绍兴一模化学试题及答案.pdfVIP

浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（2018 年年 3 月）月） 化学试题化学试题 注意事项注意事项: 1学考考生考试时间 60 分钟，满分 70 分； 2选考考生考试时间 90 分钟，满分 100 分(其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出)。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Si28S32Cl35.5 Na23Mg24Al27 Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137 一一、选择题选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于酸的是 ANaOHBCH3COOHCNH3DH2O 2下列仪器名称为“蒸发皿”的是 ABCD 3下列属于非电解质的是 A氢气B蔗糖溶液C已烷D硫化钠 4下列分散系中分散质颗粒直径最大的是 ANaCl 溶液B葡萄糖溶液CCuSO4溶液DAgI 胶体 5下列属于可再生能源的是 A汽油B可燃冰C沼气D核燃料 6下列说法不正确 的是 A可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中 B海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料 C氧化镁是优质的耐高温材料 D通常用食盐溶液去除物品表面的油污 7下列属于非氧化还原反应的是 A2FeCl2Cl2=2FeCl3BICl+H2O=HClHIO CSiO22C 高温 Si2COD2Na+O2 点燃 Na2O2 8下列表示不正确 的是 A氘的原子结构示意图 1 +2 BCO2的比例模型 C氯化碘的结构式 IClD乙炔的电子式 H:C C:H 9下列物质的水溶液不呈 碱性的是 ACH3CH2ONaBNaHCO3CNH4ClDNH3H2O 10下列方法不合理 的是 A分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗 C可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含 SO42- 11下列说法不正确 的是 A乙醇和乙醚是同分异构体 B14C 和 16O 含有相同的中子数 C甲酸和硬脂酸互为同系物 D “纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是 C60的同素异形体 12下列离子方程式正确的是 A将 Cl2通入水中：Cl2H2O2H ClClO B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3 Fe2Fe2 C将 SO2通入双氧水中：SO2H2O22H SO42 D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H H2SiO32Na 13短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中 Q、W 原子核 外 L 电子层的电子数分别为 0、4，X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示。下列 说法不正确 的是 AW、X、Q 的原子半径依次减小BY 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 CW 和 Z 可能形成化合物 W3Z8DQ、X、Z 可能形成离子化合物 14下列说法正确的是 A乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸 B裂化汽油能使溴水褪色，发生取代反应 C可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 D苯的一溴代物只有一种，二溴代物有两种 15下列说法正确的是 A油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油 B油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质 C蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性 D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘 水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 16 工业制备氮化硅的反应为： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H7 B 0.1mol/LNa2CO3溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH )+2c(CO32) +c(HCO3) C在 A 点：c(Na+)c(CO32 )=c(HCO3)c(O H )c(H+) D当 pH=5 时，溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3 )+2c(CO32) 24实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I等）中回收碘，其操作流程如下： 下列说法不正确 的是： A还原时，发生的主要反应为：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H B加入Na2SO3溶液的目的是使碘元素进入水层 C操作 X 的名称为萃取，应在分液漏斗中操作 D氧化时，应控制在较低温度（400C 左右） ，可增大 Cl2的溶解度并减少 I2的损失 25现有一份澄清溶液，可能含有 Na 、K、NH4+、Ca2、Fe3、SO42、CO32、SO32、Cl、 I 中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1 molL1（不考虑水解和水的电离） 。往该溶液中 加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确 的是 A是否存在 Na 、K需要通过焰色反应来确定 B通过 CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 Fe3 C虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在 Cl 的判断 D肯定不存在的离子是 Ca2 、Fe3、SO42、CO32、Cl 二、非选择题（共二、非选择题（共 50 分）分） 26(6 分)酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系： 酶 酶 G CH3CHCOOCH2CH3 OH 酶 浓硫酸/ C C3H6O3 A 葡萄糖 B D CH2O2 酶 E CH2O 酶 F CH4O 请回答： （1）EF 的反应类型；有机物 B、C 都含有的官能团名称； （2）写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式； （3）下列说法正确的是。 A可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、C、D B物质 C 和 D 均可以发生取代反应 C质量相同的葡萄糖和 E 完全燃烧，葡萄糖耗氧量多 D物质 F 一定条件下可以转化为 E，E 也可以转化为 D 27(6 分)为分析某盐的成分，做了如下实验： M (70.9g) 隔绝空气 高温 混合单质气体 （常温下） 红棕色固体 (16g) 稀盐酸稀 NaOH 稀 NaOH 溶液 A 灼烧 固体 (16g) 无色气体 (33.6g) （能使带火星木条复燃） 沉淀 请回答： （1）盐 M 的化学式是； （2）被 NaOH 吸收的气体的电子式； （3）向溶液 A 中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式(不考 虑空气的影响)。 28 (4 分)某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜xCuCO3 yCu(OH)2 zH2O的组成， 反应原理为 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。装置如下： BC D A H2 请回答： （1）仪器 D 的名称，D 中所装药品及目的是，； （2）请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应。 29 (4 分)将 19.20 g Cu 和 Fe2O3的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉 质量的关系如图。 （1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为； （2）稀硫酸的浓度为。 30 【加试题】 （10 分）生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4） 。在高温下，重晶石与石墨存在 如下反应： ：BaSO4(s)4C(s，石墨)4CO(g)BaS(s)H1=571.2 kJ/mol ：BaSO4(s)4CO(g)4CO2(g)BaS(s) H2=118.8 kJ/mol 回答下列问题： （1）反应在一定条件下能够自发的原因：； （2）已知：C(s，石墨)O2(g) = CO2(g)H3=393.5 kJ/mol； 求 CO 的标准燃烧热H4=kJ/mol； （3）图 1 为 1200K 下，恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时，c(CO)随时间变化曲线图。请分 析图 1 曲线 c(CO)在 0t2区间变化的原因：； 图 1图 2 （4）图 2 为实验测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与固体中 BaS 质量分数的关系 曲线。分析图 2 曲线，下列说法正确的有； A提高 BaSO4的投料量，可提高 BaS 的产率 B恒温恒容时，当混合气体的密度不变，反应、均达到化学平衡状态 0 3.20 m/g 11.20 m/g C减小初始浓度比，有利于增大 BaSO4的转化率 D适当升高温度，反应的平衡左移，对生成 BaS 不利 （5）图 1 中，t2时刻将容器体积减小为一半，t3时 刻达到新的平衡，请在图 1 中画出 t2t3区间 c(CO) 的变化曲线。 （6）工业生产中产生的 SO2废气可用如图方法获得 H2SO4。写出电解的阳极反应式。 31 【加试题【加试题】 （10 分）锌灰是炼锌厂的烟道灰，含 ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常 用酸浸法回收 ZnSO47H2O。已知 ZnSO47H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室 模拟回收 ZnSO47H2O 晶体，流程如下： 锌灰 H2SO4 过滤 滤渣A 滤液A KMnO4 控制温度、 调节 pH 滤渣 B 滤液 B 过滤 滤渣 C滤液 C 锌粉、过滤 步骤 H2SO4、调节 pH 粗 ZnSO47H2O 晶体 提纯 产品 步骤 步骤 步骤 步骤 请回答： （1）分析步骤 II 中的操作和原理，回答下列问题： 结合表 1、2，分析选择的 pH 值及温度分别是，其中，可以采用加入 来调节 pH 值； 该过滤时采用减压过滤，操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由； 酸性 KMnO4溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性 的条件能自动分解生成 MnO2沉淀。试写出在该环境下，KMnO4溶液氧化 Fe2+的离子反应方程 式。若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2外，还可能的缺点是： ； （2）在整个实验过程中，下列说法正确的是； A滤渣 B 的主要成分为 Cu MnSO4（aq） SO2 H2SO4 MnO2 吸收电解 B为了检验滤液 B 中是否含有铁元素，可选择 KSCN 溶液进行测定 C步骤进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 12 次 D步骤 IV 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁 （3）为测定 ZnSO47H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6标准液进行滴定。主要原理如下： 2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3Fe(CN)62+ 3K2SO4 准确称取5.000g ZnSO47H2O晶体， 用蒸馏水溶解并定容至250mL， 准确移取该溶液25.00mL 至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6溶液进行滴定，所得数据如下表： 实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL 10.1019.92 21.3421.12 30.0020.10 则 ZnSO47H2O 晶体的纯度是（以质量分数表示） 。 32.【加试题【加试题】 （10 分）某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠： A C6H4Cl2 O B C6H7N D C2H4O3 C F CH2C O Cl Cl G C14H10Cl3NO H C14H9Cl2NO AlCl3 一定条件 NaOH 溶液 催化剂 E Cl Cl NH CH2COONa 双氯芬酸钠 R+ R-Cl 一定条件 AlCl3 + HCl NH2 Fe/HCl NO2 已知： 请回答： （1）化合物 A 的结构简式； （2）下列说法不正确的是； A化合物 B 具有碱性 B化合物 D 不能发生自身的缩聚反应 C化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应 D药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na （3）写出 GH 的化学方程式； （4）以苯和乙烯为原料，设计生成H2N COOH的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ； （5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体。 分子中含有联苯结构（）和-OCH3基团； 核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。 第 1 页 共 2 页 浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（2018 年年 3 月）月） 参考答案参考答案 12345678910 BACDCDBACD 11121314151617181920 ACBABBDDCC 2122232425 CCDCA 26（1）加成反应（还原反应）；羟基（各 1 分）； （2） CH3CHCOOCH3 OH 浓硫酸 CH3CHCOOH OH +CH3OH +H2O （2 分）； （3）BD（2 分） 27（1）Fe(ClO4)3（2 分）；（2） Cl Cl （2 分）；（3）2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S（2 分） 。 28（1）干燥管（1 分）；碱石灰（1 分），防止空气中的二氧化碳和水进入 C 中（1 分）； （2）将硬质玻璃管中固体加入稀盐酸中，若溶液变蓝，则反应还未完全（或取上层清液滴 加 NaOH 溶液，若产生蓝色沉淀则反应还未完全。其他合理答案均可）。（ 1 分） 29 （1）12（2 分）；（2）1.00 molL 1（2 分）。 30.（1）反应S0，H0，在较高温度下能自发（1 分）；（2）-283（1 分） （3）反应速率比大，故开始阶段 c(CO)增大，后来反应为主，故 c(CO)减小（2 分）。 （4）BC（2 分） （5）（