要求，本部分内容难度有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律未作介绍，教学时要明确这一点。可以适当地介绍一点排布规律，但不可作太多扩展，不能由此而增加学生的负担。教学时，可把教材给出的120号元素的核外电子层排布，以He、Ne、Ar为例，让学生推出简单的规律即可。元素周期律的教学是本节重点。教学时，切忌照本宣科，让学生机械记忆，要引导学生从已学过的碱金属元素、卤族元素等知识入手，根据实验探究，推出元素性质的变化规律。教材中表格比较多，要让学生自己动手归纳填写。重在指导分析、推理过程，从中培养学生的分析能力、归纳能力、自主学习能力。对于元素周期表、周期律的应用，要让学生自己看书，认真领会教材图中所包含的内容。本节是本章的核心内容，教学时不可盲目求快，要以学生理解、掌握为目标。第1课时三维目标知识与技能1以120号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律；2掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。过程与方法1归纳法、比较法；2培养学生的抽象思维能力。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。要点提示教学重点：元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。教学难点：原子核外电子的排布。教具准备：实物投影仪、多媒体。导入新课师 我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的，电子围绕着核做高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的。但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂。如何研究微观粒子电子的这种复杂运动呢？人们提出了以下观点。推进新课多媒体播放：电子核模型示意图板书：第二节元素周期律一、原子核外电子的排布1电子层：不同的能量区域师 请同学们认真观察电子层模型示意图，它表示了什么样的含义？生1 这种示意图是一种层状的结构，一层一层的。生2 中间有一个原子核，各层颜色不一样。生3 层与层之间的距离不一样。师 同学们观察得比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。用n表示电子层，n1、2、3、47或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一层；L表示第二层师 请同学们仔细看书，体会、思考，电子在各层能量的高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？生1 离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。生2 电子能量，KLMN师 既然我们认为核外电子是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢？科学研究证明：电子总是尽可能地先从能量低的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。师 请同学们认真观察核电荷数为120的原子核外电子层排布，结合初中有关知识以及前面已学过的碱金属元素、卤族元素的原子结构示意图，努力找出其排布规律。生1 第一层排满可以排2个电子；第2层排满排8个。生2 由碱金属原子结构示意图可知第3层排满排18个。生3 最外层(K层不超过2个)最多不超过8个。师 同学们从有限的几种元素原子结构示意图推出的规律很正确。板书：2核外电子排布规律1核外电子依据能量高低分层排布，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。3最外层(K不超过2个)电子数最多不超过8。知识拓展4次外层电子数最多不超过18。5倒数第3层不超过32。6每层电子容纳数，最多不超过2n2。师 这些规律可归纳为以下三点：板书：(1)分层排布(2)按能量由低到高排布(3)其他规律【例1】 根据教材表12以及下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。编号ABCD元素符号元素名称原子结构示意图生1 因为M层上有电子，所以，L层上已经排满8个电子。又因为M层电子数是L层电子数的1/2，所以A为硅元素。生2 因为最外层最多排8个电子，次外层电子数只能为2个，所以，B元素为硼元素。生3 可以列方程求解，设L层上有X个电子，电子层数为Y，则有：X22.5Y讨论：Y1时，X4.5(舍去)Y2时，X7Y3时，X9.5(舍去)所以，C元素为氟元素。生4 最外层最多排8个电子，当为8时，为氖元素；当为4时，次外层上电子数为1，舍去。师 解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时还要结合数学知识进行分析讨论。答案：SiBFNe硅硼氟氖师 我们已了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？板书：二、元素周期律1电子层排布的周期性变化师 在分析研究表12的基础上，请同学们完成下表。投影：表(一)随原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数123101118结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化师 请同学们回答(并投影学生填表情况)生 我认为，随着原子序数的不断增加，元素原子最外层电子排布呈现规律性的变化。原子序数310(8种元素)，最外层电子数18；原子序数1118(8种元素)，最外层电子数也是从18。师 (追问)能否把这种“规律”性的变化叙述得再清楚一点呢？生 (讨论)这种规律，是经过一定数目的元素种类之后，重复出现的，可以把它称作“周期性”变化的规律。师 很好！就好像我们常用“星期”来计时间一样，每7天为一个周期，对元素来说，就是随原子序数递增，每隔一定数目的原子最外层电子数出现周期性变化的规律。多媒体播放：“周期”的含义师 元素的原子半径和元素的化合价是否也随原子序数的递增呈现周期性变化呢？板书：2原子半径的周期性变化生 分析教材相关内容，我们可以归纳出元素的原子半径随原子序数的递增，呈现周期性变化。板书：原子半径从大小3化合价的周期性变化根据教材内容，请同学们讨论，完成下表。表(二)随原子序数的递增，化合价变化的规律原子序数最高正价或最低负价的变化121310145411118145741结论随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化板书：(1)正价17(2)负价41【例2】 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()AC、N、O、FBK、Mg、C、SCF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb生 思考、讨论。生 选A、B。因为C、N、O、F和K、Mg、C、S这两组，最外层电子数都是依次增多，所以最高正价依次递增；C、D两组中都属同族元素，最高正价相同。师 由于元素的最高化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定化合价的高低。A项中虽然最外层电子数依次增多，但由于F没有正价，因而选B。刚才同学们的思路是正确的，但规律之外还有特殊情况，需要同学们特别记忆。课堂小结本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。重点是理解其变化规律，为我们后面的学习打下基础。布置作业多媒体展示作业：下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请按下列要求填写化学式：(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是_。(2)1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是_。(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是_。(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是_。(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是_，由5个原子核10个电子结合而成的分子是_。参考答案(1)H2(2)NH3(3)CO2(4)O3(5)HFCH4第二节元素周期律一、原子核外电子的排布 二、元素周期律1电子层：不同的能量区域 1电子层排布的周期性变化2核外电子排布规律 2原子半径的周期性变化：原子半径从大小(1)分层排布 3化合价的周期性变化(2)按能量由低到高排布 (1)正价从17(3)其他规律 (2)负价从41元素周期表中前七周期元素种类如下：周期一二三四五六七元素种类28818183232请分析周期表中各周期元素种类数据，预言第八周期最多可能含有的元素种类数为()A18种B32种C50种D64种答案：C1X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX2根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z74下列叙述正确的是()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子5核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子6若aAm与bBn的核外电子排布相同，下列关系式正确的是()Abanm BbanmC离子半径AmBn D原子半径AB7两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对 B2对 C3对 D4对8某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是()AX的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4BX是第二周期A族元素CX是第二周期A族元素DX的最高化合价为49下列说法正确的是()A非金属元素R所形