初中化学必背必记知识归纳2017(重新归纳).docVIP

初中化学必背必记知识归纳新街镇中心学校 2017年4月25日一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是_ 2、地壳中含量最多的非金属元素是_。3、空气中含量最多的物质是_ 4、天然存在最硬的物质是_。5、最简单的有机物是_ 6、相对分子质量最小的氧化物是_7、 氧元素质量分数最大的氧化物 8、相同条件下密度最小的气体是_9、相对原子质量最小的原子是_ 10、人体中含量最多的元素是_。11、日常生活中应用最广泛的金属是_。特殊的酸和碱：一种有机酸_;不含金属元素的碱_二：“中考化学中的 二和 三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、常用的三种还原剂一氧化碳（氧化铜是加热，其它皆是高温）、碳（高温）。氢气（加热）3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。（氢无中子，质子数与中子数可能相等地，也可能不相等） 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。取决于元素的最外层电子数 6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 7、常用于炼铁的铁矿石有二种(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 红色)；(2)磁铁矿(Fe3O4 黑色)；8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙）9、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 如果气体对环境有污染则考虑多功能瓶收集（注意进出口）并要配上处理尾气装置10、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥的不合理使用 保护水资源：1.防止水污染；2.节约用水11、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 12、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；如何提纯（ ）(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；如何提（ ）(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 13、CO2可以灭火的原因有二个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 14、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 15、三大化石燃料是：煤、石油、天然气。（都是混合物，都是不可再生资源） 16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 碳是黑色单质17、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 18、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 20、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 21、要使可燃物燃烧的条件：空气或氧气、温度达到着火点。 22、由多原子构成分子：H2、O2、N2、Cl2、O3、I223、下列由原子结构中哪部分决定：、元素的种类由质子数决定、 、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定。 24、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3COOH（醋酸） 葡萄糖 C6H12O6 25、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 26、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 27、三大化学肥料：N（黄）、P（小）、K（矮倒） 尿素 硝酸铵 复合肥料 28.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移29、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。30、两种指示剂：紫色石蕊和无色酚酞31、几组组成元素相同的纯净物：O2和O3 H2O2和H2O CO和CO2 石墨和金刚石 基本概念1、物理变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解 吸附等。 化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 不可使用碱性物质干燥如：碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：阳离子只有H+ 和酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH- 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。可以不含金属元素 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。（不是唯一粒子） 原子：化学变化中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH (氢氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 PO43 (磷酸根)、 NH4+(铵 根) MnO4- (高锰酸根)二、化学用语： 1、元素符号：例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+ 三个硫酸根离子 ：3 SO42 4、要求熟记： (1)、118号原子顺序，并能画出结构示意图。（区分原子和离子）三、基本反应类型： 1、化合反应： A + B + = C 2、分解反应： A = B + C + 3、置换反应： A + BC = B + AC (1)、金属 + 酸 = 盐 + H2 反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金属 + 盐 = 新金属 + 新盐 反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 盐必须是可溶性盐。 要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 （1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。4、复分解反应： AC + BD = AD + BC (1)、 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 (2)、 酸 + 碱 = 盐 + 水 (3)、 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 (4)、 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 生成物中必须有沉淀、气体或水。 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228) 四、元素化合物知识： 1、常见物质的俗名： 纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰) Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱 苏打) NaHCO3 （小苏打 ） NaOH (烧碱、火碱、苛性钠)2、与水可以反应的物质： (1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少数碱性氧化物： 如、CaO，与水反应生成对应的碱Ca(OH)2、4、常见的酸、碱、盐的特性： 挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜)遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) 遇水吸热：紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 酸 性 红 色 无 色 pH值7 备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性5、常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 用于金属除锈 HCl是胃酸主要成分 NaOH 制肥皂、除油污（炉具清洁剂） NaHCO3 和 Al(OH)3 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 CuSO4 配制农药波尔多液 Na2CO3 广泛的用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产 CaCO3 制水泥等建筑材料，也可作补钙剂 6、环境污染方面： (1)、大气污染： 主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。（主要来自媒的燃烧） B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 、（PM 2.5）另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；臭氧（O3）氟利昂也会造成温室效应 一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁 2、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气冷而干燥的烧杯也行（二）、离子的检验. 、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀产生并不溶解，则是氯离子、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的紫色石蕊试纸放在试管口、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题 、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、Cu(Fe) :加入足量的稀硫 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO